碱土金属
鹼土
鹼土
鹼土
性質
[编辑]物理 性質
[编辑]鹼土
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单质 |
焰色 | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
铍 | Be | 0.105 | +2 | 1.848 | 4 | 1278 | 2970 | 1.5 | 无焰 | |
镁 | Mg | 0.150 | +2 | 1.738 | 2.0 | 650 | 1090 | 1.2 | 无焰 | |
鈣 | Ca | 0.180 | +2 | 1.55 | 1.5 | 842 | 1484 | 1.0 | 磚紅 | |
鍶 | Sr | 0.200 | +2 | 2.63 | 1.8 | 777 | 1382 | 1.0 | ||
鋇 | Ba | 0.215 | +2 | 3.510 | 1.25 | 727 | 1870 | 0.9 | 蘋果 | |
鐳 | Ra | 0.215 | +2 | 5.000 | 1.03 | 700 | 1737 | 0.9 |
化学 性 质
[编辑]Z | |||
---|---|---|---|
4 | 鈹 | 2, 2 | [He] 2s2 |
12 | 鎂 | 2, 8, 2 | [Ne] 3s2 |
20 | 鈣 | 2, 8, 8, 2 | [Ar] 4s2 |
38 | 鍶 | 2, 8, 18, 8, 2 | [Kr] 5s2 |
56 | 鋇 | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | [Xe] 6s2 |
88 | 鐳 | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | [Rn] 7s2 |
- 鈹
以外 的 碱土金屬 都 能 和水 發生 反應 ,生成 氫氣和 鹼性的 氢氧化物 。鹼土金屬 和水 的 反應 較碱金屬 與 水 的 反應 來 的 溫和 ,不 像 鹼金屬 在 室溫 中 就會和水 劇烈 反應 。而鎂和 冷水 反應 缓慢,在 热水或 水 蒸 汽才较为剧烈,鈣、鍶、鋇、鐳在 常温 下 可 以和冷水 剧烈反 应。
- 碱土
金属 都 能 在 空 气中燃 烧,主要 产生氧化物 ,以下 為 鹼土金屬 還 原 氧氣(O2)的 方程式 :
镁还
化合 物性 质
[编辑]氢化物
[编辑]碱土
- MgH2 + 2 H2O → Mg(OH)2 + 2 H2↑[10]
卤化物
[编辑]放射 性
[编辑]蘊藏量
[编辑]鈣
應用
[编辑]鈹主
鎂的
鍶和鋇的
在 生物 圈 的 位置
[编辑]- 鈹的
低 水溶 性 令 其難以被生物 利用 ,而且鈹和其化合 物 都 有 劇毒 。[31]此外,鈹及其化合 物 更 已 被 國際 癌 症 研究 機構 列 為 1類 致癌物 。 - 鎂和鈣在
生物 圈 較為普及 ,並 佔有重要 的 位置 。它們參與 多種 角 色 ,如鎂/鈣離子 就參與 一些生物細胞中的作用;鎂作為 某 些酶的 活性 中心 ;鈣鹽(如羥磷灰 石 )則 是 構成 生物 結構 的 成 份之一 ,如脊椎動物 的 骨骼 就含有 鈣鹽。 - 鍶和鋇在
生物 圈 內的可用性 較低。鍶在海洋 生物 ,特別 是 在 硬 珊瑚 扮 演 較重要 的 角 色 ;牠們以鍶建立 外 骨骼 。這兩種 元素 都 有 其醫學 用途 ,如硫酸 鋇就是使用 X光 透視 腸 胃 前 需服用 的 藥物 。鍶化合 物 則 可 應用 於牙 膏 中 。 - 鐳的
可用性 較低,並 有 著 高 放射 性 ,因 此它對生 物 來 說 是 劇毒 的 。
注解
[编辑]參考 文獻
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參 見
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