酸さんと塩基えんき

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酸さんと塩基えんき（さんとえんき、英語えいご：acid and base）は、化学かがく反応はんのうにて物質ぶっしつがもつとされる性質せいしつである。化学かがくの初期しょきでは、水素すいそイオンと水酸化物すいさんかぶつイオンのはたらきに基もとづいて、酸さんと塩基えんきが定義ていぎされた（アレニウスの定義ていぎ）。化学かがくの発展はってんによってその定義ていぎは拡張かくちょうされ、今日きょうでは、電子でんし対たいの授受じゅじゅに基もとづいて酸さんと塩基えんきが定義ていぎされる（ルイスの定義ていぎ）。

概要がいよう[編集へんしゅう]

酸さんと塩基えんきの定義ていぎは、化学かがくの進展しんてんにより何なん度どか拡張かくちょうされているが、義務ぎむ教育きょういくで習ならう初歩しょほ的てきな定義ていぎは水溶液すいようえきに関かんする。最初さいしょに、水溶液すいようえきの酸さんと塩基えんきを解説かいせつする。

水みずに溶質ようしつ（物質ぶっしつ）を溶とかし、その水溶液すいようえきをリトマス試験紙りとますしけんしにつけると、溶とかした溶質ようしつによってリトマス試験紙りとますしけんしの色いろが赤あかになるものと青あおになるものがある事ことが知しられている。前者ぜんしゃのものを酸性さんせいの水溶液すいようえき、後者こうしゃのものを塩基えんき性せい（塩基えんきの中なかでも特とくに水みずに溶とけ易やすいものはアルカリ性あるかりせいと呼よばれる）の水溶液すいようえきといい、酸性さんせい、塩基えんき性せいの水溶液すいようえきを作つくり出だした溶質ようしつをそれぞれ酸さん、塩基えんきという。酸性さんせいでも塩基えんき性せいでもない、両者りょうしゃの中間ちゅうかんに相当そうとうする水溶液すいようえきを中性ちゅうせいという。

リトマス以外いがいの化学かがく物質ぶっしつに対たいしても、水溶液すいようえきが酸性さんせいであるか塩基えんき性せいであるかに応おうじて、その化学かがく物質ぶっしつを水溶液すいようえきに入いれた時ときに起おこる化学かがく反応はんのうが大おおきく異ことなる事ことが知しられており、例たとえば酸性さんせいの水溶液すいようえきは鉄てつを溶とかして水素すいそを生しょうじるが、塩基えんき性せいの水溶液すいようえきではそのような反応はんのうは起おこらない。したがって溶質ようしつが酸さんであるか塩基えんきであるかを知しることは実用じつよう上じょう非常ひじょうに重要じゅうようである。

酸さんの例れいとしては塩酸えんさん、硫酸りゅうさん、硝酸しょうさん、酢酸さくさんなどが挙あげられ、塩基えんきの例れいとしては水酸化すいさんかナトリウム、水酸化すいさんかカリウム、アンモニアなどが挙あげられる。

酸さん塩基えんき反応はんのう[編集へんしゅう]

酸性さんせいと塩基えんき性せいは逆ぎゃくの性質せいしつであり、酸性さんせいの水溶液すいようえきと塩基えんき性せいの水溶液すいようえきを混まぜると、酸さん塩基えんき反応はんのうという化学かがく反応はんのうが生しょうじて、より中間ちゅうかん的てきな状態じょうたいへと近ちかづき、同時どうじに何なんらかの物質ぶっしつ（塩しお：えん）ができる。特とくに、酸性さんせいの水溶液すいようえきと塩基えんき性せいの水溶液すいようえきを適切てきせつな量りょうだけ混まぜると、互たがいの性質せいしつを打うち消けしあうようになる。この変化へんかを中和ちゅうわと呼よぶ。

水溶液すいようえきがどの程度ていど酸性さんせいないし塩基えんき性せいであるかは、水素すいそイオン指数しすう (pH) という尺度しゃくどで測はかる事ことができる。室温しつおんではpHが7のとき中性ちゅうせい、7より小ちいさいとき酸性さんせい、7よりも大おおきいとき塩基えんき性せいである。なお、厳密げんみつな定義ていぎは省はぶくが、酸性さんせいの度合どあいが非常ひじょうに強つよい場合ばあいを強酸きょうさん、酸性さんせいの度合どあいが少すくない水溶液すいようえきを弱酸じゃくさんという。強つよ塩基えんき、弱じゃく塩基えんきも同様どうように定義ていぎする。

なお、酸さん・塩基えんきの強つよさを測はかる指標しひょうはpH以外いがいにも、規定きてい度ど・酸さん解離かいり定数ていすう (pK_a) ・酸度さんど関数かんすう (H₀) などがある。また、酸さんと塩基えんきには、「硬かたい」「軟やわらかい」という表現ひょうげんをされる定性的ていせいてきな性質せいしつがある。詳くわしくはHSAB則そくを参照さんしょう。

ラボアジエの説せつ[編集へんしゅう]

「酸さん」という名称めいしょうは、酸さんには必かならず酸素さんそが含ふくまれるのではないかというラヴォアジエの説せつによる^MF1^(p144)。しかし後のちにデービーが、塩酸えんさんという水素すいそと塩素えんそしか含ふくんでいない物質ぶっしつも酸さんになる事ことを示しめした為ため、この説せつは修正しゅうせいが必要ひつようになった^MF1^(p144)。そしてデービーの成果せいかは、酸素さんそよりむしろ水素すいそが酸さんの定義ていぎに重要じゅうようである事ことを示唆しさしていた^MF1^(p144)。

アレニウスの定義ていぎ[編集へんしゅう]

前節ぜんせつで説明せつめいした、デービーによる成果せいかを踏ふまえ、アレニウスは、酸さんと塩基えんきを以下いかのように定義ていぎした^MF1^(p144)：

酸さん：水中すいちゅうで解離かいりして水素すいそイオン ${\ce {{H+}}}$ を生しょうじる物質ぶっしつ
塩基えんき：水中すいちゅうで解離かいりして水酸化物すいさんかぶつイオン ${\ce {OH^{-}}}$ を生しょうじる物質ぶっしつ

アレニウスの定義ていぎは、水分すいぶん子こ ${\ce {{H2O}}}$ が水素すいそイオン ${\ce {{H+}}}$ と水酸化物すいさんかぶつイオン ${\ce {OH^{-}}}$ とに分解ぶんかいできる事ことを考かんがえると理解りかいしやすい。この事実じじつを鑑かんがみると、なんら物質ぶっしつを溶とかしていない純じゅん水みずの場合ばあい、そこに含ふくまれる ${\ce {{H+}}}$ と ${\ce {OH^{-}}}$ とは同おなじ量りょうである。それに対たいし、酸性さんせいの水溶液すいようえきでは、酸さんが ${\ce {{H+}}}$ を生しょうじるので ${\ce {{H+}}}$ の方ほうが ${\ce {OH^{-}}}$ よりも多おおく、逆ぎゃくに塩基えんき性せいの水溶液すいようえきでは塩基えんきが ${\ce {OH^{-}}}$ を生しょうじるので、 ${\ce {OH^{-}}}$ の方ほうが ${\ce {{H+}}}$ よりも多おおい。

酸性さんせいの水溶液すいようえきと塩基えんき性せいの水溶液すいようえきを混まぜ合あわせた時ときに起おこる中和ちゅうわは、酸性さんせいの水溶液すいようえきにある ${\ce {{H+}}}$ と塩基えんき性せいの水溶液すいようえきにある ${\ce {OH^{-}}}$ が反応はんのうして水分すいぶん子こ ${\ce {{H2O}}}$ に変かわる過程かていであると解釈かいしゃくできる。

欠点けってん[編集へんしゅう]

しかしアレニウスの定義ていぎは以下いかのような欠点けってんを持もつことが知しられている：

水みず以外いがいの溶液ようえきに対たいしては酸性さんせいと塩基えんき性せいを定義ていぎできない^MF2^(p320)
${\ce {{OH}}}$ を含ふくんでいないアンモニア ${\ce {{NH3}}}$ の水溶液すいようえきが塩基えんき性せいになる事ことを説明せつめいできない^MF2^(p320)

ブレンステッド・ローリーの定義ていぎ[編集へんしゅう]

詳細しょうさいは「ブレンステッド-ローリーの酸さん塩基えんき理論りろん」を参照さんしょう

アレニウスの定義ていぎにおける欠点けってんを補おぎなうため、ブレンステッドとローリーは、アレニウスの定義ていぎにおいて中心ちゅうしん的てきな役割やくわりを果はたしている ${\ce {{H+}}}$ 、すなわちプロトン（陽子ようし）をベースとして、酸さんと塩基えんきの概念がいねんを以下いかのように再さい定義ていぎした：

酸さん：プロトン ${\ce {{H+}}}$ を他たの物質ぶっしつに渡わたすことができる物質ぶっしつ^MF2^(p320)
塩基えんき：プロトン ${\ce {{H+}}}$ を他たの物質ぶっしつから受うけ取とることができる物質ぶっしつ^MF2^(p320)

よってブレンステッド・ローリーの定義ていぎにおける酸さんと塩基えんきをそれぞれプロトン供与きょうよ体たい、プロトン受容じゅよう体たいともいう^MF2^(p320)。なおブレンステッド・ローリーの定義ていぎでは通常つうじょうの分子ぶんしである場合ばあいはもちろん、イオン化いおんかした分子ぶんしに対たいしても酸さんや塩基えんきが定義ていぎできる。

アレニウスの定義ていぎとの関係かんけい[編集へんしゅう]

アレニウスによる酸さんの定義ていぎは、ブレンステッド・ローリーによる酸さんの定義ていぎにおける「他たの物質ぶっしつ」が水分すいぶん子こであり、しかも ${\ce {{H+}}}$ を水分すいぶん子こに渡わたす原因げんいんが解離かいりである場合ばあいに相当そうとうするので、ブレンステッド・ローリーによる酸さんの定義ていぎはアレニウスによる酸さんの定義ていぎを含意がんいする。

一方いっぽうブレンステッド・ローリーによる塩基えんきの定義ていぎはアレニウスによる塩基えんきの定義ていぎと見みかけ上じょう大幅おおはばに異ことなるが、アレニウスによる塩基えんきの中なかに存在そんざいする ${\ce {OH^{-}}}$ が「他たの物質ぶっしつ」である反はん応おう相手あいての酸さんから ${\ce {{H+}}}$ を奪うばって水分すいぶん子こ ${\ce {{H2O}}}$ を生成せいせいすると考かんがえれば、ブレンステッド・ローリーによる塩基えんきの定義ていぎがアレニウスによる塩基えんきの定義ていぎを含意がんいする事ことが分わかる。

欠点けってんの解消かいしょう[編集へんしゅう]

アレニウスの定義ていぎと違ちがい、定義ていぎの範囲はんいを水溶液すいようえきに限定げんていしていないので、アレニウスの定義ていぎにあった「水溶液すいようえきにしか定義ていぎできない」という欠点けってんは解消かいしょうされている。

また、ブレンステッド・ローリーの定義ていぎは、アレニウスの定義ていぎと違ちがい、アンモニアが水みずに対たいして塩基えんきになる事ことを説明せつめいできる。実際じっさい、アンモニアが水分すいぶん子こと反応はんのうして加水かすい分解ぶんかいする過程かてい

{\ce {{NH3}+H2O\ <=>\ {NH4^{+}}+OH^{-}}}

において、アンモニアは水分すいぶん子こから ${\ce {{H+}}}$ を奪うばっているので、ブレンステッド・ローリーの定義ていぎにおける塩基えんきである^MF2^(p321)。

定義ていぎの相対そうたい性せい[編集へんしゅう]

アレニウスの定義ていぎと違ちがい、ブレンステッド・ローリーによる酸さんと塩基えんきの定義ていぎは、反応はんのう相手あいてとなる「他たの物質ぶっしつ」の存在そんざいがあって初はじめて意味いみを持もつものである。したがってある物質ぶっしつAが「他たの物質ぶっしつ」Xに対たいしては酸さんであるにもかかわらず、Xとは異ことなる「他たの物質ぶっしつ」Yに対たいしては塩基えんきであるという事ことも起おこりうる。例たとえば水みずは塩酸えんさんに対たいして塩基えんきであるが^MF2^(p321)、アンモニアに対たいしては酸さんとして働はたらく^MF2^(p321)。

共役きょうやく塩基えんきと共役きょうやく酸さん[編集へんしゅう]

酸さん(acid)を HA、塩基えんき(base)を B とすると、ブレンステッド・ローリーによる酸さん塩基えんき反応はんのうは一般いっぱんに次つぎの化学かがく反応はんのう式しきで表あらわされる^MF2^(p321)：

{\begin{matrix}&{\rm {HA}}&+&{\rm {B\ }}&{\overrightarrow {\longleftarrow }}\ &{\rm {A^{-}}}&+&{\rm {HB^{+}}}\\&{\rm {^{acid}}}&&{\rm {^{base}}}&&{\rm {^{conjugate\ base}\ }}&&{\rm {^{conjugate\ acid}}}\\\end{matrix}}

この式しきは、左辺さへんから右辺うへんへの反応はんのうと、右辺うへんから左辺さへんへの反応はんのうがともに起おこる反応はんのう（可逆かぎゃく反応はんのう）であることを意味いみする（この化学かがく平衡へいこうの平衡へいこう定数ていすうから酸さん解離かいり定数ていすうを定義ていぎする）。

そこで逆ぎゃくに、右辺うへんから左辺さへんへの反応はんのう過程かていを見みてみると、（ブレンステッド・ローリーの定義ていぎにおける）塩基えんき ${\ce {{A-}}}$ と酸す ${\ce {{HB+}}}$ が反応はんのうして、HAとBとを生成せいせいしていると解釈かいしゃくできる。

こうした理由りゆうにより、 ${\ce {{A-}}}$ を酸さん HAの共役きょうやく塩基えんき(conjugate base)と呼よび、 ${\ce {{HB+}}}$ を塩基えんきBの共役きょうやく酸さんという^MF2^(p321)。

ルイスの定義ていぎ[編集へんしゅう]

詳細しょうさいは「en:Lewis acids and bases」を参照さんしょう

ルイスによる以下いかの電子でんし対たいの授受じゅじゅによる酸さんと塩基えんきの定義ていぎは、ブレンステッド・ローリーの定義ていぎより更さらに広範こうはんな範囲はんいをカバーする：

酸さん：電子でんし対たいの受容じゅよう体たい^MF2^(p346)
塩基えんき：電子でんし対たいの供与きょうよ体たい^MF2^(p346)

ブレンステッド・ローリーの塩基えんきBは、プロトン ${\ce {{H+}}}$ を受うけ取とる際さい、B内ないにある電子でんし対たいを ${\ce {{H+}}}$ に供与きょうよする事ことにより、 ${\ce {{HB+}}}$ を作つくるので、ブレンステッド・ローリーの塩基えんきはルイスの塩基えんきでもある^MF2^(p346)。同様どうようの理由りゆうにより、ブレンステッド・ローリーの酸さんはルイスの酸さんでもある^MF2^(p346)。

しかしルイスの定義ていぎは、プロトン ${\ce {{H+}}}$ の授受じゅじゅを伴ともなわない反応はんのうに対たいしても酸さんや塩基えんきを定義ていぎできる事ことに利点りてんがある。例たとえば反応はんのう

\mathrm {Al} ^{3+}+6\mathrm {H_{2}O}

{\ce {\ <=>\ }}

\mathrm {Al} (\mathrm {H_{2}O} )_{6}{}^{3+}

ではプロトン ${\ce {{H+}}}$ の授受じゅじゅは行おこなわれないが、 $\mathrm {H_{2}O}$ が電子でんし対たいを供与きょうよし $\mathrm {Al} ^{3+}$ が受容じゅようするため、ルイスの定義ていぎにおける酸さん $\mathrm {Al} ^{3+}$ と塩基えんき $\mathrm {H_{2}O}$ である^MF2^(p346)。

参考さんこう[編集へんしゅう]

ウサノビッチの定義ていぎ[編集へんしゅう]

1939年ねんにソビエト連邦れんぽうのウサノビッチ (М. Усанович) が提出ていしゅつした定義ていぎでは、酸さんは水素すいそイオンおよびその他たの陽ひイオンを放出ほうしゅつするもの、あるいは陰かげイオンおよび電子でんしと結合けつごうする能力のうりょくのあるものはすべて含ふくまれる^{田中たなか71}^{[要ようページ番号ばんごう]}。

この定義ていぎでは陰かげイオンおよび電子でんし（および電子でんしを放出ほうしゅつするもの）まで塩基えんきとなり、電子でんしの授受じゅじゅといった酸化さんか還元かんげん反応はんのうまでを酸さん塩基えんき反応はんのうと解釈かいしゃくし、究極きゅうきょくにはすべての化学かがく反応はんのうを包括ほうかつすることになり拡張かくちょう解釈かいしゃくが過すぎるため、今日きょうではこの定義ていぎが用もちいられることはほとんどない。

{\begin{matrix}&{\rm {Na}}&+&{\rm {H_{2}O\ }}&{\overrightarrow {\longleftarrow }}\ &{\rm {Na^{+}}}&+&{\rm {OH^{-}}}&+&{\rm {{\dfrac {~1~}{2}}H_{2}}}\\&{\rm {^{base}}}&&{\rm {^{acid}}}&&{\rm {^{acid}}}&&{\rm {^{base}}}&&{\rm {^{base}}}\\\end{matrix}}

強度きょうど[編集へんしゅう]

ある溶液ようえきの酸性さんせい（塩基えんき性せい）の強弱きょうじゃくは、それに溶とけている酸さん（塩基えんき）固有こゆうの「強度きょうど」と、溶液ようえき中ちゅうのその物質ぶっしつの「濃度のうど」に依存いぞんする。例たとえば、硫酸りゅうさんは物質ぶっしつとしては強つよい酸さんであるが、もし濃度のうどが低ひくければ、溶液ようえき全体ぜんたいの酸性さんせいは弱よわい。

それぞれの物質ぶっしつ固有こゆうの（濃度のうどに依存いぞんしない）強度きょうどの指標しひょうとしては、酸さん解離かいり定数ていすう (pK_a) がある。また、濃度のうどを加味かみした溶液ようえきとしての性質せいしつの指標しひょうとして水素すいそイオン指数しすう(pH) 、酸度さんど関数かんすう (H₀) および規定きてい度どがある。これらは場合ばあいによって使つかい分わけがされる。酸性さんせい度どをあらわすために希薄きはく水溶液すいようえき中ちゅうでは pH を用もちいるのが一般いっぱん的てきであるが、濃厚のうこう溶液ようえきおよび非ひ水溶すいよう媒なかだち中ちゅうにおいては酸度さんど関数かんすうを用もちいる。また有機ゆうき溶媒ようばい中ちゅうでの反応はんのうを議論ぎろんすることの多おおい有機ゆうき化学かがくでは、反応はんのう物ぶつの水素すいそイオンの解離かいりの程度ていどを pK_a によって議論ぎろんすることが多おおい。

物質ぶっしつ固有こゆうの強度きょうど[編集へんしゅう]

水中すいちゅうで電離でんりする化合かごう物ぶつの酸性さんせい（塩基えんき性せい）の強弱きょうじゃくは、その物質ぶっしつの電離でんり度どによっておおまかに分類ぶんるいされる。電離でんり度どは電解でんかい質しつが溶液ようえき中ちゅうで解離かいり（電離でんり）しているモル比ひをあらわす値ねで、電離でんり度どがほぼ 1 である酸さん（塩基えんき）を強酸きょうさん（強つよ塩基えんき）、電離でんり度どが小ちいさいものを弱酸じゃくさん（弱じゃく塩基えんき）と呼よぶ。また、純じゅん硫酸りゅうさんよりも強つよい酸性さんせい媒体ばいたいを超ちょう酸さんということがある。

より定量ていりょう的てきに酸さん（塩基えんき）の強つよさを示しめす場合ばあいは、解離かいり平衡へいこうを考かんがえ、その平衡へいこう定数ていすう K_a の対数たいすうに負号ふごうをつけた酸さん解離かいり定数ていすう pK_a で表あらわすことが多おおい。塩基えんきに対たいしては、共役きょうやく酸さんの pK_a か、特とくに水中すいちゅうの場合ばあいでは塩基えんき解離かいり定数ていすう pK_b = 14 − pK_a が用もちいられる。

例たとえば、酢酸さくさんの pK_a は 4.76 、ギ酸ぎさんの pK_a は 3.77 である^[1]。pK_a は定義ていぎから数値すうちが小ちいさいほど水素すいそイオンを解離かいりしやすい、すなわち強つよい酸さんであることを示しめす。したがって、同おなじ弱酸じゃくさんでもギ酸ぎさんのほうが酢酸さくさんより 10 倍ばい強つよいことが分わかる。

また、この表記ひょうき法ほうを用もちいると、有機物ゆうきぶつなど通常つうじょう電離でんりするとは考かんがえない化合かごう物ぶつに対たいしても酸さん・塩基えんきの強度きょうどすなわちプロトン解離かいりの指標しひょうとして用もちいることができる。例たとえば、水中すいちゅうでのメタンの pK_a は 48、ベンゼンは 43 であり、ベンゼンの水素すいその方ほうがはるかに酸性さんせいが強つよい（すなわち、プロトンとして引ひき抜ぬかれやすい）ことが分わかる。^[2]

塩基えんきの強つよさは共役きょうやく酸さんの pK_a から判断はんだんすることができる。例たとえば、プロトン化かされたアンモニア（アンモニウム）のpK_a は 9.2、トリエチルアミンは 10.75 である。すなわち、トリエチルアミンに配はい位いしたプロトンはアンモニアの場合ばあいに比くらべて 1 桁けたほど解離かいりしにくい。このことは、トリエチルアミンがアンモニアに比くらべて 10 倍ばい強つよい塩基えんきであることを示しめしている。

酸さん解離かいり定数ていすうを指標しひょうとして用もちいることで、クライゼン縮ちぢみ合あいなど、水素すいそ引ひき抜ぬきが関与かんよする反応はんのうに必要ひつような塩基えんきを推量すいりょうすることができる。

濃度のうどを含ふくめた強度きょうど[編集へんしゅう]

ある物質ぶっしつの溶液ようえきの酸さん・塩基えんきを議論ぎろんする際さいには、その物質ぶっしつの濃度のうども重要じゅうような要素ようそとなる。濃度のうどを含ふくめた酸さん・塩基えんきの指標しひょうとしては、規定きてい度どや水素すいそイオン濃度のうどがある。

規定きてい度どは酸さん・塩基えんきの価あたい数すうとモル濃度のうどの積せきで表あらわされる値ねで、単位たんい N で示しめされる。ただし、IUPAC ^[3]ならびに日本にっぽんの計量けいりょう法ほう^{[注釈ちゅうしゃく 1]}等ひとしでは使用しようが推奨すいしょうされていない。

水素すいそイオン濃度のうどは、通常つうじょうは水溶液すいようえき中ちゅうにおいて、水素すいそイオンの濃度のうどを対数たいすうで示しめしたものである。水素すいそイオン濃度のうどは現実げんじつ的てきな酸さん・塩基えんきの強度きょうどにあった指標しひょうであるが、単純たんじゅんに酸さん・塩基えんきの濃度のうどに比例ひれいするものではないため、値ねを知しりたい場合ばあいには酸さん塩基えんき指示しじ薬やくなどによって調しらべる必要ひつようがある。また、水溶液すいようえき以外いがいに適用てきようする場合ばあいには、自己じこ解離かいりや水平すいへい化か効果こうかを考かんがえる必要ひつようがある。

代表だいひょう的てきな酸さん・塩基えんき[編集へんしゅう]

酸さん
- 強酸きょうさん - 塩酸えんさん・硝酸しょうさん・過か塩素えんそ酸さん・硫酸りゅうさん
- 弱酸じゃくさん - 酢酸さくさん・ギ酸ぎさん・炭酸たんさん・（リン酸さん）
塩基えんき
- 強つよ塩基えんき - 水酸化すいさんかナトリウム・水酸化すいさんかカルシウム・水酸化すいさんかバリウム
- 弱じゃく塩基えんき - アンモニア

脚注きゃくちゅう[編集へんしゅう]

[脚注きゃくちゅうの使つかい方かた]

注釈ちゅうしゃく[編集へんしゅう]

^ 平成へいせい9年ねん9月がつ30日にちまでは法定ほうてい計量けいりょう単位たんいとみなされていた^[4]。

出典しゅってん[編集へんしゅう]

^ http://daecr1.harvard.edu/pdf/evans_pKa_table.pdf
^ http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/index.htm
^ Compendium on Analytical Nomenclature (The Orange Book) #6.3 The use of the equivalence concept
^ “計量けいりょう法ほう附則ふそく第だい3条じょう第だい2項こう附則ふそく別表べっぴょう第だい2”. e-Gov. 2019年ねん12月29日にち閲覧えつらん。

文献ぶんけん[編集へんしゅう]

引用いんよう文献ぶんけん[編集へんしゅう]

[田中たなか71] 田中たなか元治もとはる『酸さんと塩基えんき』裳も華はな房ぼう〈基礎きそ化学かがく選書せんしょ8〉、1971年ねん、6-7頁ぺーじ。
[F67]H・Freiser、Q・Fernando 藤永ふじなが太一郎たいちろう、関戸せきと栄一えいいち訳やく (1967/8). イオン平衡へいこう―分析ぶんせき化学かがくにおける. 化学かがく同人どうじん
[MF1] J. McMurry、R. C. Fay 著ちょ、荻野おぎの博ひろし、山本やまもと学まなぶ、大野おおの公一こういち訳やく「7章しょう「水溶液すいようえき内ないの反応はんのう」」『マクマリー一般いっぱん化学かがく（上うえ）』東京とうきょう化学かがく同人どうじん、2010年ねん11月24日にち。ISBN 9784807907427。
[MF2] J. McMurry、R. C. Fay 著ちょ、荻野おぎの博ひろし、山本やまもと学まなぶ、大野おおの公一こういち訳やく「13章しょう「水溶液すいようえき内ない平衡へいこう　酸さんと塩基えんき」」『マクマリー一般いっぱん化学かがく（下した）』東京とうきょう化学かがく同人どうじん、2011年ねん2月がつ23日にち。ISBN 9784807907434。

その他た[編集へんしゅう]

ジョン・マクマリー『マクマリー有機ゆうき化学かがく第だい4版はん（上うえ）』伊東いとう・児玉こだま他た訳やく、東京とうきょう化学かがく同人どうじん、1998年ねん、ISBN 4-8079-0536-8。