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金属きんぞく

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重定しげさだこう金屬きんぞく
元素げんそしゅうひょうなかてき金属きんぞく元素げんそ
氫(非金屬ひきんぞく 氦(惰性だせい氣體きたい
鋰(鹼金屬きんぞく 鈹(鹼土金屬きんぞく 硼(るい金屬きんぞく 碳(非金屬ひきんぞく 氮(非金屬ひきんぞく 氧(非金屬ひきんぞく 氟(鹵素) 氖(惰性だせい氣體きたい
鈉(鹼金屬きんぞく 鎂(鹼土金屬きんぞく 鋁(ひん金屬きんぞく 矽(るい金屬きんぞく 磷(非金屬ひきんぞく 硫(非金屬ひきんぞく 氯(鹵素) 氬(惰性だせい氣體きたい
鉀(鹼金屬きんぞく 鈣(鹼土金屬きんぞく 鈧(過渡かと金屬きんぞく 鈦(過渡かと金屬きんぞく 釩(過渡かと金屬きんぞく 鉻(過渡かと金屬きんぞく 錳(過渡かと金屬きんぞく てつ過渡かと金屬きんぞく 鈷(過渡かと金屬きんぞく 鎳(過渡かと金屬きんぞく どう過渡かと金屬きんぞく 鋅(過渡かと金屬きんぞく 鎵(ひん金屬きんぞく 鍺(るい金屬きんぞく 砷(るい金屬きんぞく 硒(非金屬ひきんぞく 溴(鹵素) 氪(惰性だせい氣體きたい
銣(鹼金屬きんぞく 鍶(鹼土金屬きんぞく 釔(過渡かと金屬きんぞく 鋯(過渡かと金屬きんぞく 鈮(過渡かと金屬きんぞく 鉬(過渡かと金屬きんぞく 鎝(過渡かと金屬きんぞく 釕(過渡かと金屬きんぞく 銠(過渡かと金屬きんぞく 鈀(過渡かと金屬きんぞく ぎん過渡かと金屬きんぞく 鎘(過渡かと金屬きんぞく 銦(ひん金屬きんぞく すずひん金屬きんぞく 銻(るい金屬きんぞく 碲(るい金屬きんぞく 碘(鹵素) 氙(惰性だせい氣體きたい
銫(鹼金屬きんぞく 鋇(鹼土金屬きんぞく 鑭(鑭系元素げんそ 鈰(鑭系元素げんそ 鐠(鑭系元素げんそ 釹(鑭系元素げんそ 鉕(鑭系元素げんそ 釤(鑭系元素げんそ 銪(鑭系元素げんそ 釓(鑭系元素げんそ 鋱(鑭系元素げんそ かぶら(鑭系元素げんそ 鈥(鑭系元素げんそ 鉺(鑭系元素げんそ 銩(鑭系元素げんそ 鐿(鑭系元素げんそ 鎦(鑭系元素げんそ 鉿(過渡かと金屬きんぞく 鉭(過渡かと金屬きんぞく 鎢(過渡かと金屬きんぞく 錸(過渡かと金屬きんぞく 鋨(過渡かと金屬きんぞく 銥(過渡かと金屬きんぞく 鉑(過渡かと金屬きんぞく きむ過渡かと金屬きんぞく 汞(過渡かと金屬きんぞく 鉈(ひん金屬きんぞく なまりひん金屬きんぞく 鉍(ひん金屬きんぞく 釙(ひん金屬きんぞく 砈(るい金屬きんぞく 氡(惰性だせい氣體きたい
鍅(鹼金屬きんぞく 鐳(鹼土金屬きんぞく 錒(錒系元素げんそ 釷(錒系元素げんそ 鏷(錒系元素げんそ 鈾(錒系元素げんそ 錼(錒系元素げんそ 鈽(錒系元素げんそ 鋂(錒系元素げんそ 鋦(錒系元素げんそ 鉳(錒系元素げんそ 鉲(錒系元素げんそ 鑀(錒系元素げんそ 鐨(錒系元素げんそ 鍆(錒系元素げんそ 鍩(錒系元素げんそ 鐒(錒系元素げんそ たたら過渡かと金屬きんぞく 𨧀(過渡かと金屬きんぞく 𨭎(過渡かと金屬きんぞく 𨨏(過渡かと金屬きんぞく 𨭆(過渡かと金屬きんぞく 䥑(あずかはかため過渡かと金屬きんぞく 鐽(あずかはかため過渡かと金屬きんぞく 錀(あずかはかため過渡かと金屬きんぞく 鎶(過渡かと金屬きんぞく 鉨(あずかはかためひん金屬きんぞく 鈇(ひん金屬きんぞく 鏌(あずかはかためひん金屬きんぞく 鉝(あずかはかためひん金屬きんぞく 鿬(あずかはかため鹵素) 鿫(あずかはかため惰性だせい氣體きたい
锻铁厂内烧红てき金属きんぞく

金属きんぞく一种具有光泽(对见光强烈きょうれつ反射はんしゃ)、富有ふゆうのべ展性てんせい容易ようい导电、传热とうせい质的もの[1]金属きんぞくてき上述じょうじゅつとく质都跟金属きんぞくあきらからだうち含有がんゆう自由じゆう电子ゆう关。よし金屬きんぞくてき電子でんし傾向けいこうだつはなれいん具有ぐゆう良好りょうこうてき導電性どうでんせい,且金属きんぞく元素げんそざい化合かごうぶつちゅう通常つうじょうたいせい价電,ただしとう溫度おんどへんだかいんため受到りょう原子核げんしかくまとねつ震盪しんとう阻礙,でんしょうかいへんだい金屬きんぞく分子ぶんしあいだてき連結れんけつ金屬きんぞくかぎいん隨意ずいいさらかわ位置いちさいじゅうしん建立こんりゅう連結れんけつ,這也金屬きんぞく伸展しんてんせい良好りょうこうてき原因げんいんいちよし于其生物せいぶつしょうようせい,锌金属きんぞくやめこう虑用于制づくりほねうえ入物いれもの[2]

元素げんそしゅうひょうちゅう超過ちょうかよんふんさんてき化學かがく元素げんそぞく金屬きんぞく,其中較為一般人いっぱんじんしょ知的ちてきゆうきむぎんどうてつすずなまりひとしざいいち大氣たいきあつ及25攝氏せっしてき常温じょうおんしたただゆう固體こたい,而是ていげんえきたい,其他金属きんぞく固體こたいだい部分ぶぶん金屬きんぞく元素げんそてきたんしつためぎん白色はくしょくいたり銀灰色ぎんかいしょくただゆう極少きょくしょうすう例外れいがいれいきむため耀眼てき黃色おうしょくどうためべに棕色,のり分別ふんべつざい銀色ぎんいろちゅうたいゆう些微あわ黃色きいろ及藍しょく光澤こうたくとう[3]

ざい自然しぜんかいちゅう絶大ぜつだい多數たすう金屬きんぞく化合かごうたい存在そんざい少數しょうすう化學かがく性質せいしつ較不かつ潑的金屬きんぞくれいきむぎんどう鉑族元素げんそ以以ゆうはなれたいたんしつ存在そんざいしょうさく自然しぜん金屬きんぞくえいNative metals金屬きんぞく礦物多數たすうこれ氧化ぶつ硫化りゅうかぶつ。其他存在そんざい形式けいしきゆう氯化ぶつ硫酸りゅうさんしお碳酸しお矽酸しお

ざいいち些個べつてき領域りょういきちゅう金屬きんぞくてき定義ていぎかいゆう不同ふどうれい如因ため恆星こうせいてき主要しゅようなり份是天文學てんもんがくちゅう,就把所有しょゆう其他密度みつど較高てき元素げんそみやこみつるしょうため金屬きんぞく」。よし天文學てんもんがく物理ぶつり宇宙うちゅうがくなかてき金屬きんぞくりょうゆび其他元素げんそてきそう含量[4]。此外,ゆう許多きょた一般不會分類為金屬的元素或化合物,在高ありだかあつかいゆう類似るいじ金屬きんぞくてき特質とくしつしょうため金屬きんぞくせいてき同素どうそ形體けいたい」。

結構けっこう及键ゆい

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六方最密堆積及面心立方堆積

金属きんぞくあきらたいちゅうてき原子げんし緊密きんみつ排列はいれつ排列はいれつ方式ほうしき可分かぶんため以下いかてきさんしゅだい一種いっしゅからだこころ立方りっぽう堆積たいせきまい原子げんしはいざいはち原子げんしあいだだいしゅめんこころ立方りっぽう堆積たいせきまい原子げんしはいざいろく原子げんしあいだだい三種さんしゅそくため六方ろっぽうさいみつ堆積たいせきまい原子げんしはいざいろく原子げんしあいだ。這些原子げんしてき排列はいれつかい形成けいせいあきらからだゆう些金ぞくかい溫度おんど不同ふどう,其晶たい也隨不同ふどう[5]

金属きんぞく原子げんし容易よういしつ外層がいそう電子でんしいん此在其晶體外たいがいめんゆういちそう電子でんしくも,這也金屬きんぞくでんねつてき良導體りょうどうたいてき原因げんいんとう電子でんし移動いどう金屬きんぞくてき固體こたい特性とくせい電子でんしくも原子げんしあいだてきせい電力でんりょく,這種かぎゆいたたえため金属きんぞくかぎ[6]

自由じゆう电子あずか金属きんぞくせい质的关系

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自由じゆう電子でんし使金屬きんぞくひかり富有ふゆうのべ展性てんせい容易ようい导电于传热。ざい金属きんぞくあきらたいちゅう具有ぐゆう中性ちゅうせい原子げんし金属きんぞく阳离あずか自由じゆう电子,而自由じゆう电子ざいせいあきらからだちゅう自由じゆううつり动。

こう

とうひかり线照射しょうしゃいた金属きんぞく表面ひょうめん时,自由じゆう电子吸收きゅうしゅう所有しょゆう频率てき见光しかきさき很快てき射出しゃしゅつだい部分ぶぶんしょ吸收きゅうしゅうてき见光。这也绝大多数たすう金属きんぞくてい银白しょくある钢灰しょくこう泽的原因げんいん金属きんぞくざい粉末ふんまつじょう态时,ゆかり于晶たい排列はいれつ规则,光被こうひ自由じゆう电子吸收きゅうしゅうきさき难以发射所以ゆえん金属きんぞく粉末ふんまつ一般いっぱんていくら灰色はいいろある灰色はいいろただし少数しょうすう金属きんぞくてき粉末ふんまつかい保持ほじばららいてき颜色及光泽,れいきむ

导电せいきょう

自由じゆう电子ざい金属きんぞくあきらたいちゅうさく规则てき运动在外ざいがい电场てき作用さよう自由じゆう电子かい做定こううつり动,形成けいせい电流ため导电せいきょう原因げんいん

导热せいこのみ

とう金属きんぞくてきいち部分ぶぶん受热时,受热部分ぶぶんてき自由じゆう电子のうりょう增加ぞうか、运动剧,不断ふだんあずか金属きんぞく离子碰撞而交换のうりょう热从いち部分ぶぶん传向かく整体せいたい

のべ展性てんせいりょう

金属きんぞく受外ちから时,金属きんぞくあきらからだうちぼういち金属きんぞく原子げんし离子あずか另一层的金属原子及离子发生相对滑动,よし自由じゆう电子てき运动,かく层间仍保持ほじ金属きんぞくてき作用さようりょくただし這並非金屬ひきんぞくのべ展性てんせいてき主要しゅよう原因げんいん金屬きんぞくてきのべ展性てんせい主要しゅようはいてきすべりうつり造成ぞうせいてき同時どうじ也可藉由そうあきららい變形へんけいぼつゆうはいてきかん金屬きんぞくたんあきらなみ具備ぐびのべ展性てんせい

金属きんぞくぶん

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金属きんぞくてきぶん类各かい不同ふどうだい致上可分かぶん科学かがくかいこうさかい种分类法。

科学かがくかいかい元素げんそしゅうひょうはた金属きんぞくぶん为以かく类:

こうさかいたい金屬きんぞくてきぶん类有很多しゅ以依颜色ぶん类為黑色こくしょく金属きんぞくてつかず其他てき有色ゆうしょく金属きんぞくある铁金ぞくこう业最常用じょうようぶん类),按密度みつどぶん类为重金属じゅうきんぞく金属きんぞく,按抗腐蝕ふしょく程度ていどぶん貴金屬ききんぞく卑金属ひきんぞくひとし

黑色こくしょく金屬きんぞく及有しょく金屬きんぞく

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黑色こくしょく金屬きんぞく包括ほうかつじゅんてつれいじゅくてつあるぞうはがねとうてつ合金ごうきん,也包括ほうかつとう元素げんそ[7]

じゅんきよしてきてつ及鉻ぎん白色はくしょくてき,而錳銀灰色ぎんかいしょく黑色こくしょくただしてつてき表面ひょうめんつねゆう黑色こくしょくある棕色てき氧化ぶつ,而鉻錳也常用じょうようざい合金ごうきんこうちゅうしょうため黑色こくしょく金屬きんぞく[8]黑色こくしょく金屬きんぞく合金ごうきんはんかいゆう磁性じせいただし也有やゆう例外れいがい

てつ、鉻及錳以外的がいてき金屬きんぞくたたえため有色ゆうしょく金屬きんぞく[7]

重金屬じゅうきんぞく及輕金屬きんぞく

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重金屬じゅうきんぞく一群有金屬特性的元素,定義ていぎてき不同ふどう主要しゅよう包括ほうかつ過渡かと金屬きんぞくゆう也會包括ほうかつるい金屬きんぞく鑭系元素げんそ錒系元素げんそてき定義ていぎ重金屬じゅうきんぞくゆう很多不同ふどうてき定義ていぎ[9]ゆう密度みつど原子げんしじょある原子げんしりょう也有やゆうあきら化學かがく特性とくせいある毒性どくせいらい定義ていぎ

ざい日常にちじょう生活せいかつちゅうひっさげいたてき重金屬じゅうきんぞくはん環境かんきょう污染領域りょういきてき定義ていぎためなずらえ,对生物せいぶつ有明ありあけあきら毒性どくせいてき金屬きんぞくあるるい金屬きんぞく元素げんそ就視ため重金屬じゅうきんぞくわか以密らい定義ていぎ常見つねみてき一種いっしゅ定義ていぎ密度みつどだい于4.5ある5てき金属きんぞく

輕金屬けいきんぞく一般會定義是密度小于5てき金属きんぞく[10]ぞうとう輕金屬けいきんぞく

卑金属ひきんぞく貴金屬ききんぞく

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卑金属ひきんぞく鋅和さんてき反應はんのう

ざい化學かがくじょう卑金属ひきんぞくゆび容易ようい氧化ある腐蝕ふしょくてき金屬きんぞく,而且以和まれ鹽酸えんさん反應はんのうさんせい氫氣卑金属ひきんぞくいち貴金屬ききんぞく(noble metal)相對そうたいぞうてつなまりとう卑金属ひきんぞくどう雖然不和ふわ稀鹽酸きえんさん反應はんのうただしよしため容易ようい氧化,一般いっぱん也視ため卑金属ひきんぞく貴金屬ききんぞくゆびこう氧化且抗腐蝕ふしょくてき金屬きんぞくだい罕見而高價こうかれいきむひとし[11]

ざい鍊金じゅつなか卑金属ひきんぞくゆび常見つねみ廉價れんかてき金屬きんぞく貴金屬ききんぞくれい如金、ぎんひとし相對そうたい長久ちょうきゅう以來いらい鍊金じゅつてき目標もくひょうはた卑金属ひきんぞく變成へんせい貴金屬ききんぞくざい货币がくなか以前いぜん貨幣かへいてきあたい值是ざい貨幣かへいちゅうてききんぎんとう貴金屬ききんぞくなり份。現在げんざい大部たいぶ份的貨幣かへい法定ほうてい貨幣かへい貨幣かへいてきあたい值由政府せいふ法令ほうれい決定けっていいん貨幣かへい以由どう、鎳、鋅等廉價れんかてき卑金属ひきんぞくせいなり

重金屬じゅうきんぞく

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きむ

重金屬じゅうきんぞく(precious metal,也稱貴金屬ききんぞくゆび罕見、だか經濟けいざい價格かかくてき金屬きんぞく元素げんそ

一般いっぱん而言,貴金屬ききんぞくてき活性かっせい其他金屬きんぞくようていゆう顯著けんちょ光澤こうたく及高導電性どうでんせい以前いぜんてき貴金屬ききんぞく主要しゅようようぬさ,而現在げんざい主要しゅようようざい投資とうし工業こうぎょうてき產品さんぴんじょうぞうきむぎんとう貴金屬ききんぞくざいISO 4217ちゅうゆうへんごう。其中さいこうため人知じんちてき就是きんぎんただしもちいざい工業こうぎょうじょう,也用ざい藝術げいじゅつひんたまたから貨幣かへいじょう。其他てき貴金屬ききんぞくかえ包括ほうかつ鉑族元素げんそかず鉑,其中交易こうえきりょう最大さいだいてき鉑(俗稱ぞくしょう白金はっきん[12]

たい於貴金屬きんぞくてき需求ただいんため其實ぎわてき應用おうよう,也是いんため貴金屬ききんぞく以用らい投資とうしえいStore_of_valueざい2006ねんてき夏季かき,鈀的價格かかく曾經きんてき一半いっぱん。而鉑てき價格かかくはんきんてきりょうばいぎんてき價格かかくあかりあらわてき其他貴金屬ききんぞくよう便宜べんぎしょういんためざいせいぬさ及珠たからじょうてき應用おうよう傳統でんとうじょう仍視ため貴金屬ききんぞく

金屬きんぞくてきひっさげ

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金屬きんぞく一般いっぱんかい利用りようさいてき方式ほうしきひっさげいたところ需的金屬きんぞくなり份較だかてき矿石。矿石需透過とうかかんさがせ技術ぎじゅつ確定かくてい位置いちさい挖掘なみけんけん矿床。矿物資源しげん一般可以分為可以用重型設備開探的露天ろてん,以及地下ちかえいUnderground mining (hard rock)

ざい矿石ひらけ出來でき,需經過けいか萃取えいExtractive metallurgy才能さいのういた金屬きんぞく,一般會用化學或電化學的還原法。高温こうおん冶金やきんえいPyrometallurgy利用りよう高溫こうおんはた矿石變成へんせい金屬きんぞく濕式しっしき冶金やきんえいhydrometallurgy利用りよう水溶液すいようえきたちいた類似るいじ目的もくてき。需利用りよう哪一種冶金法則依金屬及其雜質而定。

わか矿石金屬きんぞく非金屬ひきんぞくてきはなれ化合かごうぶつ需要じゅようかえはらざい加熱かねつ以產せい金屬きんぞく大部たいぶ份的金屬きんぞくれい如鐵)矿石,以和碳加熱かねつさんせい金屬きんぞくゆう些金ぞくぞうあるぼつゆう成本なりもと低廉ていれんてきかえはらざいのりかいよう電解でんかいてき方式ほうしきひさげねり[13][14]

含硫てき礦石一般不會直接還原為金屬,而是ざい空氣くうきちゅう加熱かねつ變成へんせい氧化ぶつさい冶煉。

金属きんぞくさい

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金属きんぞく种类 とく優性ゆうせい[1]
导热しるべでん能力のうりょく最强さいきょう反射はんしゃりつ最高さいこう
延性えんせいさい突出とっしゅつ
きむ 展性てんせいさい
密度みつど最大さいだい(25℃てき密度みつど22.57g/cm3
密度みつど最小さいしょう(27℃てき密度みつど0.534g/cm3
硬度こうど最高さいこう莫氏硬度こうど8.5)
硬度こうど最低さいてい(莫氏硬度こうど0.2)
熔点最高さいこう(3407℃)
熔点最低さいてい(-38.87℃,常温じょうおんていえき态)

きん

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きんそくゆびきむぎんどうてつすずしゅ常見つねみてき金屬きんぞく元素げんそこう該詞引申いたりゆび一般常見的金屬制品,所以ゆえんきんてんところうりてき僅限於這しゅ金屬きんぞく

合金ごうきん

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合金ごうきんよししゅある多種たしゅ化學かがく元素げんそ組成そせい,其中主要しゅよう元素げんそ金屬きんぞくてき混合こんごうぶつ[15]。很多じゅん金屬きんぞくふとし軟、ふともろあるだか化學かがく活性かっせい不適合ふてきごう使用しようしょうすうしゅ金屬きんぞく特定とくてい比例ひれい組合くみあい形成けいせい合金ごうきん以將じゅん金屬きんぞくてき性質せいしつ調整ちょうせいためいち些較理想りそうてき特性とくせい製造せいぞう合金ごうきんてき目的もくてき一般是要使金屬脆性降低、つつみのぼり硬度こうどこう蝕性,あるゆう理想りそうてき顏色かおいろ光澤こうたくざい目前もくぜん仍在使用しようてき合金ごうきんちゅうてつ合金ごうきんはがね鏽鋼碳鋼工具こうぐこう合金ごうきんこうひとしろんざいさんりょうあるさん值都最高さいこうてきてつ加入かにゅう不同ふどう比例ひれいてき碳,以得いたてい碳鋼ちゅう碳鋼こう碳鋼,碳含りょう越高こしたか,其韌せい及展せいかい下降かこうわか碳含りょう超過ちょうか2%,のりたたえため鑄鐵ちゅうてつ。而在碳鋼ちゅう加入かにゅう超過ちょうか10%てきそくため鏽鋼。

其他主要しゅようてき合金ごうきんゆうどうてき合金ごうきん[16]どう合金ごうきんざいぜん時代じだい開始かいし應用おうよう青銅せいどう時代じだいようてき青銅せいどうそくためどう合金ごうきん,而且ざい現在げんざい也有やゆう很多てき應用おうよう。其他三種合金是近代才開始的研究,よし於其金屬きんぞくてき活性かっせい需要じゅよう利用りよう電解でんかい方式ほうしき才能さいのうひさげねりじゅん金屬きんぞく。鋁合きん、鈦合きむかず鎂合金的きんてきとくてん其高強度きょうど,一般會用在一些比強度比價格重要的應用中,れい如太そらせんあるいち些汽しゃてき應用おうよう

ゆうかいはりたいだか需求てき應用おうようらい設計せっけい合金ごうきんれい喷气发动つくえなかてき合金ごうきん可能かのうよしじゅうしゅ以上いじょう金屬きんぞくしょ合成ごうせい[らいみなもと請求せいきゅう]

あい关条

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参考さんこう文献ぶんけん

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  1. ^ 1.0 1.1 運開うんかい. 自然しぜん科學かがく概論がいろん. 五南圖書出版股份有限公司. 2005: 95–. ISBN 978-957-11-3709-4. 
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  3. ^ 元素げんそてき分類ぶんるいあずか通性つうせい. Nani.com.tw. [2014-05-17]. (原始げんし内容ないようそん于2020-08-11). 
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  10. ^ A.F. Holleman und N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, S. 1141, Berlin 2007, Walter de Gruyter, ISBN 978-3-11-017770-1.
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  14. ^ Los Alamos National Laboratory – Aluminum. [2007-06-08]. (原始げんし内容ないようそん于2012-08-04). 
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