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锂

原子げんし序じょ为3的てき化学かがく元素げんそ
此条目め页的主題しゅだい是ぜ化学かがく元素げんそ锂。关于与「锂」標題ひょうだい相近すけちか或ある相あい同どう的てき条目じょうもく页，請見「鋰 (消しょう歧義)」。

鋰（lǐ）（英語えいご：Lithium；源げん于拉ひしげ丁ひのと語ご：λίθος，转写为「Lithos」，直譯ちょくやく「石頭いしあたま」），是ぜ化學かがく元素げんそ，化學かがく符號ふごうLi，原子げんし序じょ为3。中ちゅう文名ぶんめい源げん于“Lithos”的てき第だい一いち音おと节发音“里さと”，而且是ぜ金属きんぞく，在ざい左ひだり方かた加か上じょう部首ぶしゅ“钅”。鋰是軟的銀ぎん白色はくしょく鹼金屬きんぞく。三粒电子中两粒分布在K层，另一いち粒つぶ在ざいL层。锂是碱金属ぞく中ちゅう最さい轻的一いち种。锂常呈てい+1或ある0氧化态，是ぜ否いや有ゆう-1氧化态則尚ひさし未み证实[2]。但ただし锂和其化合かごう物ぶつ并不像ぞう其他的てき碱金属きんぞく那な么典型がた，锂的电荷密度みつど很大并且有ゆう稳定的てき氦型かた双そう电子层，使つかい锂易极化其他分子ぶんし或ある离子，自己じこ却不易ふえき受到极化。这点影かげ响到它和其化合かごう物ぶつ的てき稳定[3]。

锂 3Li
氫（非金屬ひきんぞく） 氦（惰性だせい氣體きたい）
鋰（鹼金屬きんぞく） 鈹（鹼土金屬きんぞく） 硼（類るい金屬きんぞく） 碳（非金屬ひきんぞく） 氮（非金屬ひきんぞく） 氧（非金屬ひきんぞく） 氟（鹵素） 氖（惰性だせい氣體きたい）
鈉（鹼金屬きんぞく） 鎂（鹼土金屬きんぞく） 鋁（貧ひん金屬きんぞく） 矽（類るい金屬きんぞく） 磷（非金屬ひきんぞく） 硫（非金屬ひきんぞく） 氯（鹵素） 氬（惰性だせい氣體きたい）
鉀（鹼金屬きんぞく） 鈣（鹼土金屬きんぞく） 鈧（過渡かと金屬きんぞく） 鈦（過渡かと金屬きんぞく） 釩（過渡かと金屬きんぞく） 鉻（過渡かと金屬きんぞく） 錳（過渡かと金屬きんぞく） 鐵てつ（過渡かと金屬きんぞく） 鈷（過渡かと金屬きんぞく） 鎳（過渡かと金屬きんぞく） 銅どう（過渡かと金屬きんぞく） 鋅（過渡かと金屬きんぞく） 鎵（貧ひん金屬きんぞく） 鍺（類るい金屬きんぞく） 砷（類るい金屬きんぞく） 硒（非金屬ひきんぞく） 溴（鹵素） 氪（惰性だせい氣體きたい）
銣（鹼金屬きんぞく） 鍶（鹼土金屬きんぞく） 釔（過渡かと金屬きんぞく） 鋯（過渡かと金屬きんぞく） 鈮（過渡かと金屬きんぞく） 鉬（過渡かと金屬きんぞく） 鎝（過渡かと金屬きんぞく） 釕（過渡かと金屬きんぞく） 銠（過渡かと金屬きんぞく） 鈀（過渡かと金屬きんぞく） 銀ぎん（過渡かと金屬きんぞく） 鎘（過渡かと金屬きんぞく） 銦（貧ひん金屬きんぞく） 錫すず（貧ひん金屬きんぞく） 銻（類るい金屬きんぞく） 碲（類るい金屬きんぞく） 碘（鹵素） 氙（惰性だせい氣體きたい）
銫（鹼金屬きんぞく） 鋇（鹼土金屬きんぞく） 鑭（鑭系元素げんそ） 鈰（鑭系元素げんそ） 鐠（鑭系元素げんそ） 釹（鑭系元素げんそ） 鉕（鑭系元素げんそ） 釤（鑭系元素げんそ） 銪（鑭系元素げんそ） 釓（鑭系元素げんそ） 鋱（鑭系元素げんそ） 鏑かぶら（鑭系元素げんそ） 鈥（鑭系元素げんそ） 鉺（鑭系元素げんそ） 銩（鑭系元素げんそ） 鐿（鑭系元素げんそ） 鎦（鑭系元素げんそ） 鉿（過渡かと金屬きんぞく） 鉭（過渡かと金屬きんぞく） 鎢（過渡かと金屬きんぞく） 錸（過渡かと金屬きんぞく） 鋨（過渡かと金屬きんぞく） 銥（過渡かと金屬きんぞく） 鉑（過渡かと金屬きんぞく） 金きむ（過渡かと金屬きんぞく） 汞（過渡かと金屬きんぞく） 鉈（貧ひん金屬きんぞく） 鉛なまり（貧ひん金屬きんぞく） 鉍（貧ひん金屬きんぞく） 釙（貧ひん金屬きんぞく） 砈（類るい金屬きんぞく） 氡（惰性だせい氣體きたい）
鍅（鹼金屬きんぞく） 鐳（鹼土金屬きんぞく） 錒（錒系元素げんそ） 釷（錒系元素げんそ） 鏷（錒系元素げんそ） 鈾（錒系元素げんそ） 錼（錒系元素げんそ） 鈽（錒系元素げんそ） 鋂（錒系元素げんそ） 鋦（錒系元素げんそ） 鉳（錒系元素げんそ） 鉲（錒系元素げんそ） 鑀（錒系元素げんそ） 鐨（錒系元素げんそ） 鍆（錒系元素げんそ） 鍩（錒系元素げんそ） 鐒（錒系元素げんそ） 鑪たたら（過渡かと金屬きんぞく） 𨧀（過渡かと金屬きんぞく） 𨭎（過渡かと金屬きんぞく） 𨨏（過渡かと金屬きんぞく） 𨭆（過渡かと金屬きんぞく） 䥑（預あずか測はか為ため過渡かと金屬きんぞく） 鐽（預あずか測はか為ため過渡かと金屬きんぞく） 錀（預あずか測はか為ため過渡かと金屬きんぞく） 鎶（過渡かと金屬きんぞく） 鉨（預あずか測はか為ため貧ひん金屬きんぞく） 鈇（貧ひん金屬きんぞく） 鏌（預あずか測はか為ため貧ひん金屬きんぞく） 鉝（預あずか測はか為ため貧ひん金屬きんぞく） 鿬（預あずか測はか為ため鹵素） 鿫（預あずか測はか為ため惰性だせい氣體きたい）
氢
↑
锂
↓
钠
氦 ← 锂 → 铍
外觀がいかん
銀ぎん白色はくしょく固体こたい

金属きんぞく锂浮在ざい煤すす油ゆ上じょう
概況がいきょう
名稱めいしょう·符號ふごう·序じょ數すう锂（lithium）·Li·3
元素げんそ類別るいべつ碱金属きんぞく
族ぞく·週しゅう期き·區く1·2·s
標準ひょうじゅん原子げんし質量しつりょう[6.938, 6.997][1]
电子排はい布ぬの[He] 2s1
2, 1
锂的电子層（2, 1）
锂的电子層そう（2, 1）
歷史れきし
發現はつげん约翰·奥おく古こ斯特·阿おもね韦德松まつ（1817年ねん）
分離ぶんり威い廉かど·托たく马斯·布ぬの兰德（1821年ねん）
命名めいめい永えい斯·貝かい吉里よしざと斯
物理ぶつり性質せいしつ
物もの態たい固かた態たい
密度みつど（接近せっきん室温しつおん）
0.534 g·cm−3
熔点時どき液體えきたい密度みつど0.512 g·cm−3
熔点453.69 K，180.54 °C，356.97 °F
沸點ふってん1615 K，1342 °C，2448 °F
臨界りんかい點てん（估计）
3223 K，67 MPa
熔化热3.00 kJ·mol−1
汽化热147.1 kJ·mol−1
比熱ひねつ容よう24.860 J·mol−1·K−1
蒸氣じょうき壓あつ
壓あつ/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫あつし/K 797 885 995 1144 1337 1610
原子げんし性質せいしつ
氧化态0、+1
（强つよし碱性氧化物ぶつ）
电负性せい0.98（鲍林标度）
电离能のう第だい一いち：520.2 kJ·mol−1

第だい二に：7298.1 kJ·mol−1

第だい三さん：11815.0 kJ·mol−1
原子げんし半径はんけい152 pm
共きょう价半径はんけい128±7 pm
范德华半径はんけい182 pm
锂的原子げんし谱线
雜ざつ項こう
晶あきら体からだ结构体からだ心こころ立方りっぽう
磁序顺磁性せい
電でん阻率（20 °C）92.8 n Ωおめが·m
熱ねつ導しるべ率りつ84.8 W·m−1·K−1
膨脹ぼうちょう係數けいすう（25 °C）46 µm·m−1·K−1
聲こえ速そく（細ほそ棒ぼう）（20 °C）6000 m·s−1
杨氏模も量りょう4.9 GPa
剪切模も量りょう4.2 GPa
体からだ积模量りょう11 GPa
莫氏硬度こうど0.6
CAS号ごう7439-93-2
同位どうい素もと
主しゅ条目じょうもく：锂的同位どうい素もと

在ざい標準ひょうじゅん條件じょうけん，它是最さい輕けい的てき金屬きんぞく和わ最さい輕けい的てき固體こたい元素げんそ。同どう其他鹼金屬きんぞく，鋰很活かつ潑和易えき燃もえ，應おう儲もうか存在そんざい礦物油ゆ中ちゅう。切きり割わり時じ展てん現出げんしゅつ金屬きんぞく光澤こうたく，但ただし水氣みずけ會かい快速かいそく潮解ちょうかい之これ，變成へんせい暗くら銀灰色ぎんかいしょく，接せっ著ちょ變成へんせい黑色こくしょく的てき氧化物ぶつ。它不以元素げんそ狀態じょうたい存在そんざい自然しぜん界かい，而只能のう於（通常つうじょう是ぜ離はなれ子こ）偉えら晶あきら岩がん礦物等とう化合かごう物ぶつ中ちゅう出現しゅつげん，它們曾是鋰的主要しゅよう來き源げん。由よし於其離はなれ子こ的てき溶解ようかい度ど，它存在そんざい於海水かいすい中ちゅう並なみ通常つうじょう從したがえ鹽水えんすい中ちゅう獲得かくとく。從したがえ氯化鋰和氯化鉀的混合こんごう物ぶつ中ちゅう電解でんかい分離ぶんり鋰金屬ぞく。

在ざい自然しぜん界かい中ちゅう發現はつげん的てき兩りょう種たね穩定鋰同位い素もと中なか，每まい粒つぶ核かく子こ的てき結合けつごう能のう是ぜ所有しょゆう穩定核かく素もと中ちゅう最低さいてい的てき，因いん此鋰原子核げんしかく相しょう較於其他穩定核かく素もと處しょ於較不穩ふおん定じょう的てき狀態じょうたい。也因為ため其核子こ的てき相對そうたい不穩ふおん定性ていせい，鋰在太陽系たいようけい中ちゅう的てき含量排はい名めい第だい26。由よし於以上じょう因いん素もと，鋰在核かく物理ぶつり學がく具ぐ重要じゅうよう用途ようと。1932年ねん鋰原子げんし向こう氦的核分裂かくぶんれつ是ぜ第だい一いち次じ完全かんぜん人為じんい的てき核かく反應はんのう，而氘化か鋰用作さく熱ねつ核かく武器ぶき的てき燃料ねんりょう。[4]

鋰及其化合かごう物ぶつ具ぐ多種たしゅ工業こうぎょう用途ようと，包括ほうかつ耐たい熱ねつ玻璃はり、陶とう瓷、鋰潤滑じゅんかつ脂あぶら潤滑じゅんかつ劑ざい，用よう於生產せいさん鐵てつ、鋼はがね和わ鋁的助じょ焊劑添加てんか劑ざい、鋰電池いけ和かず鋰離子こ電池でんち。這些用途ようと消耗しょうもう超過ちょうか四よん分ふん之の三さん的てき鋰生產せいさん量りょう。

在ざい生物せいぶつ系統けいとう內有微量びりょう的てき鋰，但ただし其功能のう不明ふめい。已やめ知ち鋰鹽可か作さく治療ちりょう人類じんるい躁鬱そううつ症しょう的てき情緒じょうちょ穩定藥物やくぶつ。

歷史れきし

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1800年ねん，巴ともえ西にし化學かがく及政治せいじ家か若わか澤さわ·博はく尼あま法ほう西奧にしおく·德とく·安德あんとく拉ひしげ達たち在ざい瑞みず典てん烏がらす托たく島とう（英えい语：Utö, Sweden）的てき一いち個こ礦坑中ちゅう發現はつげん透とおる鋰長石せき（英えい语：petalite）（LiAlSi4O10）[5][6][7][8]。不ふ過か直じき到いた1817年ねん約やく翰·奧おく古こ斯特·阿おもね韋德松まつ（Johann Arfvedson）在ざい化學かがく家か永えい斯·貝かい吉里よしざと斯（Jöns Jacob Berzelius）的てき實驗じっけん室しつ中ちゅう分析ぶんせき透とおる鋰長石せき礦物時じ才ざい發現はつげん這個新しん元素げんそ的てき存在そんざい[9][10][11][12]。這個元素げんそ組成そせい的てき化合かごう物ぶつ跟鈉和わ鉀的てき化合かごう物ぶつ相似そうじ，但ただし其碳酸鹽しお和わ氫氧化物ばけもの在ざい水中すいちゅう的てき溶解ようかい性せい較小，鹼性也較低ひく[13]。贝采利り乌斯將はた這個鹼金屬きんぞく命名めいめい為ため「lithion／lithina」，來き自じ希まれ臘語單たん詞しλらむだιいおたθしーたoς（音譯おんやく為ためlithos，意い為ため「石頭いしあたま」），來らい反映はんえい它是在ざい固體こたい礦物中ちゅう發現はつげん，而不是ぜ在ざい植物しょくぶつ灰燼かいじん中ちゅう發現はつげん的てき鉀，或ある是ぜ部分ぶぶん因いん在ざい動物どうぶつ血液けつえき中有ちゅうう高だか豐ゆたか度ど而知名めい的てき鈉。他た將しょう材料ざいりょう中ちゅう的てき金屬きんぞく命名めいめい為ため「鋰」[14][7][12]。阿おもね韋德松まつ後來こうらい發現はつげん，鋰輝石せき和わ鋰雲母はは（英えい语：lepidolite）礦物都と有ゆう這種相しょう同どう的てき元素げんそ[15][7]。1818年ねん，Christian Gmelin（英えい语：Christian Gmelin）首くび次じ發現はつげん鋰鹽燃燒ねんしょう的てき焰色為ため鮮紅せんこう色しょく[7][16]，但ただし阿おもね韋德松和まつわGmelin都と未み能のう將はた純じゅん元素げんそ與あずか其鹽分離ぶんり[7][12][17]。直ちょく到いた1821年ねん威い廉かど·托たく马斯·布ぬの兰德電解でんかい氧化鋰才ざい得え到いた元素げんそ鋰，而這一個過程過去曾被化學家漢かん弗どる里さと·戴維（Humphry Davy）用よう來らい分離ぶんり鹼金屬きんぞく鉀和鈉[18][17][19][20][21]。布ぬの兰德還かえ描述了りょう一いち些純鋰鹽，如氯化物ばけもの，估計氧化鋰含有がんゆう約やく55％的てき金屬きんぞく，並なみ估計鋰的原子げんし量りょう大約たいやく為ため9.8克かつ/莫耳（現代げんだい值約6.94克かつ/莫耳）[22]。1855年ねん，罗伯特とく·威い廉かど·本ほん生せい和わAugustus Matthiessen（英えい语：Augustus Matthiessen）電解でんかい氯化鋰生產せいさん了りょう更さら多た鋰[7][23]。這程序じょ發現はつげん後ご德とく國こく公司こうしMetallgesellschaft AG（英えい语：Metallgesellschaft）於1923年ねん藉電解でんかい熔融ようゆう氯化鋰和氯化鉀的てき混合こんごう物ぶつ在ざい商業しょうぎょう生產せいさん鋰[7][24][25]。鋰的生產せいさん和わ使用しよう歷史れきし上じょう經歷けいれき了りょう幾いく次じ劇烈げきれつ變化へんか。 鋰的第だい一種いっしゅ主要しゅよう用途ようと是ぜ第だい二に次じ世界せかい大戰たいせん及之後ご不ふ久ひさ用よう於飛機き引擎的てき高溫こうおん鋰潤滑油じゅんかつゆ脂あぶら（英えい语：Lithium soap）及類似るいじ用途ようと。這用途ようと得え到いた一いち些事さじ實み的てき支持しじ：鋰基皂有比ひ其他鹼皂更さら高だか的てき熔點，並なみ且比鈣基皂有更さら低ひく的てき腐蝕ふしょく性せい。對たい鋰皂和わ潤滑じゅんかつ脂あぶら的てき需求得え到いた了りょう幾いく家いえ小型こがた採と礦企業ぎょう的てき支持しじ，其中大だい部分ぶぶん企業きぎょう是ぜ在ざい美國びくに。隨ずい著ちょ核かく熔合武器ぶき的てき生產せいさん，冷戰れいせん時期じき對たい鋰的需求急きゅう劇げき增加ぞうか。當とう被ひ中子なかご照射しょうしゃ時じ，锂6和わ锂7都會とかい產さん生せい氚，可用かよう於自身じしん產さん生せい氚，以及在ざい氫化鋰形式けいしき的てき氫彈內使用しよう的てき一いち種しゅ固體こたい聚變燃料ねんりょう。美國びくに在ざい1950年代ねんだい末まつ到いた1980年代ねんだい中期ちゅうき之の間あいだ成なり為ため鋰的主要しゅよう生產せいさん國こく。最後さいご，鋰儲存そん量りょう約やく為ため42000噸とん氫氧化か鋰。儲もうか存そん的てき鋰在锂6中ちゅう耗盡了りょう75％，這足以影響えいきょう許多きょた標準ひょうじゅん化學かがく品ひん中ちゅう鋰的原子げんし量りょう，甚至一いち些「天然てんねん來らい源げん」中ちゅう鋰的原子げんし量りょう已やめ被ひ從したがえ同位どうい素もと分離ぶんり設しつらえ施ほどこせ排はい入にゅう地下水ちかすい的てき鋰鹽污染[26][27]。當とう使用しよう霍爾－埃ほこり魯法工藝こうげい時じ，鋰用於降低てい玻璃はり的てき熔化溫度おんど並なみ改善かいぜん氧化鋁的てき熔化行為こうい[28][29]。這兩種しゅ用途ようと在ざい1990年代ねんだい中期ちゅうき佔據市場いちば主導しゅどう地位ちい。核かく軍備ぐんび競きおい賽さい結束けっそく後ご，對たい鋰的需求下降かこう，公開こうかい市場いちば上じょう能のう源げん庫こ存そん的てき出で售進一步降低了價格[27]。1990年代ねんだい中期ちゅうき，幾いく家いえ公司こうし開始かいし從したがえ鹽水えんすい中ちゅう提ひっさげ取ど鋰，比ひ在地ざいち下か或ある露天ろてん採と礦更便宜べんぎ。大だい多數たすう礦山關せき閉或轉移てんい到いた其他材料ざいりょう，因いん為ため只ただ有ゆう來らい自分じぶん區く偉えら晶あきら岩がん的てき礦石才能さいのう以有競爭きょうそう力りょく的てき價格かかく開ひらけ採と。例れい如，北きた卡羅來らい納おさめ州しゅうKings Mountain（英えい语：Kings Mountain, North Carolina）附近ふきん的てき美國びくに礦山在ざい21世紀せいき初はつ之の前ぜん關せき閉。

發展はってん鋰離子こ電池でんち增加ぞうか了りょう對たい鋰的需求，並なみ在ざい2007年ねん成なり為ため主要しゅよう用途ようと[30]。隨ずい著ちょ2000年代ねんだい鋰電池ち鋰需求もとめ激增げきぞう，新しん公司こうし擴大かくだい了りょう鹽水えんすい開ひらけ採と工こう[31][32]。有人ゆうじん認みとめ為ため，鋰在可か再生さいせい能のう源みなもと和かず依賴いらい電池でんち的てき世界せかい中將ちゅうじょう成なり為ため地緣ちえん政治せいじ競爭きょうそう的てき主要しゅよう對象たいしょう之の一いち，但ただし這種觀點かんてん也被低てい估了經濟けいざい激勵げきれい對たい擴大かくだい生產せいさん的てき影響えいきょう力りょく[33]。

存在そんざい与あずか分布ぶんぷ

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天文てんもん上じょう

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主しゅ条目じょうもく：核かく合成ごうせい和わ恆星こうせい核かく合成ごうせい

雖然它在大だい爆ばく炸中ちゅう合成ごうせい，但ただし鋰（和わ鈹及硼）在ざい宇宙うちゅう中ちゅう的てき含量明あかり顯あらわ低てい於其他た低ひく原子げんし序じょ元素げんそ。破壞はかい鋰所需的恆星こうせい溫度おんど較低，以及缺乏けつぼう常見つねみ生產せいさん鋰的過程かてい。[34]根據こんきょ現代げんだい天文學てんもんがく，鋰的穩定同位どうい素もと（鋰6和わ鋰7）是ぜ三種在大霹靂產生的元素之一。[35]雖然大だい爆ばく炸核合成ごうせい產さん生せい的てき鋰量取と決けつ於每粒つぶ重子しげこ的てき光子こうし數かず，但ただし有可ゆか接受せつじゅ的てき值，所以ゆえん可か以計算けいさん鋰豐度ど，而且宇宙うちゅう中ちゅう存在そんざい「宇宙うちゅう學がく鋰差異さい」：老ろう恆星こうせい的てき鋰含量りょう似に乎比應おう有ゆう的てき少しょう，而一些年輕的恆星則有更多。[36]老ろう恆星こうせい中ちゅう缺かけ鋰顯然けんぜん是ぜ由よし於鋰「混合こんごう」到いた恆星こうせい內部並なみ被ひ破壞はかい，[37]而鋰則そく在ざい年とし輕けい恆星こうせい中產ちゅうさん生せい。雖然它在高だか於攝氏し240萬まん度ど（大だい多數たすう恆星こうせい內部容易ようい達たち到いた）時じ會かい因いん和わ質しつ子こ碰撞而轉變てんぺん為ため兩りょう粒つぶ氦原子げんし，但ただし鋰含量りょう仍比目前もくぜん計算けいさん預あずか測はか出で在ざい後代こうだい恆星こうせい中ちゅう的てき要よう多た。[18]在ざい棕矮星ぼし和かず某ぼう些異常いじょう的てき橙色だいだいいろ恆星こうせい中也ちゅうや發現はつげん了りょう鋰。鋰存在そんざい於較冷ひえ、質量しつりょう較小的てき棕矮星ぼし中ちゅう，但ただし在ざい較熱的てき紅べに矮星中ちゅう被ひ破壞はかい，它在恆星こうせい光こう譜ふ中ちゅう的てき存在そんざい可用かよう於「鋰試驗しけん」，以區分くぶん皆みな比ひ太陽たいよう小しょう的てき棕矮星ぼし及紅矮星。[18][38][39]某ぼう些橙色しょく恆星こうせい也可能かのう含有がんゆう高だか濃度のうど的てき鋰。那な些有高だか於平均へいきん鋰濃度のうど的てき橙色だいだいいろ恆星こうせい（如Centaurus X-4）繞にょう著大ちょだい質量しつりょう的てき物體ぶったい（中子なかご星ぼし或ある黑くろ洞ほら）轉てん，它們的てき重力じゅうりょく明あかり顯あらわ將はた較重的てき鋰吸引到氫氦星ぼし的てき表面ひょうめん，導しるべ致我們觀測かんそく到いた更さら多た的てき鋰。[18]2015年ねん2月がつ19日にち，日本にっぽん國立こくりつ天文台てんもんだい研究けんきゅう團だん隊たい從したがえ觀察かんさつ2013年ねん海豚いるか座ざ新星しんせい發現はつげん，新星しんせい爆ばく炸製成なり了りょう大量たいりょう鋰元素げんそ，這意味あじ著ちょ經典きょうてん新星しんせい爆ばく炸可能かのう是ぜ宇宙うちゅう製造せいぞう鋰元素的すてき主要しゅよう機き制せい[40]。

陸地りくち上じょう

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锂在自然しぜん界かい丰度居きょ第だい27位い，地ち壳约含0.0065%，儘管鋰在地球ちきゅう上じょう廣こう泛分佈，但ただし鋰活性せい高だか，在ざい大だい自然しぜん不ふ以元素げんそ形式けいしき存在そんざい。[14]锂的矿物有ゆう30余あまり种，主要しゅよう在ざい锂辉石せき（ ）、鋰雲母はは（英えい语：lepidolite）以及透とおる鋰長石せき（英えい语：petalite）（ ）和わ鋰蒙脫だっ石せき黏土（英えい语：Hectorite）中なか。在ざい人ひと和わ动物的てき有ゆう机つくえ体たい、土壤どじょう和わ矿泉水せんすい、可か可か粉こな、烟けむり叶かのう、海藻かいそう中ちゅう都と有ゆう锂存在そんざい。鋰在海水かいすい中ちゅう的てき總そう含量非常ひじょう大だい，估計為ため2300億おく噸とん，其中元素げんそ存在そんざい的てき相對そうたい恆つね定てい濃度のうど為ため0.14至いたり0.25百ひゃく萬まん分ふん之の一いち濃度のうど（ppm），[41][42]或ある25微ほろ莫耳[43]；而在海底かいてい熱ねつ泉いずみ附近ふきん，可か以發現はつげん接近せっきん7 ppm的てき較高濃度のうど。[42]在ざい地球ちきゅう，鋰含量りょう估計占うらない地殼ちかく重量じゅうりょう的てき20至いたり70 ppm。[44]鋰占火成岩かせいがん的てき一いち小しょう部分ぶぶん，其中在ざい花崗岩かこうがん中なか的てき濃度のうど最大さいだい。花崗岩かこうがん偉えら晶あきら岩がん也提供ていきょう最さい豐富ほうふ的てき含鋰礦物，鋰輝石せき透とおる鋰長石せき（英えい语：petalite）是ぜ商業しょうぎょう上じょう最さい可か行くだり的てき來らい源げん。[44]另一種重要的鋰礦物來源是鋰雲母はは（英えい语：lepidolite），它是由よし一系列的聚苯硫磷礦和三鋰鐵礦所形成，如今已やめ成なり為ため一いち個こ過か時どき的てき稱號しょうごう。[45][46]鋰的新來しんらい源みなもと是ただし鋰蒙脫だっ石せき黏土（英えい语：Hectorite），目前もくぜん只ただ有美ゆみ國こく的てきWestern Lithium公司こうし積極せっきょく開發かいはつ。在地ざいち殼から中ちゅう，鋰是第だい25位い豐富ほうふ的てき元素げんそ，[47]每まい千せん克かつ地殼ちかく含有がんゆう20毫克的てき鋰。根據こんきょ鋰和天然てんねん鈣的指南しなん：「鋰是一種較稀有的元素，雖然它存在そんざい於許多た岩石がんせき和わ一いち些鹽水中すいちゅう，但ただし濃度のうど總そう是ぜ非常ひじょう低ひく。鋰礦物ぶつ和わ鹽水えんすい沉積物ぶつ相當そうとう多おお，但ただし是ぜ有ゆう實際じっさい或ある潛在せんざい的てき商業しょうぎょう價か值的，相對そうたい較少。很多價か值非常ひじょう小しょう，其餘的てき則のり等級とうきゅう太ふと低てい。」[48]美國びくに地質ちしつ調ちょう查局估計，2010年ねん，智さとし利り擁よう有ゆう最大さいだい的てき儲もうか量りょう（目前もくぜん750萬まん噸とん），[49]而且年產ねんさん量りょう最高さいこう（8,800噸とん）。鋰最大さいだい儲もうか備基地ち[note 1]位くらい於玻利り維亞的てき烏がらす尤ゆう尼あま鹽沼しおぬま地區ちく，該地區ちく有ゆう540萬まん噸とん。其他主要しゅよう供應きょうおう者しゃ包括ほうかつ澳大利おおとし亞あ、阿おもね根ね廷和中國ちゅうごく。[50][51]截至2015年ねん，捷とし克かつ地質ちしつ調ちょう查局將はた捷とし克かつ共和きょうわ國こく的てき整せい個こ厄やく爾なんじ士し山脈さんみゃく視み為ため鋰的礦區。註冊了りょう五ご張ちょう礦床，其中一いち張はり靠もたれ近きんCínovec[cs]的てき有ゆう16萬まん噸とん鋰，被ひ認みとめ為ため是ぜ潛在せんざい的てき經濟けいざい礦床。[52] 2010年ねん6月がつ，紐ひも約やく時報じほう報むくい導しるべ說せつ，美國びくに地質ちしつ學がく家正いえまさ在ざい調しらべ查阿富とみ汗あせ西部せいぶ乾いぬい鹽しお湖みずうみ的てき地質ちしつ，相そう信しんじ那な裡うら有ゆう大量たいりょう的てき鋰沉積せき物ぶつ。五ご角かく大廈たいか的てき官員かんいん表示ひょうじ，他た們在一いち個こ位い於加か茲尼省しょう的てき地方ちほう初步しょほ分析ぶんせき後ご，顯示けんじ此處ここら與あずか玻利維亞的てき鋰礦床ゆか潛せん力りょく一いち樣よう大だい，而玻利り維亞現今げんこん為ため世界せかい上じょう已やめ知的ちてき最大さいだい鋰儲備地。[53]這些預あずか測はか主要しゅよう根據こんきょ舊きゅう數すう據よりどころ，大だい部分ぶぶん在ざい1979－1989年ねん間あいだ被ひ聚集，此時為ため蘇そ聯れん人じん佔領阿おもね富とみ汗あせ的てき期間きかん。美國びくに地質ちしつ調ちょう查局中ちゅう阿おもね富とみ汗あせ礦業項目こうもく的てき負ふ責せめ人じん斯蒂芬·彼かれ得とく斯說，過去かこ兩年りょうねん，他た沒ぼつ有意ゆうい識到美國びくに地質ちしつ勘かん探さがせ局きょく參與さんよ任にん何なん新しん的てき阿おもね富とみ汗あせ礦產調ちょう查。他た說せつ：「我わが們不知道ともみち有ゆう任にん何なん鋰的發現はつげん。」[54]鋰鹽水えんすい（英えい语：Lithia water）與あずか英えい格かく蘭らん康かん瓦かわら爾なんじ郡ぐん的てき錫すず礦區相關そうかん，目前もくぜん考慮こうりょ在ざい400米めーとる深ふか的てき測はか試ためし鑽孔さんこう中ちゅう評ひょう估項目め。如果成功せいこう，熱ねつ鹽水えんすい的てき地熱じねつ能のう也將提供ていきょう為ため鋰提取と和わ精煉せいれん過程かてい中ちゅう的てき動力どうりょく。[55]按美國びくに地質ちしつ調ちょう查局推算すいさん，2016年ねん時じ鋰礦的てき世界せかい蘊藏量りょう1400萬まん噸とん，總そう生產せいさん量りょう約やく3萬まん5000噸とん，其中智さとし利り的てき儲もうか量りょう達たち世界せかい總そう儲もうか量的りょうてき52%，中國ちゅうごく22%居きょ次じ，阿おもね根ね廷和澳大利おおとし亞あ分別ふんべつ佔14%和わ11%。生產せいさん方面ほうめん澳大利おおとし亞あ通過つうか礦石精製せいせい，南美みなみ洲しゅう則そく以費時じ的てき晾曬法ほう提ひっさげ取ど鹽しお湖みずうみ中ちゅう鋰，所以ゆえん前者ぜんしゃ生產せいさん效率こうりつ比較ひかく高だか而生產せいさん量りょう居きょ世界せかい之の首くび，佔41%，智さとし利とぎ居きょ次じ34%，及阿根ね廷16%、中國ちゅうごく6%。[56]

生物せいぶつ上じょう

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在ざい許多きょた植物しょくぶつ、浮游生物ふゆうせいぶつ和わ無む脊椎動物せきついどうぶつ中ちゅう能のう發現はつげん微量びりょう的てき鋰，濃度のうど為ため69至いたり5760 ppb。在ざい脊椎動物せきついどうぶつ中ちゅう，鋰濃度のうど略りゃく低てい，幾いく乎所有しょゆう脊椎動物せきついどうぶつ組織そしき和わ體液たいえき都と含有がんゆう21至いたり763 ppb的てき鋰。[42]海洋かいよう生物せいぶつ比ひ陸地りくち生物せいぶつ更さら容易ようい將はた鋰生物せいぶつ累積るいせき。[57]而鋰是ぜ否いや在ざい這些生物せいぶつ體たい中有ちゅうう生理せいり作用さよう尚なお不ふ清楚せいそ。[42]

单质性せい质

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概がい述じゅつ

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锂是一种极易反应的柔软的银白色碱金属きんぞく。它在金属きんぞく中ちゅう比重ひじゅう最さい轻。锂在空そら气中易えき氧化，所以ゆえん须贮存そん于固体こたい石いし蜡、煤すす油ゆ或ある惰性だせい气体中なか。它能与あずか水みず和かず酸さん作用さよう放出ほうしゅつ氢气，易えき与あずか氧、氮、硫等とう化合かごう。锂盐在ざい水中すいちゅう的てき溶解ようかい度ど与あずか镁盐类似，而不同どう于其他た的てき碱金属きんぞく盐。

原子げんし及物理ぶつり性質せいしつ

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就像其他鹼金屬きんぞく一般いっぱん，鋰有一いち粒つぶ價あたい電子でんし而易失しつ去さ而形成けいせい陽ひ離はなれ子こ，[14]是ぜ熱ねつ和わ電でん的てき良導體りょうどうたい且為極ごく易えき反應はんのう的てき元素げんそ，但ただし其價電子でんし和わ原子核げんしかく很近（剩あま下した的てき兩りょう粒つぶ電子でんし（英えい语：Two-electron atom）在ざい1s軌域中なか，能のう量りょう低てい且不參與さんよ化學かがく鍵かぎ結ゆい），故こ此在鹼金屬ぞく中ちゅう反應はんのう性せい最低さいてい。[14]然しか而，液えき態たい鋰的反應はんのう性せい較固態たい鋰高許多きょた。[58][59]鋰金屬性ぞくせい質しつ柔軟じゅうなん，可用かよう刀がたな切開せっかい，在ざい切開せっかい的てき同時どうじ，銀ぎん白色はくしょく切きり面會めんかい快速かいそく氧化為ため灰色はいいろ的てき氧化鋰。[14]雖然鋰的熔點在てんざい金屬きんぞく中ちゅう甚低（180°C，453 K），但ただし卻是鹼金族ぞく中ちゅう熔點及沸點てん最高さいこう的てき元素げんそ。[60]鋰金屬きんぞく有ゆう極ごく低てい密度みつど（0.534 g/cm3）和かず松木まつき相當そうとう，為ため所有しょゆう固體こたい元素げんそ在ざい室溫しつおん下か密度みつど最低さいてい的てき，第だい二に低てい的てき鈉（0.862 g/cm3）比ひ它密度みつど高だか60%以上いじょう。且除了りょう氫和わ氦之これ外がい，固體こたい鋰的密度みつど比ひ任にん何なん其他液體えきたい元素げんそ還かえ低てい，只ただ有ゆう液えき氮（0.808 g/cm3）的てき三さん分ふん之の二に倍ばい。[61] 鋰可以漂浮於最さい輕けい的てき烴油，也是三種可在水上漂浮的金屬之一，另外兩りょう種たね則そく是ぜ鈉和わ鉀。鋰的熱ねつ膨脹ぼうちょう係數けいすう是これ鋁的てき兩りょう倍ばい也幾乎是鐵てつ的てき四よん倍ばい。[62]在ざい400 μみゅーK（英えい语：Orders of magnitude (temperature)）標準ひょうじゅん壓力あつりょく[63]下した，或ある在ざい較高溫度おんど（9K以上いじょう）極大きょくだい壓力あつりょく（20GPa以上いじょう）[64]下した，鋰有超ちょう導しるべ現象げんしょう。在ざい70K以下いか時じ，鋰像鈉一いち樣よう有ゆう無む擴散かくさん的てき相變あいかわ（英えい语：Diffusionless transformation）發生はっせい。在ざい4.2K時じ，晶あきら體たい為ため六方ろっぽう晶あきら系けい（九きゅう層そう重複じゅうふく堆積たいせき），溫度おんど升ます高だか後ご轉變てんぺん為ため面めん心こころ結構けっこう，再さい變へん為ため體からだ心こころ結構けっこう。六方晶系在液氦溫度（4K）很常見つねみ。[65]鋰也在高ありだか壓あつ有ゆう多種たしゅ同素どうそ異い形體けいたい的てき結構けっこう。[66]鋰的比熱ひねつ容よう為ため3.58KJ/kg-k，是ぜ所有しょゆう固體こたい中ちゅう最高さいこう，[67][68]常用じょうよう來らい當とう作さく熱ねつ傳導でんどう應用おうよう的てき冷ひや卻劑。[67]

化學かがく性質せいしつ與あずか化合かごう物ぶつ

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鋰很易えき與あずか水みず反應はんのう，但ただし活性かっせい卻比其他鹼金屬ぞく小しょう許多きょた。該反應おう在ざい水溶液すいようえき中ちゅう會かい形成けいせい氫氣き和わ氫氧化か鋰。[14]通常つうじょう會かい和わ固體こたい石せき蠟（英えい语：Petroleum jelly）一起存放在碳氫化合物構成的密封罐中。雖然其他更さら重じゅう的てき鹼金屬ぞく可か以存放ひ在ざい密度みつど更さら大だい的てき物質ぶっしつ中ちゅう，像ぞう是ぜ礦物油ゆ，但ただし鋰密度ど太たい小しょう，無法むほう完かん好こう浸ひた至いたり這些物質ぶっしつ之の中なか。[18]在ざい潮しお濕しめ的てき空氣くうき之の中なか，鋰會快速かいそく失しつ去さ光澤こうたく，外表そとおもて會かい形成けいせい黑色こくしょく的てき氫氧化か鋰（LiOH和わLiOH·H2O）、氮化鋰（Li3N）和わ碳酸鋰（Li2CO3，LiOH和わCO2反はん应的結果けっか。）[44]接近せっきん火ひ時じ，鋰化合かごう物ぶつ會かい發出はっしゅつ強烈きょうれつ的てき深紅しんく色しょく，然しか而當鋰燃燒ねんしょう很旺盛時せいじ，火ひ焰會轉てん為ため銀ぎん白色はくしょく的てき亮あきら光こう。暴露ばくろ在ざい水みず或ある水蒸氣すいじょうき中ちゅう時じ，氧氣會かい點てん燃もえ鋰並燃燒ねんしょう。[69]鋰是易えき燃もえ的てき，暴露ばくろ在ざい空氣くうき中ちゅう尤ゆう其是水中すいちゅう，可能かのう會かい爆ばく炸，但ただし可能かのう性せい較其他ほか鹼金屬きんぞく低てい。在ざい常溫じょうおん，鋰和水すい反應はんのう是ぜ活かつ潑但非ひ劇烈げきれつ，反應はんのう產さん生せい的てき氫通常つうじょう不ふ會かい自じ燃もえ。鋰生成せいせい的てき火ひ很難熄滅，鋰與所有しょゆう鹼金屬きんぞく都と需要じゅよう乾いぬい粉こ滅めつ火器かき（D類るい）。而在標準ひょうじゅん狀況じょうきょう下した，鋰是少數しょうすう能のう與あずか氮反應はんのう的てき金屬きんぞく。[70][71]鋰與鎂有ゆう對角線たいかくせん規則きそく，它們有ゆう相似そうじ的てき原子げんし和わ離はなれ子こ半徑はんけい。而它們相似そうじ的てき化學かがく性質せいしつ包括ほうかつ，與あずか氮氣反應はんのう形成けいせい氮化物ぶつ，在ざい氧氣中ちゅう燃燒ねんしょう時じ形成けいせい氧化物ぶつ （Li2O）和かず過か氧化物ぶつ（Li2O2），有ゆう相似そうじ溶解ようかい度ど的てき鹽しお，以及碳酸鹽しお 和かず氮化物的ぶってき熱ねつ不穩ふおん定性ていせい。[44][72] 鋰在高溫こうおん下か與あずか氫氣反應はんのう生成せいせい氫化鋰（LiH）。[73]其他已やめ知的ちてき二元にげん化合かごう物ぶつ包括ほうかつ鹵化物ぶつ（氟化鋰LiF、氯化鋰LiCl、溴化鋰LiBr、碘化鋰LiI），硫化りゅうか物ぶつ（硫化りゅうか鋰Li2S），超ちょう氧化物ぶつ（超ちょう氧化鋰LiO2）和わ碳化物ぶつ（碳化鋰Li2C2）。而對於其他た許多きょた的てき無機むき化合かごう物ぶつ，鋰會與あずか陰かげ離はなれ子こ結合けつごう而形成けいせい鹽しお：硼酸ほうさん鹽しお、酰胺、碳酸鋰、硝酸しょうさん鋰或ある硼氫化物ばけもの（硼氫化か鋰LiBH4）。氫化鋁鋰（LiAlH4）通常つうじょう用作ようさく有機ゆうき合成ごうせい中ちゅう的てき還かえ原はら劑ざい。氦化鋰（英えい语：LiHe）是ぜ一いち種しゅ相互そうご作用さよう非常ひじょう弱じゃく的てき凡德瓦かわら化合かごう物ぶつ（英えい语：Van der Waals molecule），已やめ在ざい非常ひじょう低溫ていおん中ちゅう檢けん測はか到いた。[74]與あずか第だい一族中其他元素不同的是，鋰的無機むき化合かごう物ぶつ遵循偶體法則ほうそく，而不是ぜ八はち隅すみ體たい法則ほうそく。

同位どうい素もと与あずか核かく性せい质

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主しゅ条目じょうもく：鋰的同位どうい素もと

鋰在自然しぜん界かい以兩種しゅ同位どうい素もと6Li和わ7Li組成そせい，後者こうしゃ較豐富ほうふ（在ざい自然しぜん界かい豐ゆたか度ど約やく92.5%）。[14][18][75]和かず在ざい元素げんそ週しゅう期き表ひょう中ちゅう相しょう鄰的元素げんそ——氦和わ鈹相そう比ひ，兩者りょうしゃ皆みな有ゆう極ごく低ひく的てき核かく結合けつごう能のう。鋰是唯ただ一いち可か藉核分裂かくぶんれつ產さん生せい淨きよし能のう的てき低てい原子げんし序じょ元素げんそ。兩りょう種たね鋰原子核げんしかく皆みな有ゆう較低的てき束縛そくばく能のう，低てい於除了りょう氕、氘及氦-3以外いがい的てき穩定核かく素もと，[76]因いん此，雖然它的原子げんし量りょう很小，但ただし鋰在太陽系たいようけい中ちゅう的てき含量低てい於前32個こ元素げんそ中ちゅう的てき25個こ。[77]鋰有7种放射ほうしゃ性せい同位どうい素もと，其中最さい穩定的てき是ぜ半はん衰おとろえ期き838毫秒的てき8Li和わ半はん衰おとろえ期き178毫秒的てき9Li。其它放射ほうしゃ性せい同位どうい素的すてき半はん衰おとろえ期き皆みな短たん于10毫秒。半はん衰おとろえ期き最短さいたん的てき锂同位い素もと為ため通どおり过質しつ子こ發射はっしゃ衰おとろえ變へん的てき4Li，半はん衰おとろえ期き僅有7.6×10−23秒びょう。[78]6Li是ぜ五种质子数和中子数皆为奇数的稳定核素之一，另外四よん个分别是氘、硼-10、氮-14和わ鉭-180m。[79]

7Li是ぜ太初たいしょ核かく合成ごうせい時どき产生的てき其中一いち種しゅ初はつ始はじめ元素げんそ（英えい语：primordial elements）（或ある稱たたえ初はつ始はじめ核かく素もと），少量しょうりょう6Li和わ7Li產さん生せい於恒星ぼし，可か是ぜ之の后きさき又また会かい被ひ燒しょう掉。[80]7Li也可以在碳星中產ちゅうさん生せい。[81]太陽たいよう風ふう、宇宙うちゅう射しゃ線せん以及早期そうき太陽系たいようけい的てき7Be衰おとろえ變へん也能產さん生せい少量しょうりょう的てき6Li和わ7Li。[82]

很多自然しぜん過程かてい都と能のう分ぶん餾鋰的てき同位どうい素もと，[83]如礦物ぶつ形成けいせい（化學かがく沉澱）、代謝たいしゃ和わ離はなれ子こ交換こうかん。鋰離子こ（尤ゆう其是6Li）可か以取代だい黏土礦物中ちゅう的てき鎂和かず鐵てつ，这導致在超ちょう微ほろ過か濾和岩石がんせき蝕變過程かてい中ちゅう会かい逐渐浓缩6Li。奇特きとく的てき11Li有ゆう核かく暈かさ（英えい语：nuclear halo），有ゆう2粒つぶ中子なかご围绕着き剩あま下しも3粒つぶ质子和わ6粒つぶ中子なかご转。原子げんし蒸氣じょうき雷かみなり射しゃ同位どうい素もと分離ぶんり可用かよう於分離ぶんり鋰同位い素もと，特別とくべつ是ぜ7Li。[84]

人工じんこう鋰分餾主要用ようよう于製造せいぞう核かく武器ぶき和わ其它核かく物理ぶつり用途ようと。工業こうぎょう和わ軍事ぐんじ庫こ存そん大量たいりょう分ぶん离輕同位どうい素もと6Li，其程度ていど已やめ使し自然しぜん界かい6Li和わ7Li比例ひれい在ざい河かわ流りゅう等とう地方ちほう有ゆう輕微けいび但ただし可か測量そくりょう出で的てき變化へんか。这使得とく鋰的原子げんし量りょう不ふ确定性せい极大，因いん為ため它取決けつ於這些自然しぜん界かい存在そんざい的てき穩定鋰同位い素的すてき自然しぜん豐ゆたか度ど比例ひれい，它們可用かよう於商業ぎょう鋰礦物ぶつ來らい源げん。[26]

鋰的兩りょう種たね穩定同位どうい素もと都と可用かよう雷かみなり射しゃ冷ひや卻，並なみ用よう於生產せいさん第だい一いち量子りょうし縮退しゅくたい玻色－費ひ米まい混合こんごう物ぶつ。[85]

通つう过人工じんこう制せい备，已やめ得え到いた锂的四よん種しゅ放射ほうしゃ性せい同位どうい素もと 、 、 、 ，衰おとろえ变方式しき如下[86]：

 
 
 
 

锂的同位どうい素もと可か发生下か列れつ反はん应，放出ほうしゅつ热量：

 
 

也可用よう来らい制せい备氚：

 

制せい备

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锂矿的てき提ひっさげ取ど法ほう

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硫酸りゅうさん盐法

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锂辉石和いさわ硫酸りゅうさん钾一起おこり烧结，钾将锂置换出来でき，形成けいせい可か溶于水すい的てき硫酸りゅうさん锂。

2LiAl(SiO3)2＋K2SO4　→　Li2SO4＋2KAl(SiO3)2

硫酸りゅうさん盐分解法かいほう很长一段时间内是工业制备锂的唯一方法。此方こちら法ほう不ふ仅适用よう于锂辉石，也可用よう来らい处理锂云母はは。

石灰せっかい法ほう

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将はた石灰せっかい或ある石灰石せっかいせき与あずか锂矿石せき一いち起おこり烧结，然しか后きさき用水ようすい处理，浸ひた取ど液えき经多次じ蒸ふけ发，可か从中结晶析出せきしゅつ氢氧化か锂，反はん应式如下（温度おんど为1000℃）：

2LiAl(SiO3)2＋9CaO　→　Li2O＋CaO·Al2O3＋4[2CaO·SiO2]

此方こちら法的ほうてき优点是ぜ：

  1. 适用性せい强きょう，能のう分解ぶんかい几乎所有しょゆう锂矿石せき。
  2. 反はん应不需要じゅよう稀まれ缺かけ原料げんりょう，石灰せっかい和わ石灰石せっかいせき均ひとし较便宜べんぎ且容易ようい获得。

缺点けってん是ぜ：

  1. 烧结时精矿会贫化，精せい矿中锂含量りょう要求ようきゅう很高。
  2. 浸ひた取ど后きさき得え到いた的てき是ぜ稀まれ溶液ようえき，蒸ふけ发会消耗しょうもう大量たいりょう热量，且耗时长。

硫酸りゅうさん法ほう

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首くび先さき提出ていしゅつ此方こちら法的ほうてき是ぜR.B.Ellestad和わK.M.Leute[87]，此方こちら法ほう适用于βべーた-锂辉石和いさわ锂云母はは。原理げんり如下（温度おんど为250－300℃）：

2LiAl(SiO3)2＋H2SO4　→　Li2SO4＋H2O·Al2O3·4SiO2

此反应的关键问题是ぜ硫酸りゅうさん只ただ能のう与あずかβべーた-锂辉石せき反はん应，而对于αあるふぁ-锂辉石せき无法与あずか之これ反はん应。用よう硫酸りゅうさん直接ちょくせつ分解ぶんかい未み经锻烧的锂辉石せき，提ひっさげ取ど出来でき的てき锂仅占うらない总量的てき4%[87]。

天然てんねん卤水的てき提ひっさげ取ど

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锂的来らい源げん也包括ほうかつ天然てんねん卤水和わ某ぼう些盐湖水こすい。加工かこう过程是ぜ将はた锂沉淀よどみ成なりLi2NaPO4，再さい将しょう其转变为碳酸锂，即そく可か作さく为原料りょう来らい加工かこう其他锂化合かごう物ぶつ了りょう。加工かこう天然てんねん卤水还可得え到いた硼砂ほうしゃ、碳酸钾、氯化钠、硫酸りゅうさん钠和氯化镁等。

金属きんぞく锂的制せい备

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电解法ほう

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锂可由よし电解熔融ようゆう氯化锂而得。Guntz首くび先さき建けん议用电解熔融ようゆう氯化锂和氯化钾的混合こんごう物ぶつ来らい制せい备金属きんぞく锂[88]，这样可か以把熔融ようゆう温度おんど从单质锂的てき610℃降くだ至いたり400℃。以石墨せきぼく为阳极，以低てい碳钢为阴极，电解槽そう压为6.0－6.5V。这样可か以得到いた纯度达到99%的てき锂。

 
 
2LiCl(l)　→　2Li(s)＋Cl2(g)

电解法制ほうせい得とく的てき金属きんぞく锂通常つうじょう有ゆうNa、K、Mg、Ca、Fe、Si和わAl等とう机つくえ械杂质，須提纯；杂质可か重じゅう新しん熔融ようゆう，再さい借か助じょ比重ひじゅう不同ふどう滤除，不易ふえき除去じょきょ的てき钠和钾可以通过氢化法ほう除去じょきょ。

热还原ばら法ほう

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3Li2O＋2Al　→　6Li＋Al2O3—33.6千せん卡

2Li2O＋Si　→　4Li＋SiO2—76.3千せん卡

还原氧化锂是吸热反はん应，再さい加か上じょう金属きんぞく锂性质十じゅう分ふん活かつ泼，只ただ能のう在高ありだか温和おんわ高だか真空しんくう中ちゅう反はん应。

用途ようと

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合成ごうせい原料げんりょう

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锂在许多反はん应可作さく为原料りょう或ある中なか间物。在ざい合成ごうせい与あずか锂相关的无机化合かごう物ぶつ时，常常つねづね是これ将はた金属きんぞく锂与其他单质反はん应。若わか要求ようきゅう纯度较高，可用かよう锂与气态单质或ある化合かごう物ぶつ反はん应。例れい如用锂和硫化りゅうか氢合成ごうせい硫化りゅうか锂。反はん应方程式ほうていしき如下：

2Li + H2S → Li2S + H2

还原剂

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主しゅ条目じょうもく：Birch还原

金属きんぞく锂溶于液氨和わ乙おつ醇あつし的てき混合こんごう溶剂中ちゅう形成けいせい良好りょうこう的てき还原剂，可用かよう来らい还原含芳香ほうこう环的てき有ゆう机つくえ化合かごう物ぶつ。贵重的てき甾化合かごう物ぶつ通常つうじょう用よう这种办法来らい还原。此法的てき优点是ぜ产率较高，缺点けってん是ぜ比ひ用よう钠还原はら昂のぼる贵，所以ゆえん仅用于还原ばら一些贵重的化合物。

催化剂

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锂可用作ようさく丁ひのと二に烯、异戊二に烯等とう二に烯烃聚合催化剂，也可用よう来らい制せい造づくり共きょう聚物。

电池工こう业

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参まいり见：鋰電池ち、鋰離子こ電池でんち和わ行動こうどう電源でんげん

锂的原子げんし量りょう很小，只ただ有ゆう6.9g·mol−1，用作ようさく阳极的てき电池有ゆう很高的てき能のう量りょう密度みつど。锂也能のう制せい造づくり用よう於低温ぬる或ある高温こうおん的てき电池[3]。

用よう于低温ていおん的てき电池通どおり常用じょうよう有ゆう机つくえ溶剂作さく电解质，並なみ加入かにゅう无机盐使之の更さら导电，常用じょうよう无机盐有高こう氯酸锂、六氟磷酸锂、六氟砷酸锂和わ硫化りゅうか锂等ひとし。二次锂电池中正极材料也为含锂化合物，如锂钴氧化物ばけもの、锂镍氧化物ぶつ、锂锰氧化物ぶつ、锂铁氧化物ぶつ等とう等とう，以及其多元もと化合かごう物ぶつ。二次锂电池中负极材料，也与锂的作用さよう明あかり显。

电池阴极是ぜ锂，阳极常用じょうよう金属きんぞく氯化物ぶつ。例れい如锂－氯化银电池的てき电池反はん应为：
Li + AgCl → LiCl + Ag

用よう于高温こうおん的てき电池，通常つうじょう用よう熔融ようゆう无机盐作电解质，必须在ざい该盐的てき熔点以上いじょう方かた可か使用しよう。例れい如：

2Li + Cl2 → 2LiCl

合金ごうきん

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掺有锂的合金ごうきん一般いっぱん有ゆう强度きょうど大だい，密度みつど小しょう，耐たい高温こうおん等とう特性とくせい。也有やゆう人じん用よう锂合成ごうせい了りょう鋰－鉛なまり液えき态半导体合金ごうきん[89]。

醫療いりょう

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  维基百科ひゃっか中なか的てき醫學いがく内容ないよう仅供参考さんこう，並なみ不能ふのう視み作さく專業せんぎょう意見いけん。如需獲え取ど醫療いりょう幫助或ある意見いけん，请咨询专业人士し。詳しょう見み醫學いがく聲明せいめい。

醫療いりょう用途ようと的てき鋰目前ぜん主要しゅよう分ぶん為ため兩りょう種たね：一種いっしゅ為ため外用がいよう的てき局部きょくぶ治療ちりょう，另一種則為已廣泛使用的口服治療。.

根據こんきょ臨床りんしょう研究けんきゅう中ちゅう顯示けんじ，當とう鋰使用しよう於外用よう的てき局部きょくぶ治療ちりょう時じ，能のう有效ゆうこう治療ちりょう脂あぶら漏も性せい皮膚ひふ炎えん（seborrheic dermatitis）[90][91][92][93][94]，目前もくぜん鋰的作用さよう机つくえ理り還かえ不十分ふじゅうぶん清楚せいそ，這可能かのう與あずか鋰可抑制よくせい物質ぶっしつ-P（substance-P）[95]及抑制よくせいMalassezia yeasts（引發痘痘元兇げんきょう之の一いち的てき細菌さいきん）生長せいちょう所しょ需的所有しょゆう游ゆう離はなれ脂肪酸しぼうさん有ゆう關せき[96]。過去かこ的てき一些研究顯示鋰可以抑制許多酶（enzyme）：鈉鉀泵（Na/K ATPase）、腺せん苷環化か酶（adenylcyclase）、enzymes of the prostaglandins E1 synthesis、和かずinositol-1-phosphatase等とう[97]。 鋰亦有ゆう抗こう發はつ炎えん（anti-inflammatory）及免疫めんえき調節ちょうせつ（immunomodulatory）的てき作用さよう[97][90]。除じょ此之外がい，在ざい法ほう國こく的てき研究けんきゅう中ちゅう顯示けんじ含鋰元素げんそ的てき活かつ泉水せんすい（ Evaux thermal spring water）能のう改善かいぜん癌がん症しょう患者かんじゃ因いん治療ちりょう所しょ引起的てき皮膚ひふ指ゆび甲かぶと等とう的てき副作用ふくさよう[98]。

口くち服ふく的てき鋰主要用ようよう於精神せいしん科か，用よう來らい治療ちりょう躁鬱そううつ症しょう。臨床りんしょう使用しよう的てき濃度のうど為ため1毫克。口くち服用ふくよう的てき鋰會造成ぞうせい許多きょた皮膚ひふ的てき副作用ふくさよう，像ぞう是ぜ斑點はんてん丘おか疹（maculopapular eruption）、痤瘡（acne）、牛うし皮癬ひぜん狀じょう疹（psoriasiform eruption）。因よし此顯示けんじ口こう服ふく的てき鋰有可能かのう會かい促進そくしん或ある使つかい已やめ經けい存在そんざい的てき皮膚ひふ疾病しっぺい更さら惡化あっか，像ぞう是ぜ牛うし皮癬ひぜん（psoriasis）和わ脂あぶら漏も性せい皮膚ひふ炎えん（seborrheic dermatitis）[99][100]。

其他用途ようと

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用よう鋰作為さくい燃料ねんりょう發射はっしゃ出で魚雷ぎょらい

锂还能のう用よう于：

  1. 原子げんし能のう工こう业中制せい造づくり核かく反はん应堆的てき载热剂
  2. 制せい造づくり特とく种合金ごうきん、特とく种玻璃はり等ひとし
  3. 作さく冶金やきん工こう业中なか的てき脱だつ氧剂，脱だつ硫剂和わ脱だつ泡あわ剂
  4. 作為さくい燃料ねんりょう，可か發射はっしゃ魚雷ぎょらい等とう武器ぶき
  5. 可か作為さくい煙火えんか的てき紅色こうしょく部分ぶぶん

保存ほぞん方法ほうほう

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干ひ燥环境さかい下か，锂金属きんぞく不ふ与あずか氧气发生反はん应，只ただ有ゆう在ざい潮しお湿しめ的てき环境下か才ざい与あずか氧气发生反はん应，颜色由よし银白色しょく变成黑色こくしょく最さい后きさき再さい变成白色はくしょく。实验室しつ中ちゅう锂金属きんぞく一般保存在干燥的惰性气体环境或是煤油中。

註解ちゅうかい

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