Μονοφθοριούχο χλώριο

Μονοφθοριούχο χλώριο
Γενικά
Όνομα IUPAC	Μονοφθοριούχο χλώριο
Άλλες ονομασίες	Φθοριούχο χλώριο Φθοροχλωρίδιο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	ClF
Μοριακή μάζα	54,451 ± 0,002 amu
Αριθμός CAS	7790-89-8
SMILES	ClF
InChI	1S/ClF/c1-2
Αριθμός EINECS	232-229-9
PubChem CID	123266
ChemSpider ID	109879
Δομή
Διπολική ροπή	0,888061 D
Είδος δεσμού	πολωμένος ομοιοπολικός
Πόλωση δεσμού	16% (Cl+-F-)
Γωνία δεσμού	0°
Μοριακή γεωμετρία	γραμμική
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης	−155,6°C
Σημείο βρασμού	-100,1°C
Πυκνότητα	1.620 kg/m³ (υγρό στους -100°C)
Χημικές ιδιότητες
Εκτός αあるふぁνにゅー σημειώνεται διαφορετικά, τたうαあるふぁ δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Τたうοおみくろん (μみゅーοおみくろんνにゅーοおみくろん)φθοριούχο χλώριο (αγγλικά chlorine (mono)fluoride) είναι ανόργανη διατομική ομοιοπολική χημική ένωση μみゅーεいぷしろん μοριακό τύπο ClF. Ανήκει στις «διαλογονιακές ενώσεις», δηλαδή στις χημικές ενώσεις μεταξύ αλογόνων.Τたうοおみくろん χημικά καθαρό μονοφθοριούχο χλώριο, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σしぐまεいぷしろん θερμοκρασία 25°C κかっぱαあるふぁιいおた υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο αέριο κかっぱαあるふぁιいおた είναι σταθερό, ακόμη κかっぱαあるふぁιいおた σしぐまεいぷしろん (σχετικά) υψηλές θερμοκρασίες. Όταν ψυχθεί στους −100°C, τたうοおみくろん μονοφθοριούχο χλώριο συμπυκνώνεται, σχηματίζοντας ανοιχτοκίτρινο υγρό. Πολλές από τις ιδιότητές τたうοおみくろんυうぷしろん βρίσκονται ενδιάμεσα από τις αντίστοιχες τたうωおめがνにゅー μητρικών αλογόνων πぱいοおみくろんυうぷしろん τたうοおみくろん σχηματίζουν, δηλαδή τたうοおみくろん χλώριο (Cl₂) κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん φθόριο (F₂). Όπως οおみくろんιいおた περισσότερες από τις διαλογονούχες ενώσεις, καθώς κかっぱαあるふぁιいおた όπως όλα τたうαあるふぁ φθοροχλωρίδια, είναι εξαιρετικά δραστικό.

Δομή

Ηいーた μοριακή δομή τたうοおみくろんυうぷしろん μονοφθοριούχου χλωρίου, όπως σしぐまεいぷしろん όλες τις διατομικές ουσίες, είναι αναγκαστικά γραμμική. Σημειώνεται ότι σしぐまτたうηいーたνにゅー ένωση αυτή τたうοおみくろん χλώριο βρίσκεται σしぐまτたうηいーたνにゅー ασυνήθιστη γがんまιいおた' αυτό +1 βαθμίδα οξείδωσης, αφού τたうοおみくろん φθόριο είναι ηλεκτραρνητικότερό τたうοおみくろんυうぷしろん.

Δεσμοί
Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός	Ισχύς δεσμού
F-Cl	σしぐま	2p-3p	162,81 pm	16% Cl+ F-	251 kJ/mol
Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο
F	-0,16
Cl	+0,16

Ιστορία

Ανακαλύφθηκε τたうοおみくろん 1928 από τたうοおみくろんνにゅー Όττο Ρろーοおみくろんυうぷしろんφふぁい (Otto Ruff).

Παραγωγή

Τたうοおみくろん μονοφθοριούχο χλώριο μπορεί νにゅーαあるふぁ παραχθεί μみゅーεいぷしろん θέρμανση στους 250 °C μείγματος χλωρίου κかっぱαあるふぁιいおた φθορίου, παρουσία χάλκινου σπιράλ:

$\mathrm {Cl_{2}+F_{2}{\xrightarrow[{Cu}]{250^{o}C}}2ClF}$

Επίσης είναι πιθανό νにゅーαあるふぁ παραχθεί μονοφθοριούχο χλώριο μみゅーεいぷしろん αντίδραση ανάμεσα σしぐまεいぷしろん τριφθοριούχο χλώριο (ClF₃) κかっぱαあるふぁιいおた χλώριο:

$\mathrm {Cl_{2}+ClF_{3}{\xrightarrow {}}3ClF}$

Ιδιότητες κかっぱαあるふぁιいおた εφαρμογές

Τたうοおみくろん μονοφθοριούχο χλώριο είναι άχρωμο σしぐまτたうηいーたνにゅー αέρια κかっぱαあるふぁιいおた σしぐまτたうηいーた στερεά φάση, αλλά ανοικτοκίτρινο σしぐまτたうηいーたνにゅー υγρή. Μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん νερό, μみゅーεいぷしろん τたうαあるふぁ περισσότερα μέταλλα, μみゅーεいぷしろん πολλά αμέταλλα κかっぱαあるふぁιいおた μみゅーεいぷしろん πολλές οργανικές ενώσεις αντιδρά μみゅーεいぷしろん δριμύτητα κかっぱαあるふぁιいおた λάμψη φωτιάς.

Επίσης, αντιδρά μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん γυαλί, μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん οποίο σχηματίζει τετραφθοριούχο πυρίτιο (SiF₄) κかっぱαあるふぁιいおた εκρηκτικά οξείδια τたうοおみくろんυうぷしろん χλωρίου (γενικού τύπου Cl_xO_y).

Τたうοおみくろん μονοφθοριούχο χλώριο είναι ευέλικτο κかっぱαあるふぁιいおた μέτριο φθοριωτικό μέσο, πぱいοおみくろんυうぷしろん μετατρέπει μέταλλα κかっぱαあるふぁιいおた αμέταλλα στις αντίστοιχες φθοριούχες ενώσεις, εκλύοντας (συνήθως) παράλληλα στοιχειακό χλώριο (Cl₂) ως παραπροϊόν. Γがんまιいおたαあるふぁ παράδειγμα, μετατρέπει τたうοおみくろん βολφράμιο σしぐまεいぷしろん εξαφθοριούχο βολφράμιο (WF₆) κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん σελήνιο σしぐまεいぷしろん τετραφθοριούχο σελήνιο (SeF₄). Μερικά παραδείγματα αντιδράσεων τたうοおみくろんυうぷしろん μονοφθοριούχου χλωρίου είναι οおみくろんιいおた ακόλουθες:

$\mathrm {2H_{2}O+4ClF{\xrightarrow {}}2Cl_{2}+O_{2}+4HF}$

$\mathrm {H_{2}+ClF{\xrightarrow {}}HCl+HF}$

$\mathrm {NaCl+ClF{\xrightarrow {}}Cl_{2}+NaF}$

$\mathrm {Br_{2}+6ClF{\xrightarrow {}}2BrF_{3}+3Cl_{2}}$

$\mathrm {Si+4ClF{\xrightarrow {}}SiF_{4}+2Cl_{2}}$

$\mathrm {SiO_{2}+4ClF{\xrightarrow {}}SiF_{4}+2Cl_{2}O}$

$\mathrm {W+6ClF{\xrightarrow {}}WF_{6}+3Cl_{2}}$
$\mathrm {Se+4ClF{\xrightarrow {}}SeF_{4}+2Cl_{2}}$

$\mathrm {CsF+ClF{\xrightarrow {}}CsClF_{2}}$

$\mathrm {nO_{2}F_{2}+nClF{\xrightarrow {}}(ClO_{2}F_{3})_{n}}$

$\mathrm {UO_{2}F_{2}+4ClF{\xrightarrow {}}O_{2}+2Cl_{2}+UF_{6}}$

Τたうοおみくろん μονοφθοριούχο χλώριο μπορεί επίσης νにゅーαあるふぁ σχηματίσει φθοροχλωριούχες ενώσεις μみゅーεいぷしろん αντιδράσεις προσθήκης σしぐまεいぷしろん πολλαπλούς δεσμούς ή κかっぱαあるふぁιいおた μέσω οξείδωσης. Γがんまιいおたαあるふぁ παράδειγμα, μπορεί νにゅーαあるふぁ δώσει αντίδραση προσθήκης σしぐまτたうοおみくろんνにゅー τριπλό δεσμό τたうοおみくろんυうぷしろん μονοξειδίου τたうοおみくろんυうぷしろん άνθρακα, σχηματίζοντας φθοροχλωροκαρβονύλιο (ClCOF):

$\mathrm {CO+ClF{\xrightarrow {}}}$