硫

硫（英語えいご：Sulfur），是ぜ一いち種しゅ化學かがく元素げんそ，化學かがく符號ふごう為ためS，原子げんし序じょ數すう為ため16。硫是一種非常常見的無味無臭的非金屬，純じゅん的てき硫是黃色おうしょく的てき晶あきら體からだ，又また稱たたえ硫黃いおう。硫有許多きょた不同ふどう的てき化合かごう價か，常見つねみ的てき有ゆう-2, 0, +4, +6等とう。在ざい自然しぜん界かい中ちゅう常つね以硫化りゅうか物ぶつ或ある硫酸りゅうさん鹽しお的てき形式けいしき出現しゅつげん，尤ゆう其在火山かざん地區ちく純じゅん的てき硫也在ざい自然しぜん界かい出現しゅつげん。單たん質しつ硫不溶於水すい，微ほろ溶於乙おつ醇あつし，易えき溶於二に硫化りゅうか碳。對たい所有しょゆう的てき生物せいぶつ來らい說せつ，硫都是ぜ一種重要的必不可少的元素，它是多種たしゅ氨基酸さん的てき組成そせい部分ぶぶん，尤ゆう其是大だい多數たすう蛋白質たんぱくしつ的てき組成そせい部分ぶぶん。它主要しゅよう被ひ用よう在ざい肥料ひりょう中なか，也廣泛地被ひ用よう在ざい火藥かやく、潤滑じゅんかつ劑ざい、殺蟲さっちゅう劑ざい和わ抗こう真ま菌きん劑ざい中なか。

硫 ₁₆S

氫（非金屬ひきんぞく） 氦（惰性だせい氣體きたい） 鋰（鹼金屬きんぞく） 鈹（鹼土金屬きんぞく） 硼（類るい金屬きんぞく） 碳（非金屬ひきんぞく） 氮（非金屬ひきんぞく） 氧（非金屬ひきんぞく） 氟（鹵素） 氖（惰性だせい氣體きたい） 鈉（鹼金屬きんぞく） 鎂（鹼土金屬きんぞく） 鋁（貧ひん金屬きんぞく） 矽（類るい金屬きんぞく） 磷（非金屬ひきんぞく） 硫（非金屬ひきんぞく） 氯（鹵素） 氬（惰性だせい氣體きたい） 鉀（鹼金屬きんぞく） 鈣（鹼土金屬きんぞく） 鈧（過渡かと金屬きんぞく） 鈦（過渡かと金屬きんぞく） 釩（過渡かと金屬きんぞく） 鉻（過渡かと金屬きんぞく） 錳（過渡かと金屬きんぞく） 鐵てつ（過渡かと金屬きんぞく） 鈷（過渡かと金屬きんぞく） 鎳（過渡かと金屬きんぞく） 銅どう（過渡かと金屬きんぞく） 鋅（過渡かと金屬きんぞく） 鎵（貧ひん金屬きんぞく） 鍺（類るい金屬きんぞく） 砷（類るい金屬きんぞく） 硒（非金屬ひきんぞく） 溴（鹵素） 氪（惰性だせい氣體きたい） 銣（鹼金屬きんぞく） 鍶（鹼土金屬きんぞく） 釔（過渡かと金屬きんぞく） 鋯（過渡かと金屬きんぞく） 鈮（過渡かと金屬きんぞく） 鉬（過渡かと金屬きんぞく） 鎝（過渡かと金屬きんぞく） 釕（過渡かと金屬きんぞく） 銠（過渡かと金屬きんぞく） 鈀（過渡かと金屬きんぞく） 銀ぎん（過渡かと金屬きんぞく） 鎘（過渡かと金屬きんぞく） 銦（貧ひん金屬きんぞく） 錫すず（貧ひん金屬きんぞく） 銻（類るい金屬きんぞく） 碲（類るい金屬きんぞく） 碘（鹵素） 氙（惰性だせい氣體きたい） 銫（鹼金屬きんぞく） 鋇（鹼土金屬きんぞく） 鑭（鑭系元素げんそ） 鈰（鑭系元素げんそ） 鐠（鑭系元素げんそ） 釹（鑭系元素げんそ） 鉕（鑭系元素げんそ） 釤（鑭系元素げんそ） 銪（鑭系元素げんそ） 釓（鑭系元素げんそ） 鋱（鑭系元素げんそ） 鏑かぶら（鑭系元素げんそ） 鈥（鑭系元素げんそ） 鉺（鑭系元素げんそ） 銩（鑭系元素げんそ） 鐿（鑭系元素げんそ） 鎦（鑭系元素げんそ） 鉿（過渡かと金屬きんぞく） 鉭（過渡かと金屬きんぞく） 鎢（過渡かと金屬きんぞく） 錸（過渡かと金屬きんぞく） 鋨（過渡かと金屬きんぞく） 銥（過渡かと金屬きんぞく） 鉑（過渡かと金屬きんぞく） 金きむ（過渡かと金屬きんぞく） 汞（過渡かと金屬きんぞく） 鉈（貧ひん金屬きんぞく） 鉛なまり（貧ひん金屬きんぞく） 鉍（貧ひん金屬きんぞく） 釙（貧ひん金屬きんぞく） 砈（類るい金屬きんぞく） 氡（惰性だせい氣體きたい） 鍅（鹼金屬きんぞく） 鐳（鹼土金屬きんぞく） 錒（錒系元素げんそ） 釷（錒系元素げんそ） 鏷（錒系元素げんそ） 鈾（錒系元素げんそ） 錼（錒系元素げんそ） 鈽（錒系元素げんそ） 鋂（錒系元素げんそ） 鋦（錒系元素げんそ） 鉳（錒系元素げんそ） 鉲（錒系元素げんそ） 鑀（錒系元素げんそ） 鐨（錒系元素げんそ） 鍆（錒系元素げんそ） 鍩（錒系元素げんそ） 鐒（錒系元素げんそ） 鑪たたら（過渡かと金屬きんぞく） 𨧀（過渡かと金屬きんぞく） 𨭎（過渡かと金屬きんぞく） 𨨏（過渡かと金屬きんぞく） 𨭆（過渡かと金屬きんぞく） 䥑（預あずか測はか為ため過渡かと金屬きんぞく） 鐽（預あずか測はか為ため過渡かと金屬きんぞく） 錀（預あずか測はか為ため過渡かと金屬きんぞく） 鎶（過渡かと金屬きんぞく） 鉨（預あずか測はか為ため貧ひん金屬きんぞく） 鈇（貧ひん金屬きんぞく） 鏌（預あずか測はか為ため貧ひん金屬きんぞく） 鉝（預あずか測はか為ため貧ひん金屬きんぞく） 鿬（預あずか測はか為ため鹵素） 鿫（預あずか測はか為ため惰性だせい氣體きたい） 氧 ↑ 硫 ↓ 硒 磷 ← 硫 → 氯
外觀がいかん
黃色おうしょく晶あきら體からだ
概況がいきょう
名稱めいしょう·符號ふごう·序じょ數すう	硫（Sulfur）·S·16
元素げんそ類別るいべつ	非金屬ひきんぞく、氧族元素げんそ
族ぞく·週しゅう期き·區く	16·3·p
標準ひょうじゅん原子げんし質量しつりょう	[32.059, 32.076]
電子でんし排はい布ぬの	[Ne] 3s2 3p4 2, 8, 6 硫的電子でんし層そう（2, 8, 6）
歷史れきし
確認かくにん其為一いち元素げんそ者しゃ	安やす托たく萬まん-洛らく朗ろう·德とく·拉ひしげ瓦かわら錫すず (1777)
物理ぶつり性質せいしつ
物もの態たい	固體こたい
密度みつど	（接近せっきん室溫しつおん） (斜はす方かた硫) 2.07 g·cm−3
密度みつど	（接近せっきん室溫しつおん） (單たん斜はす硫) 1.96 g·cm−3
熔點時どき液體えきたい密度みつど	1.819 g·cm−3
熔點	388.36 K，115.21 °C，239.38 °F
沸點ふってん	717.8 K，444.6 °C，832.3 °F
臨界りんかい點てん	1314 K，20.7 MPa
熔化熱ねつ	1.727 kJ·mol−1
汽化熱ねつ	45 kJ·mol−1
比熱ひねつ容よう	22.75 J·mol−1·K−1
蒸氣じょうき壓あつ 壓あつ/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫あつし/K 375 408 449 508 591 717
原子げんし性質せいしつ
氧化態たい	6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 （強つよ酸性さんせい）
電でん負まけ性せい	2.58（鮑あわび林りん標しるべ度ど）
電離でんり能のう	第だい一いち：999.6 kJ·mol−1 第だい二に：2252 kJ·mol−1 第だい三さん：3357 kJ·mol−1 （更さら多おお）
共きょう價あたい半徑はんけい	105±3 pm
范德華はな半徑はんけい	180 pm
硫的原子げんし譜ふ線せん
雜ざつ項こう
晶あきら體たい結構けっこう	正せい交
磁序	抗こう磁性じせい
磁化じか率りつ	(αあるふぁ) −15.5·10−6 (298 K) cm3/mol
電でん阻率	（20 °C）(無定形むていけい硫) 2×1015  Ωおめが·m
熱ねつ導しるべ率りつ	(無定形むていけい硫) 0.205 W·m−1·K−1
體積たいせき模も量りょう	7.7 GPa
莫氏硬度こうど	2.0
CAS號ごう	7704-34-9
同位どうい素もと
主しゅ條目じょうもく：硫的同位どうい素もと 同位どうい素もと 豐ゆたか度ど 半はん衰おとろえ期き​（t1/2） 衰おとろえ變へん 方式ほうしき 能のう量りょう​（MeV） 產物さんぶつ 32S 94.85% 穩定，帶おび16粒つぶ中子なかご 33S 0.763% 穩定，帶おび17粒つぶ中子なかご 34S 4.365% 穩定，帶おび18粒つぶ中子なかご 35S 痕あと量りょう 87.37 天てん βべーた− 0.167 35Cl 36S 0.0158% 穩定，帶おび20粒つぶ中子なかご

主要しゅよう特徵とくちょう

純じゅん的てき硫呈淺黃あさぎ色しょく，質しつ地ち柔軟じゅうなん，輕けい。與あずか氫結成けっせい有毒ゆうどく化合かごう物ぶつ硫化りゅうか氫後こう有ゆう一いち股また臭味しゅうみ（臭におい雞蛋味あじ）。硫燃燒ねんしょう時どき的てき火ひ焰是藍色あいいろ的てき，並なみ散發さんぱつ出で一いち種しゅ特別とくべつ的てき硫磺味あじ（二に氧化硫的まと氣味ぎみ）。硫不溶於水すい但ただし溶於二に硫化りゅうか碳。硫最常見つねみ的てき化學かがく價か是ぜ-2、+2、+4和わ+6。在ざい所有しょゆう的てき物ぶつ態たい中ちゅう（固かた態たい、液えき態たい和氣わき態たい），硫都有ゆう不同ふどう的てき同素どうそ異い形體けいたい，這些同素どうそ異い形體けいたい的てき相互そうご關係かんけい還かえ沒ぼっ有ゆう被ひ完全かんぜん理解りかい。晶あきら體からだ的てき硫可以組成そせい一いち個こ由よし八はち個こ原子げんし組成そせい的てき環たまき：S₈。

硫有兩りょう種たね晶あきら體形たいけい式しき：斜はす方かた晶あきら八面體和單斜棱晶體，前者ぜんしゃ在ざい室溫しつおん下か比較ひかく穩定。硫的熔點為ため118℃。

用途ようと

硫在工業こうぎょう中ちゅう很重要じゅうよう，比ひ如作為さくい電池でんち中ちゅう或ある溶液ようえき中ちゅう的てき硫酸りゅうさん。硫被用よう來らい製造せいぞう黑くろ火藥かやく。在ざい橡とち膠にかわ工業こうぎょう中ちゅう做硫化りゅうか劑ざい。硫還被ひ用よう來らい殺ころせ真ま菌きん，用よう做化肥こえ。硫化りゅうか物ぶつ在ざい造みやつこ紙し業ぎょう中ちゅう用よう來らい漂白ひょうはく。硫酸りゅうさん鹽しお在ざい煙火えんか中なか也有やゆう用途ようと。硫代硫酸りゅうさん鈉和硫代硫酸りゅうさん銨在照あきら相しょう中ちゅう做定影かげ劑ざい。硫酸りゅうさん鎂可用かよう做潤滑劑かつざい，被ひ加か在ざい肥こえ皂中和ちゅうわ輕けい柔やわら磨すり砂すな膏あぶら中ちゅう，也可以用做肥料りょう。

生理せいり作用さよう

半はん胱氨酸さん、蛋氨酸さん、同型どうけい半はん胱氨酸さん和わ牛うし磺酸等とう氨基酸さん和わ一いち些常見み的てき酶含硫，因いん此硫是ぜ所有しょゆう細胞さいぼう中ちゅう必不可ふか少しょう的てき一いち種しゅ元素げんそ。在ざい蛋白質たんぱくしつ中ちゅう，多た肽之これ間あいだ的てき二に硫鍵是ぜ蛋白質たんぱくしつ構造こうぞう中ちゅう的てき重要じゅうよう組成そせい部分ぶぶん。有ゆう些細菌さいきん在ざい一いち些類似るいじ光ひかり合作がっさく用よう的てき過程かてい中ちゅう使用しよう硫化りゅうか氫作為さくい電子でんし提供ていきょう物ぶつ（一般植物使用水來做這個作用）。植物しょくぶつ以硫酸りゅうさん鹽しお的てき形式けいしき吸收きゅうしゅう硫。無機むき的てき硫是鐵てつ硫蛋白しろ的てき一いち個こ組成そせい部分ぶぶん。在ざい細胞さいぼう色素しきそ氧化酶中なか，硫是一いち個こ關せき鍵かぎ的てき組成そせい部分ぶぶん。

工業こうぎょう和わ發電はつでん廠しょう燃燒ねんしょう煤すす釋放しゃくほう出來でき的てき大量たいりょう二氧化硫在空氣中與水和氧結合形成硫酸，它造成ぞうせい酸さん雨う降くだ低てい水みず和わ土壤どじょう的てきpH值，對たい許多きょた地區ちく的てき自然しぜん環境かんきょう造成ぞうせい巨大きょだい破壞はかい。

歷史れきし

在ざい古代こだい人類じんるい就已經けい認識にんしき硫了。中國人ちゅうごくじん發明はつめい的てき火藥かやく是これ硝酸しょうさん鉀、碳和かず硫的混合こんごう物ぶつ。1770年代ねんだい安やす托たく萬まん·拉ひしげ瓦かわら錫すず證明しょうめい硫是一いち種しゅ元素げんそ。19世紀せいき末まつ，英國えいこく科學かがく家かC.F.Claus發明はつめい克かつ勞ろう斯工藝げい，先さき將はた氣體きたい中ちゅう的てき硫化りゅうか氫部分ぶぶん氧化為ため二に氧化硫，再さい讓ゆずる剩餘じょうよ硫化りゅうか氫與二に氧化硫反應おう，生成せいせい硫和水すい，實現じつげん了りょう硫的大だい批量工業こうぎょう生產せいさん。

來らい源みなもと

陽明ようめい山さん國家こっか公園こうえん地熱じねつ氣き井い與あずか硫磺

陽明ようめい山さん國家こっか公園こうえん氣き井い的てき硫磺

在ざい自然しぜん界かい中ちゅう硫主要よう以硫化物ばけもの（如黃き鐵てつ礦）和かず硫酸りゅうさん鹽しお（如石膏せっこう）的てき形式けいしき出現しゅつげん，在ざい熱ねつ泉いずみ和わ火山かざん地區ちく也有やゆう純じゅん的てき硫存在そんざい。除じょ此以外がい一いち些礦物ぶつ如辰たつ砂すな、方ほう鉛なまり礦、閃鋅礦和わ輝てる銻礦等とう也都是ぜ硫化りゅうか物ぶつ的てき礦物。煤すす和わ石油せきゆ中ちゅう也含少量しょうりょう硫，這是為ため什麼いんも在ざい燃もえ煤すす和わ石油せきゆ時じ有ゆう二に氧化硫被ひ釋放しゃくほう出來でき（酸さん雨う）。今こん天てん許多きょた國家こっか要求ようきゅう燃燒ねんしょう煤すす和わ石油せきゆ時じ被ひ釋放しゃくほう的てき二氧化硫要進行回收。這些被ひ回收かいしゅう的てき硫是今こん天てん工業こうぎょう中ちゅう使用しよう的てき硫的一いち個こ重要じゅうよう來き源げん。此過程ほど通常つうじょう通過つうか一いち個こ叫さけべ做「克かつ勞ろう斯工藝げい」的てき過程かてい來らい實現じつげん。另一個重要來源是硫礦。

在ざい工業こうぎょう中ちゅう，最さい重要じゅうよう的てき硫的化合かごう物ぶつ是ぜ硫酸りゅうさん。硫酸りゅうさん是ぜ所有しょゆう工業こうぎょう過程かてい中ちゅう必不可ふか少しょう的てき一いち個こ原材料げんざいりょう，因いん此硫酸りゅうさん的てき消耗しょうもう量りょう被ひ看み做是一いち個こ國家こっか工業こうぎょう化か程度ていど的てき一いち個こ指標しひょう。在ざい美國びくに硫酸りゅうさん是ぜ所有しょゆう生產せいさん得とく最多さいた的てき化合かごう物ぶつ。

木き衛まもる一いち表面ひょうめん的てき黃色おうしょく主要しゅよう是ぜ它的火山かざん釋放しゃくほう的てき硫造成ぞうせい的てき。月つき球だま上うえ阿おもね利とぎ斯塔克かつ環かん形山かたちやま中ちゅう比較ひかく暗くら的てき地區ちく可能かのう是ぜ硫形成けいせい的てき。在ざい許多きょた隕石いんせき中有ちゅうう硫。基もと於人類るい對外たいがい星ぼし資源しげん的てき興趣きょうしゅ強烈きょうれつ提ひさげ升ます，木き衛まもる一的硫磺也曾經是研究考慮開採的對象；然しか而成本ほん驚おどろき人じん，除じょ了りょう構想こうそう以外いがい，並なみ未み付づけ諸しょ實行じっこう。

化合かごう物ぶつ

許多きょた有機物ゆうきぶつ難なん聞的味あじ道どう來らい自じ於它們分解ぶんかい產さん生せい的てき硫化りゅうか氫之これ類るい的てき化合かごう物ぶつ。這些化合かごう物ぶつ有ゆう一股特別的臭雞蛋味道。硫化りゅうか氫的溶液ようえき是ぜ酸性さんせい的てき，與あずか金屬きんぞく反應はんのう形成けいせい金屬きんぞく的てき硫化りゅうか物ぶつ。鐵てつ的てき硫化りゅうか物ぶつ在ざい大自然だいしぜん中ちゅう很常見み，如黃き鐵てつ礦。黃き鐵てつ礦有半導體はんどうたい的てき特性とくせい。方ほう鉛なまり礦即そく硫化りゅうか鉛なまり則のり是ぜ第だい一種いっしゅ被ひ發現はつげん的てき半導體はんどうたい。

聚合的てき氮化硫有ゆう金屬きんぞく特性とくせい，儘管它不含任何なん金屬きんぞく，這個複ふく合ごう物ぶつ還かえ顯示けんじ特別とくべつ的てき電でん學がく和光わこう學がく特性とくせい。讓ゆずる熔化的てき硫速凝しこり可か以獲得かくとく無む晶あきら態たい的てき硫，倫りん琴きん繞にょう射しゃ顯示けんじ其中含有がんゆう由よし八はち個こ硫原子げんし組成そせい的てき環たまき。這種硫在室溫しつおん下か不十分ふじゅうぶん穩定，它漸漸やや恢復かいふく為ため晶あきら體からだ狀態じょうたい。

硫有多種たしゅ氧化物ぶつ，除じょ了りょう${\ce {SO2}}$和わ${\ce {SO3}}$之これ外がい，還かえ有ゆう${\ce {S_{x}O}}$（x=1,2,5～10）等とう化合かごう物ぶつ。

其它重要じゅうよう的てき硫的化合かごう物ぶつ有ゆう：

• 連れん二に亞硫酸ありゅうさん鈉：${\ce {Na2S2O4}}$，是ぜ一種強有力的還原劑
• 亞硫酸ありゅうさん：${\ce {H2SO3}}$，是ぜ二氧化硫在水中的溶液。亞硫酸ありゅうさん和わ亞硫酸ありゅうさん鹽しお是ぜ有力ゆうりょく的てき還かえ原はら劑ざい 。二氧化硫的其它產物包括焦こげ亞硫酸ありゅうさん離はなれ子こ（${\ce {{S2O5}^{2-}}}$）
• 硫代硫酸りゅうさん鹽しお：${\ce {{S2O3}^{2-}}}$，是ぜ氧化劑ざい。硫代硫酸りゅうさん氨有可能かのう可か以代替だいたい氰化物ぶつ來らい洗あらい金きん
• 連れん二に硫酸りゅうさん：${\ce {H2S2O6}}$，及其鹽しお
• 連れん多た硫酸りゅうさん：${\ce {H2S_{n}O6}}$，n可か以從3一いち直ちょく到いた80
• 硫酸りゅうさん鹽しお：是ぜ硫酸りゅうさん的てき鹽しお
• 硫化りゅうか物ぶつ：是ぜ硫與其它元素げんそ的てき化合かごう物ぶつ
• 過か一いち硫酸りゅうさん是ぜ三氧化硫與濃的過か氧化氫的てき反應はんのう物ぶつ
• 硫氰酸さん鹽しお是ぜ硫氰離はなれ子こ（${\ce {SCN-}}$）的てき化合かごう物ぶつ
• 硫氰：${\ce {(SCN)2}}$
• 二に硫化りゅうか碳：一種いっしゅ良好りょうこう的てき有機ゆうき溶劑ようざい，通常つうじょう用よう於紡織ぼうしょく工業こうぎょう，工業こうぎょう上じょう通過つうか甲かぶと烷與硫磺反應はんのう來らい生產せいさん

同素どうそ異い形體けいたい

主しゅ條目じょうもく：硫的同素どうそ異い形體けいたい

• 斜はす方かた硫（菱形ひしがた硫）： Dolomite Rhombic sulfur
  • 化學かがく式しき：${\ce {S8}}$
  • 是ぜ硫由二に硫化りゅうか碳結晶けっしょう而得之の緊密きんみつ的てき黃色おうしょく晶あきら體からだ，熔點112.8度ど。

• 單たん斜はす硫：Monoclinic sulfur
  • 化學かがく式しき：${\ce {S8}}$
  • 熔化硫於部ぶ份凝固ぎょうこ後ご，倒たおせ出で多た餘あまり液體えきたい，剩あま下しも無數むすう之の針はり形がた晶あきら體からだ即そく為ため單たん斜はす硫，熔點119.2度ど。

• 彈性だんせい硫： Plastic sulfur
  • 化學かがく式しき：${\ce {S_{n}}}$
  • 為ため沸騰ふっとう之の硫注入ちゅうにゅう冷水れいすい所得しょとく之の軟黏體たい，有ゆう彈性だんせい。

同位どうい素もと

硫有18種しゅ同位どうい素もと，其中四よん種しゅ是ぜ穩定的てき：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和わS-36（0.02%），除じょ${\ce {^35S}}$外そと，其它放射ほうしゃ性せい同位どうい素的すてき半はん衰おとろえ期き都と很短。硫-35由よし宇宙うちゅう射しゃ線せん射擊しゃげき空氣くうき中ちゅう的てき氬-40而導致，其半はん衰おとろえ期き為ため87天てん。

硫化りゅうか物ぶつ沉澱時じ根據こんきょ溫度おんど的てき不同ふどうS-34的てき含量少しょう許もと不同ふどう。假かり如在一個礦物中硫化物和碳酸鹽しお同時どうじ存在そんざい的てき話ばなし，那な麼根據こんきょ碳-13和わ硫-34的てき含量可か以推算出さんしゅつ礦物形成けいせい時じ礦水的てきpH值和わ氧的てき逸いっ度ど。

在ざい森林しんりん生態せいたい系統けいとう中ちゅう，硫酸りゅうさん鹽しお主要しゅよう來き自じ空氣くうき，少量しょうりょう來き自じ礦物的てき風化ふうか。其中硫的同位どうい素的すてき不同ふどう含量可用かよう來らい確定かくてい它們的てき來歷らいれき。

注意ちゅうい

在ざい接觸せっしょく二に硫化りゅうか碳、硫化りゅうか氫和二氧化硫時要非常小心。二氧化硫可以在肺はい中ちゅう與あずか水みず結合けつごう成なり亞硫酸ありゅうさん，亞硫酸ありゅうさん可か以導致肺はい出血しゅっけつ和わ窒息ちっそく。硫化りゅうか氫毒性どくせい非常ひじょう高だか。雖然硫化りゅうか氫的味あじ道どう一いち開始かいし非常ひじょう強烈きょうれつ，但ただし人的じんてき嗅覺きゅうかく很快就被它壓抑そもそも了りょう。因よし此受害がい人じん有ゆう可能かのう未み察覺它的存在そんざい。

延伸えんしん閱讀

• 劉りゅう廣ひろ定じょう：〈中國ちゅうごく用よう硫史研究けんきゅう：古代こだい純化じゅんか硫磺法ほう初はつ探さがせ （頁ぺーじ面めん存そん檔備份，存そん於互聯網もう檔案館かん）〉。
• Taeheon Lee, Philip T. Dirlam, Jon T. Njardarson, Richard S. Glass, Jeffrey Pyun. Polymerizations with Elemental Sulfur: From Petroleum Refining to Polymeric Materials. Journal of the American Chemical Society. 2022-01-12, 144 (1): 5–22 [2022-02-15]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/jacs.1c09329. （原始げんし內容存そん檔於2022-02-20） （英語えいご）. 

外部がいぶ連結れんけつ

• 元素げんそ硫在洛らく斯阿拉ひしげ莫斯國家こっか實驗じっけん室しつ的てき介かい紹（英文えいぶん）
• EnvironmentalChemistry.com —— 硫（英文えいぶん）
• 元素げんそ硫在ざいThe Periodic Table of Videos（諾だく丁ひのと漢かん大學だいがく）的てき介かい紹（英文えいぶん）
• 元素げんそ硫在Peter van der Krogt elements site的てき介かい紹（英文えいぶん）
• WebElements.com – 硫（英文えいぶん）