Μονοφθοριούχο ιώδιο

Μονοφθοριούχο ιώδιο
Γενικά
Όνομα IUPAC	Μονοφθοριούχο ιώδιο
Άλλες ονομασίες	Φθοριούχο ιώδιο; Ιωδοφθόριο; Φθοριωδάνιο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	IF
Μοριακή μάζα	145,903 amu
Αριθμός CAS	13873-84-2
SMILES	FI
InChI	1S/FI/c1-2
PubChem CID	139637
ChemSpider ID	123150
Δομή
Είδος δεσμού	πολωμένος ομοιοπολικός
Γωνία δεσμού	0°
Μοριακή γεωμετρία	γραμμική
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης	−45°C
Εμφάνιση	ασταθές καφέ στερεό
Χημικές ιδιότητες
	Εκτός αあるふぁνにゅー σημειώνεται διαφορετικά, τたうαあるふぁ δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

To μονοφθοριούχο ιώδιο (αγγλικά iodine monofluoride) είναι ασταθής ανόργανη διατομική ομοιοπολική χημική ένωση, μみゅーεいぷしろん μοριακό τύπο I F. Ανήκει στις «διαλογονιακές ενώσεις», δηλαδή στις χημικές ενώσεις μεταξύ αλογόνων. Τたうοおみくろん (σχετικά χημικά καθαρό) μονοφθοριούχο ιώδιο εμφανίζεται ως λευκή στερεά σκόνη σしぐまεいぷしろん θερμοκρασίες κάτω από -78°C. Σταδιακά, όμως, γίνεται σοκολατί προς τたうοおみくろん καφέ (επίσης) στερεό, γιατί δυσαναλογοποιείται στους 0°C^[1]^[2], παράγοντας στοιχειακό ιώδιο κかっぱαあるふぁιいおた πενταφθοριούχο ιώδιο (IF₅):

$\mathrm {5IF{\xrightarrow {0^{o}C}}2I_{2}+IF_{5}}$

Δομή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Ηいーた μοριακή δομή τたうοおみくろんυうぷしろん μονοφθοριούχου ιωδίου, όπως σしぐまεいぷしろん όλες τις διατομικές ουσίες, είναι αναγκαστικά γραμμική. Σημειώνεται ότι σしぐまτたうηいーたνにゅー ένωση αυτή τたうοおみくろん ιώδιο βρίσκεται σしぐまτたうηいーた βαθμίδα οξείδωσης +1, αφού τたうοおみくろん φθόριο είναι ηλεκτραρνητικότερό τたうοおみくろんυうぷしろん.

Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός	Ισχύς δεσμού
Δεσμοί^[3]^[4]^[5]^[6]^[7]
F-I	σしぐま	2p-5p	190,9 pm	35% I⁺ F^-	277 kJ/mol
Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο^[8]
F	-0,35
I	+0,35

Παραγωγή[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

1. Μπορεί νにゅーαあるふぁ παραχθεί μみゅーεいぷしろん ολική σύνθεση στους -45 °C σしぐまεいぷしろん φθοροτριχλωρομεθάνιο (CCl₃F):

$\mathrm {I_{2}+F_{2}{\xrightarrow[{CCl_{3}F}]{-45^{o}C}}2IF}$

2. Επίσης, μπορεί νにゅーαあるふぁ παραχθεί μみゅーεいぷしろん αντίδραση (στοιχειακού) ιωδίου κかっぱαあるふぁιいおた τριφθοριούχου ιωδίου (IF₃) στους −78°C, επίσης σしぐまεいぷしろん φθοροτριχλωρομεθάνιο^[9]^[10]

$\mathrm {I_{2}+IF_{3}{\xrightarrow[{CCl_{3}F}]{-78^{o}C}}3IF}$

Τέλος, ηいーた αντίδραση (στοιχειακού) ιωδίου κかっぱαあるふぁιいおた φθοριούχου αργύρου (AgF) στους 0°C επίσης δίνει μονοφθοριούχο ιώδιο, λόγω καταβύθισης τたうοおみくろんυうぷしろん δυσδυάλυτου ιωδιούχου αργύρου (AgI):

$\mathrm {I_{2}+AgF\xrightarrow {0^{o}C} IF+AgI\downarrow }$

Φυσικές κかっぱαあるふぁιいおた φυσικοχημικές ιδιότητες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τείνει προς διάσπαση περισσότερο από τις αντίστοιχες ενώσεις τたうωおめがνにゅー άλλων αλογόνων, ακόμη κかっぱαあるふぁιいおた σしぐまεいぷしろん χαμηλές θερμοκρασίες. Γがんまιいおたαあるふぁ τたうοおみくろん λόγο αυτό δでるたεいぷしろんνにゅー έγινε εφικτός οおみくろん ακριβής προσδιορισμός (όλων) τたうωおめがνにゅー φυσικών ιδιοτήτων της ένωσης^[11]. Ωστόσο, (είναι αρκετά σταθερό ώστε) οおみくろんιいおた μοριακές τたうοおみくろんυうぷしろん ιδιότητες νにゅーαあるふぁ μπορούν νにゅーαあるふぁ καθοριστούν μみゅーεいぷしろん ακρίβεια μみゅーεいぷしろん (τたうηいーた χρήση) φασματοσκοπίας: Τたうοおみくろん μήκος δεσμού I-F είναι 109,9 pm κかっぱαあるふぁιいおた ηいーた ενέργεια διάσπασης τたうοおみくろんυうぷしろん δεσμού είναι γύρω σしぐまτたうαあるふぁ 277 kJ/mol. Στους 298 K, ηいーた κανονική μεταβολή ενθαλπίας σχηματισμού είναι ΔでるたH_f° = −95,4 kJ/mol, κかっぱαあるふぁιいおた ηいーた ελεύθερη ενέργεια Γκιμπς (Gibbs free energy) είναι ΔでるたG_f° = −117,6 kJ/mol.

Χημικές ιδιότητες κかっぱαあるふぁιいおた εφαρμογές[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τたうοおみくろん μονοφθοριούχο ιώδιο χρησιμοποιείται γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーたνにゅー παραγωγή καθαρού τριιωδιούχου αζώτου:

$\mathrm {BN+3IF{\xrightarrow {}}NI_{3}+BF_{3}}$

Μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー επίδραση νερού υδρολύεται, σχηματίζοντας υδροφθόριο κかっぱαあるふぁιいおた υποϊωδιώδες οξύ:

$\mathrm {IF+H_{2}O{\xrightarrow {}}HF+HOI}$

Μπορεί νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιηθεί ως φθοριωτικό αντιδραστήριο, αλλά απλά γがんまιいおたαあるふぁ έναν τέτοιο σκοπό υπάρχουν πολύ πぱいιいおたοおみくろん κατάλληλα αντιδραστήρια. Μπορεί, όμως, νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιηθεί γがんまιいおたαあるふぁ ταυτόχρονη προσθήκη φθορίου κかっぱαあるふぁιいおた ιωδίου σしぐまεいぷしろん αλκένια. Γがんまιいおたαあるふぁ παράδειγμα:

$\mathrm {RCH=CH_{2}+IF{\xrightarrow {}}RCHFCH_{2}I}$

Δείτε επίσης[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Παραπομπές κかっぱαあるふぁιいおた σημειώσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

↑ Mary Eagleson (1994), Concise Encyclopedia of Chemistry. Walter de Gruyter. 1201 pages. ISBN 3-11-011451-8, ISBN 978-3-11-011451-5.
↑ Σημείωση: Ηいーた γερμανόφωνη Βικιπαίδεια αναφέρει τたうηいーた θερμοκρασία τたうωおめがνにゅー -14°C ως θερμοκρασία από τたうηいーたνにゅー οποία αρχίζει ηいーた διάσπαση.
↑ Τたうαあるふぁ δεδομένα προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων τたうωおめがνにゅー στοιχείων άνθρακα, πυριτίου κかっぱαあるふぁιいおた υδρογόνου κかっぱαあるふぁιいおた τις πηγές«Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company κかっぱαあるふぁιいおた «Ασκήσεις κかっぱαあるふぁιいおた προβλήματα Οργανικής Χημείας Νにゅー. Αあるふぁ. Πετάση 1982»
↑ «chem.tamu.edu» (PDF). Αρχειοθετήθηκε από τたうοおみくろん πρωτότυπο (PDF) στις 28 Ιανουαρίου 2018.
↑ Baum 84
↑ «chempendix/bond-energies».
↑ «sartep.com/chem/chartsandtools/bondenergy.cfm». Αρχειοθετήθηκε από τたうοおみくろん πρωτότυπο στις 2 Φεβρουαρίου 2018.
↑ Υπολογισμένο βάση τたうοおみくろんυうぷしろん ιονισμού από τたうοおみくろんνにゅー παραπάνω πίνακα
↑ Georg Brauer: . 3., umgearb. Auflage. Band I, Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 171.
↑ Σημείωση: Ηいーた γερμανόφωνη Βικιπαίδεια αναφέρει τたうηいーた θερμοκρασία τたうωおめがνにゅー -40°C ως θερμοκρασία από τたうηいーたνにゅー οποία αρχίζει ηいーた αντίδραση, κかっぱαあるふぁιいおた επιπλέον ότι μπορεί νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιηθεί κかっぱαあるふぁιいおた ηいーた πυριδίνη, ως διαλύτης της.
↑ Sevim Hoyer, Strukturchemie von Iodverbindungen in den Oxidationsstufen +1/7 bis +5, Dissertation an der FU Berlin.

[1] Mary Eagleson (1994), Concise Encyclopedia of Chemistry. Walter de Gruyter. 1201 pages. ISBN 3-11-011451-8, ISBN 978-3-11-011451-5.

[2] Σημείωση: Ηいーた γερμανόφωνη Βικιπαίδεια αναφέρει τたうηいーた θερμοκρασία τたうωおめがνにゅー -14°C ως θερμοκρασία από τたうηいーたνにゅー οποία αρχίζει ηいーた διάσπαση.

[3] Τたうαあるふぁ δεδομένα προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων τたうωおめがνにゅー στοιχείων άνθρακα, πυριτίου κかっぱαあるふぁιいおた υδρογόνου κかっぱαあるふぁιいおた τις πηγές«Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company κかっぱαあるふぁιいおた «Ασκήσεις κかっぱαあるふぁιいおた προβλήματα Οργανικής Χημείας Νにゅー. Αあるふぁ. Πετάση 1982»

[4] «chem.tamu.edu» (PDF). Αρχειοθετήθηκε από τたうοおみくろん πρωτότυπο (PDF) στις 28 Ιανουαρίου 2018.

[:0-5] Baum 84

[6] «chempendix/bond-energies».

[7] «sartep.com/chem/chartsandtools/bondenergy.cfm». Αρχειοθετήθηκε από τたうοおみくろん πρωτότυπο στις 2 Φεβρουαρίου 2018.

[8] Υπολογισμένο βάση τたうοおみくろんυうぷしろん ιονισμού από τたうοおみくろんνにゅー παραπάνω πίνακα

[9] Georg Brauer: . 3., umgearb. Auflage. Band I, Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 171.

[10] Σημείωση: Ηいーた γερμανόφωνη Βικιπαίδεια αναφέρει τたうηいーた θερμοκρασία τたうωおめがνにゅー -40°C ως θερμοκρασία από τたうηいーたνにゅー οποία αρχίζει ηいーた αντίδραση, κかっぱαあるふぁιいおた επιπλέον ότι μπορεί νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιηθεί κかっぱαあるふぁιいおた ηいーた πυριδίνη, ως διαλύτης της.

[11] Sevim Hoyer, Strukturchemie von Iodverbindungen in den Oxidationsstufen +1/7 bis +5, Dissertation an der FU Berlin.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]