Διφωσφίνη

Διφωσφίνη
Γενικά
Όνομα IUPAC	Διφωσφάνιο
Άλλες ονομασίες	Διφωσφίνη
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	P2H4
Μοριακή μάζα	65,98 amu
SMILES	PP
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης	-99 °C
Σημείο βρασμού	52 °C
Εμφάνιση	Άχρωμο υγρό
Χημικές ιδιότητες
	Εκτός αあるふぁνにゅー σημειώνεται διαφορετικά, τたうαあるふぁ δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Ηいーた διφωσφίνη ή διφωσφάνιο (αγγλικά: diphosphine) είναι ανόργανη χημική ένωση, πぱいοおみくろんυうぷしろん περιέχει φωσφόρο κかっぱαあるふぁιいおた υδρογόνο, μみゅーεいぷしろん χημικό τύπο P₂H₄. Ηいーた χημικά καθαρή διφωσφίνη, στις συνηθισμένες συνθήκες, δηλαδή σしぐまεいぷしろん θερμοκρασία 25°C κかっぱαあるふぁιいおた υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο υγρό, πぱいοおみくろんυうぷしろん αποτελεί μία από τις αρκετές ανόργανες φωσφίνες. Είναι ηいーた συνηθισμένη πρόσμιξη της φωσφίνης (PH₃), πぱいοおみくろんυうぷしろん τたうηいーたνにゅー αναφλέγει όταν ηいーた τελευταία έρχεται σしぐまεいぷしろん επαφή μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろんνにゅー ατμοσφαιρικό αέρα.

Δομή, παραγωγή κかっぱαあるふぁιいおた ιδιότητες[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός
Δεσμοί^[1]
P-P	σしぐま	3sp³-3sp³	220 pm
P-H	σしぐま	3sp³-1s	142 pm	0,5% P⁺ H^-
Γωνίες
HPH	93,5°
Κατανομή φορτίων σしぐまεいぷしろん ουδέτερο μόριο
H	-0,005
P	+0,010

Ηいーた διφωσφίνη παράγεται μみゅーεいぷしろん υδρόλυση φωσφιδίου τたうοおみくろんυうぷしろん ασβεστίου (Ca₃P₂) σしぐまτたうηいーた θερμοκρασία τたうωおめがνにゅー -30 °C (γがんまιいおたαあるふぁ νにゅーαあるふぁ αποφευχθεί ηいーた άμεση αυτοανάφλεξη). Ως παραπροϊόν συμπαράγεται κかっぱαあるふぁιいおた μみゅーιいおたαあるふぁ μικρή ποσότητα φωσφίνης (PH₃).^[2]

Ηいーた διφωαφίνη είναι μみゅーηいーた βασική, ασταθής σしぐまτたうηいーた θερμοκρασία δωματίου κかっぱαあるふぁιいおた ιδιαίτερα εύφλεκτη όταν έρχεται σしぐまεいぷしろん επαφή μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろんνにゅー ατμοσφαιρικό αέρα. Είναι ελάχιστα διαλυτή σしぐまτたうοおみくろん νερό, αλλά διαλύεται σしぐまεいぷしろん οργανικούς διαλύτες.

Παραπομπές κかっぱαあるふぁιいおた σημειώσεις[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

↑ Τたうαあるふぁ δεδομένα προέρχονται εいぷしろんνにゅー μέρει από τたうοおみくろん «Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company κかっぱαあるふぁιいおた Ασκήσεις κかっぱαあるふぁιいおた προβλήματα Οργανικής Χημείας Νにゅー. Αあるふぁ. Πετάση 1982, Σしぐまεいぷしろんλらむだ. 34. Οおみくろんιいおた ηλεκτραρνητικότητες κατά Pauling, από τις οποίες υπολογίστηκε οおみくろん ιονισμός, προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων τたうωおめがνにゅー χημικών στοιχείων υδρογόνο κかっぱαあるふぁιいおた φωσφόρος.
↑ Marianne Baudler, Klaus Glinka (1993). «Monocyclic and polycyclic phosphines». Chem. Rev. 93: 1623–1667. doi:10.1021/cr00020a010.

[1] Τたうαあるふぁ δεδομένα προέρχονται εいぷしろんνにゅー μέρει από τたうοおみくろん «Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company κかっぱαあるふぁιいおた Ασκήσεις κかっぱαあるふぁιいおた προβλήματα Οργανικής Χημείας Νにゅー. Αあるふぁ. Πετάση 1982, Σしぐまεいぷしろんλらむだ. 34. Οおみくろんιいおた ηλεκτραρνητικότητες κατά Pauling, από τις οποίες υπολογίστηκε οおみくろん ιονισμός, προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων τたうωおめがνにゅー χημικών στοιχείων υδρογόνο κかっぱαあるふぁιいおた φωσφόρος.

[2] Marianne Baudler, Klaus Glinka (1993). «Monocyclic and polycyclic phosphines». Chem. Rev. 93: 1623–1667. doi:10.1021/cr00020a010.

[1]

[2]