氯化汞

氯化汞
IUPAC名めい Mercury(II) chloride Mercury dichloride
别名	氯化高だか汞、二に氯化汞、 升ます汞、氯化汞(II)
识别
CAS号ごう	7487-94-7  Y
PubChem	24085
ChemSpider	22517
SMILES	Cl[Hg]Cl
UN编号	1624
EINECS	231-299-8
RTECS	OV9100000
KEGG	C13377
性せい质
化学かがく式しき	HgCl2
摩ま尔质量りょう	271.52 g·mol⁻¹
外そと观	白色はくしょく固体こたい
密度みつど	5.43 g/cm³ (固かた)
熔点	277 °C
沸点ふってん	302 °C
溶解ようかい性せい（水みず）	7.4 g/100 ml (20 °C)
溶解ようかい性せい（其他溶剂）	33 g/100 ml (25 °C)
结构
配はい位い几何	直ちょく线形
分子ぶんし构型	直ちょく线形
偶极矩のり	0
危险性せい
警示术语	R：R28, R34, R48/24/25, R50/53
安全あんぜん术语	S：S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61
欧おう盟めい分ぶん类	极毒 (T+) 对环境さかい有害ゆうがい (N)
NFPA 704	0 4 0
闪点	不ふ可燃かねん
相あい关物质
其他阴离子こ	HgF2、HgBr2、HgI2
其他阳离子こ	ZnCl2、CdCl2、Hg2Cl2
若わか非ひ注ちゅう明あかり，所有しょゆう数すう据すえ均ひとし出自しゅつじ标准状じょう态（25 ℃，100 kPa）下した。

氯化汞试剂

氯化汞（mercury(II) chloride）俗称ぞくしょう升ます汞（corrosive sublimate，sulema），化学かがく式しき HgCl₂，室温しつおん下か为白色しょく晶あきら体からだ，是ぜ实验室しつ常用じょうよう试剂。可か溶于水すい，加か热易升ます华，可か引起汞中毒ちゅうどく，因いん为毒性せい极大，使用しよう时必须小心しん。

性せい质

氯化汞为正せい交晶系けい，容易ようい升ます华，具ぐ有明ありあけ显的共きょう价特性とくせい。固かた态含直ちょく线型Cl-Hg-Cl分子ぶんし，以片状じょう排列はいれつ。通常つうじょう认为每ごと个汞原子はらこ与六よろく个氯原子げんし配はい位い，两个短たん的てきHg-Cl距离为2.38Å，与あずか其他四个则相距3.38Å。

氯化汞可溶于水すい，溶解ようかい度ど随ずい温度おんど升ます高だか而增大ぞうだい。对其水溶液すいようえき进行电导、冰点降くだ低てい、光ひかり谱等一いち系列けいれつ实验表明ひょうめい，大だい多数たすう氯化汞以未み离解的てきHgCl₂存在そんざい，只ただ有ゆう少量しょうりょう发生离解：

${\rm {\ HgCl_{2}\rightleftharpoons HgCl^{+}+Cl^{-}}}$

并且也存在そんざい少量しょうりょう的てきHgCl₃⁻和かず极少量的りょうてきHg²⁺、[HgCl₄]²⁻离子。水みず解かい反はん应为：

${\rm {\ HgCl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons Hg(OH)Cl+H^{+}+Cl^{-}}}$

于存在そんざいCl⁻的てき溶液ようえき中ちゅう溶解ようかい，生成せいせい四よん面体めんてい型がた[HgCl₄]²⁻配はい离子。

制せい备

氯化汞的制せい备方法ほう有ゆう： 1、汞或ある氯化亚汞与あずか氯气反はん应：

${\rm {\ Hg+Cl_{2}\rightarrow HgCl_{2}}}$

${\rm {\ Hg_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2HgCl_{2}}}$

2、盐酸与あずか硝酸しょうさん亞あ汞溶液えき混合こんごう：

${\rm {\ Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HCl\rightarrow 2HgCl_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}}}$

3、加か热固态硫酸りゅうさん汞和わ氯化钠的てき混合こんごう物ぶつ。产物HgCl₂升ます华后冷ひや凝しこり为细小しょう的てき菱ひし方かた晶あきら体たい。

反はん应

氯化汞于碱性溶液ようえき中ちゅう水みず解かい，反はん应为：

${\rm {\ 2HgCl_{2}+2OH^{-}\rightleftharpoons HgO+H_{2}O+HgCl_{3}^{-}+Cl^{-}}}$

碱不足ふそく时生成せいせい氯氧化物ばけもの。

与あずか氨反はん应，根ね据すえ条件じょうけん不同ふどう，可か以有不同ふどう的てき产物：

${\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgCl_{2}\cdot 2NH_{3}}}$

${\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgNH_{2}Cl+NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}$

${\rm {\ 2HgCl_{2}+4NH_{3}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NCl\cdot H_{2}O+3NH_{4}^{+}+3Cl^{-}}}$

应用

氯化汞主要用ようよう作さく催化剂，催化乙おつ炔转化为氯乙烯，而后者しゃ是ぜ制せい取と聚氯乙おつ烯的てき前ぜん体からだ：

${\rm {\ C_{2}H_{2}+HCl\rightarrow CH_{2}\!=\!CHCl}}$

上述じょうじゅつ反はん应已被ひ1,2-二に氯乙烷高温こうおん裂きれ解かい的てき反はん应所取と代だい。

氯化汞也被ひ用作ようさく电池中ちゅう的てき去さ极剂、医い药中的てき防腐ぼうふ杀菌剂、染色せんしょく的てき媒染ばいせん剂、木材もくざい的てき防腐ぼうふ剂、照あきら相しょう乳ちち剂的增强ぞうきょう剂及有ゆう机つくえ合成ごうせい和わ分析ぶんせき化学かがく中なか的てき试剂，但ただし由よし于毒性せい而使其应用よう受到限げん制せい。

化学かがく试剂

氯化汞在化学かがく中ちゅう的てき应用有ゆう：

• 制せい取と金属きんぞく汞齐。例れい如制取と铝汞齐时，将はた铝浸入しんにゅう氯化汞溶液えき中ちゅう，铝的表面ひょうめん便びん逐渐生成せいせい薄うす层的单质汞，与あずか铝结合あい为汞齐。汞齐的てき生成せいせい祛除了りょう表面ひょうめん氧化膜まく对铝的てき保ほ护，使つかい铝“活かつ化か”并发生せい许多反はん应。如，铝汞齐能溶解ようかい于水并放出ほうしゅつ氢气；可か与あずか卤代烃发生Barbier反はん应；可か作さく为还原剂参与さんよ有ゆう机つくえ合成ごうせい，等とう等とう。相あい应烷基もと铝化合かごう物ぶつ类似格かく氏し试剂，具ぐ亲核性せい。
• 氯化汞可脱去だっきょ羰基的てき缩硫醛/酮保ほ护基，同どう时发生せい极性翻こぼし转。
• 制せい取と甘汞かんこう、四碘合汞酸钾等とう汞化合かごう物ぶつ。

参考さんこう资料

1. 本ほん条目じょうもく包含ほうがん来らい自じ公有こうゆう领域出版しゅっぱん物ぶつ的てき文ぶん本ほん: Chisholm, Hugh (编). Encyclopædia Britannica (第だい11版はん). London: Cambridge University Press. 1911.