酸さん

  提示ていじ：此条目め页的主ぬし题不是ぜ酸味さんみ。

根據こんきょ斯万まん特とく·奥おく古こ斯特·阿おもね伦尼乌斯的てき理論りろん，酸さん（英語えいご：acid，有ゆう时用“HA”表示ひょうじ）是ぜ指ゆび当とう溶解ようかい在ざい水みず中ちゅう时，溶液ようえき中ちゅう氢离子こ的てき浓度大だい于纯水中すいちゅう氢离子こ浓度的てき化合かごう物ぶつ。换句话说，酸性さんせい溶液ようえき的てきpH值小しょう于水みず的てきpH值（25℃时为水すい的てきpH值是7）。酸さん一般いっぱん呈てい酸味さんみ，但ただし是ぜ品ひん尝酸（尤ゆう其是高だか浓度的てき酸さん）是非ぜひ常つね非常ひじょう危險きけん的てき。酸さん可か以和碱发生せい中和ちゅうわ作用さよう，生成せいせい水みず和わ盐。酸さん可分かぶん为无机酸さん和わ有ゆう机つくえ酸さん两种。与あずか酸さん相あい对的一いち种物质是鹼。

• 氫氯酸さん（鹽酸えんさん）、硫酸りゅうさん和わ硝酸しょうさん都と被ひ稱しょう為ため礦酸，因いん為ため它們從前じゅうぜん都と是ぜ透過とうか礦物製せい得とく的てき。
• 濃こ酸さん具ぐ腐蝕ふしょく性せい，而稀酸さん則そく具ぐ刺激しげき性せい（稀まれ氫氟酸さん也具有ぐゆう腐蝕ふしょく玻璃はり的てき能力のうりょく）。

酸さん的てき定てい义

酸さん在ざい化学かがく中ちゅう主要しゅよう有ゆう以下いか三さん种定义：

1. 阿おもね伦尼乌斯酸さん。指ゆび的てき是ぜ溶解ようかい于水时释放出ほうしゅつ的てき阳离子こ全部ぜんぶ是これ氢离子こ（H⁺）的てき化合かごう物ぶつ。参看さんかん酸さん碱电离理论。
2. 布ぬの仑斯惕-劳里（Brønsted-Lowry）酸さん。这种定てい义认为能提供ていきょう质子的てき粒子りゅうし是ぜ酸さん。参看さんかん酸さん碱质子こ论。它比阿おもね伦尼乌斯的てき定てい义要广泛，因いん为这种定义下的てき酸さん包含ほうがん了りょう不溶ふよう于水的てき物ぶつ质。
3. 路みち易えき斯酸。酸さん被ひ定てい义为电子的てき接受せつじゅ者しゃ，这是范围最さい广泛的てき定てい义，因いん为路易えき斯酸碱不需要じゅよう氢或ある氧的てき存在そんざい。参看さんかん酸さん碱电子こ论。

酸さん的てき性せい质

• 帶おび有ゆう酸味さんみ
• 酸性さんせい溶液ようえき（包含ほうがん酸さん溶液ようえき）能のう使し通用つうよう酸さん鹼指示しじ剂变成偏へん暖色だんしょく。主要しゅよう是ぜ因いん为酸能のう释放出ほうしゅつ氢离子こ（H⁺）。

其他指示しじ劑ざい：

• 藍色あいいろ石せき蕊しべ試ためし紙し：酸さん能のう令れい藍色あいいろ石せき蕊しべ試ためし紙し（一種能顯示酸性的紙張）變成へんせい紅色こうしょく。
• 甲きのえ基はじめ橙だいだい：當とうpH值是ぜ0至いたり3.1，酸さん能のう令れい甲きのえ基はじめ橙だいだい由ゆかり黃色おうしょく變成へんせい紅色こうしょく；當とうpH值是3.1至いたり4.4，酸さん能のう令れい甲きのえ基はじめ橙だいだい由よし黃色おうしょく變成へんせい橙色だいだいいろ。
• 酸さん基本きほん上じょう對たい酚酞不ふ會かい起おこり顏色かおいろ變化へんか，維持いじ無色むしょく，但ただし當とうpH值小於0時じ，酚酞的てき顏色かおいろ會かい轉てん變成へんせい橙だいだい紅色こうしょく；在ざいpH為ため0至いたり8.2時じ為ため無色むしょく透明とうめい；在ざいpH為ため8.2至いたり12時じ為ため粉こ紅色こうしょく；在ざいpH為ため12以上いじょう為ため無色むしょく。

• 所有しょゆう酸さん的てき水溶液すいようえき都と能のう夠導電でん，這是由よし於氫離はなれ子こ及酸根ね離はなれ子こ的てき存在そんざい，它們可か以在電極でんきょく之の間作かんさく電荷でんか交換こうかん，從したがえ而導電でん。因よし此酸也是一いち種しゅ電解でんかい質しつ。
• 和かず活かつ泼金屬きんぞく單たん質しつ反應はんのう：

稀まれ酸さん能のう與あずか活かつ泼金屬きんぞく單たん質しつ（如钙、镁、铁、锌等ひとし）產さん生せい反應はんのう，生成せいせい鹽しお和わ氫氣。

稀まれ酸さん +金屬きんぞく→氫氣 +鹽しお

H₂SO₄ + Ca → H₂↑ + CaSO₄

H₂SO₄ + Mg → H₂↑ + MgSO₄

H₂SO₄ + Fe → H₂↑ + FeSO₄

H₂SO₄ + Zn → H₂↑ + ZnSO₄

2HCl + Ca → H₂↑ + CaCl₂

2HCl + Mg → H₂↑ + MgCl₂

2HCl + Fe → H₂↑ + FeCl₂

2HCl + Zn → H₂↑ + ZnCl₂

参まいり见：金屬きんぞく活かつ动性顺序

• 稀まれ酸さん不ふ會かい和わ銅どう、汞、銀ぎん、鉑、金きむ等とう金屬きんぞく反應はんのう。稀まれ硝酸しょうさん和金わきん屬ぞく的てき反應はんのう比較ひかく特別とくべつ，它會和わ金屬きんぞく產さん生せい氧化還かえ原げん反應はんのう，生成せいせい一いち氧化氮NO（無色むしょく氣體きたい）而不會かい產さん生せい氫氣(極ごく稀まれ的てき硝酸しょうさん會かい和金わきん屬ぞく緩慢かんまん反應はんのう產さん生せい少量しょうりょう的てき氫氣这点至いたり今こん仍未被ひ证实)。因よし此在工業こうぎょう中ちゅう很少用よう硝酸しょうさん直接ちょくせつ與あずか金屬きんぞく接觸せっしょく製せい備硝酸鹽しょうさんえん，多た利用りよう置換ちかん反應はんのう製造せいぞう。
• 要注意ようちゅうい的てき是ぜ金屬きんぞく單たん質しつ鉛なまりPb和わ稀まれ酸さん（特別とくべつ是ぜ硫酸りゅうさんH₂SO₄和かず鹽酸えんさんHCl）的てき反應はんのう中ちゅう，基もと於鉛的てき活性かっせい较低，起おこり初はつ反應はんのう速度そくど十じゅう分ふん緩慢かんまん，而這反應はんのう還かえ會かい在ざい很短時間じかん內停止ていし。因よし為ため氯化鉛なまりPbCl₂和わ硫酸りゅうさん鉛なまりPbSO₄也是不ふ水溶すいよう性せい的てき固體こたい，它會覆くつがえ蓋ぶた在ざい金屬きんぞく鉛なまり表面ひょうめん形成けいせい保護ほご膜まく阻止そし了りょう金屬きんぞく鉛なまり與あずか酸さん反應はんのう，而令該反應おう逐漸停止ていし。
• 鉀K和わ鈉Na由よし於太過か活躍かつやく，會かい和わ水みず產さん生せい危險きけん的てき爆ばく炸性せい反應はんのう，因いん此工業こうぎょう上じょう不ふ會かい利用りよう此方こちら法ほう製せい備鉀鹽和かず鈉鹽。
• 鋁雖然也是十じゅう分ふん活躍かつやく，但ただし它一暴露ばくろ在ざい空氣くうき中ちゅう就會與あずか空氣くうき中ちゅう的てき氧氣生成せいせい緻密ちみつ氧化物ぶつ保護ほご膜まく，也會阻止そし了りょう之の後こう酸さん和金わきん屬ぞく鋁的てき接觸せっしょく反應はんのう，所以ゆえん金屬きんぞく鋁不在ざい此列。鋁能夠與稀まれ的てき強酸きょうさん（如稀鹽酸きえんさん，稀まれ硫酸りゅうさん等とう）進行しんこう反應はんのう，生成せいせい氫氣和わ相應そうおう的てき鋁鹽。在ざい常溫じょうおん下か，鋁在濃こ硝酸しょうさん和わ濃こ硫酸りゅうさん中ちゅう被かむ鈍化どんか，不ふ與あずか它們反應はんのう，所しょ以濃硝酸しょうさん是ぜ用よう鋁罐（可か維持いじ約やく180小しょう時じ）運輸うんゆ的てき。

• 和わ氫氧化物ばけもの（碱）发生中和ちゅうか反はん应放出ほうしゅつ鹽しお和水わすい

酸さん +碱→盐 +水みず。主要しゅよう是ぜ因いん为酸中ちゅう的てき氢离子こ（H⁺）和わ碱中なか的てき氢氧根ね离子OH⁻结合成ごうせい水すい（H₂O），是ぜ複ふく分解ぶんかい反應はんのう。

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

H⁺ + OH⁻ → H₂O

• 和わ金属きんぞく氧化物ぶつ发生反はん应，生成せいせい鹽しお和水わすい

酸さん ＋ 金属きんぞく氧化物ぶつ→水みず ＋ 盐

2H⁺ + O²⁻ → H₂O

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

• 和かず鹽しお反應はんのう（产生複ふく分解ぶんかい反應はんのう）

酸さん +鹽しお→新しん鹽しお +新しん酸さん（强酸きょうさん→ 弱酸じゃくさん）

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + Ba(ClO₃)₂ → BaSO₄ + 2HClO₃

• 和わ碳酸鹽しお反應はんのう生成せいせい鹽しお、二に氧化碳和水わすい

碳酸盐 +稀まれ酸さん→盐 +二に氧化碳 +水みず

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

• 和わ碳酸氫鹽反應はんのう生成せいせい鹽しお、二氧化碳和水

碳酸氢盐 +稀まれ酸さん→盐 +二に氧化碳 +水みず

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂↑+ 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

酸さん的てき分ぶん类

按酸分子ぶんし是ぜ否ひ含氧分ぶん类

• 含氧酸さん

• 无氧酸さん

依よ电离氢离子こ数すう目もく分ぶん类

鹽基えんき度ど是ぜ一いち種しゅ酸さん的てき每まい個こ分子ぶんし最さい多能たのう電離でんり出で的てき氫離子こ的てき數すう目もく。

• 鹽基えんき度ど = 1：一元いちげん酸さん——如氫氯酸さん、硝酸しょうさん、亞あ硝酸しょうさん、乙おつ酸さん

HCl → H⁺ + Cl ⁻

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

HNO₂ → H⁺ + NO₂⁻

• 鹽基えんき度ど = 2：二元にげん酸さん——如硫酸りゅうさん、亞硫酸ありゅうさん、碳酸

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃²⁻

H₂CO₃ → 2H⁺ + CO₃²⁻

• 鹽基えんき度ど = 3：三さん元げん酸さん——如磷酸、檸檬レモン酸さん

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³⁻

H₈C₆O₇ → 3H⁺ + H₅C₆O₇³⁻

除じょ一元酸以外的酸都稱為二元酸或多元たげん酸さん。

酸性さんせい與あずか氫離子こ的てき關係かんけい

所有しょゆう酸さん在ざい水溶液すいようえき中ちゅう，在ざい特定とくてい条件下じょうけんか，可か以产生せい可か供きょう化学かがく反はん应的（水みず合あい）氢离子こH₃O⁺，从而表ひょう达出酸性さんせい。这包括ほうかつ两类情じょう形がた：

• 常つね见的易えき溶酸如H₃PO₄，在ざい溶液ようえき中ちゅう电离产生H₃O⁺：

H₃PO₄ + H₂O → H₃O⁺ + H₂PO₄⁻

难溶酸さん如H₄SiO₄，其溶于水的てき分子ぶんし亦また可か电离产生H₃O⁺：

H₄SiO₄ + H₂O → H₃O⁺ + H₃SiO₄⁻

电离产生的てきH₃O⁺可か与あずか碱发生化学せいかがく反はん应。当とう酸さん充分じゅうぶん强きょう时，电离产生的てきH₃O⁺浓度大だい，可か与あずか活かつ泼金属きんぞく反はん应产生せい氢气，或ある与あずか特定とくてい的てき盐发生せい复分解ぶんかい反はん应。

• 某ぼう些酸如H₃BO₃，Al(OH)₃，溶于水すい的てき分子ぶんし本身ほんみ不能ふのう电离产生H⁺。它们作さく为路みち易えき斯酸体からだ现酸性せい，即そく，与あずか水みず电离产生的てきOH^-结合，释放水ほうすい电离产生的てきH₃O⁺参与さんよ反はん应，从而表ひょう达出酸性さんせい：

H₃BO₃ + 2H₂O → H₃O⁺ + B(OH)₄⁻

Al(OH)₃ + 2H₂O → H₃O⁺ + Al(OH)₄⁻

纯水电离产生的てきH₃O⁺与あずかOH^-浓度相しょう同どう。酸性さんせい物ぶつ质溶于水的てき分子ぶんし将はた以上いじょう述じゅつ两类方式ほうしき之の一いち造成ぞうせいH₃O⁺浓度上じょう升ます，超ちょう过OH^-浓度。酸さん溶液ようえき的てきH₃O⁺离子浓度愈いよいよ高こう，其酸度さんど就愈高だか。

濃こ酸さん的てき危險きけん性せい

• 濃こ酸す常つね有ゆう強烈きょうれつ腐蝕ふしょく性せい，有ゆう些还伴ばん有ゆう其他特性とくせい，如具有ぐゆう强きょう氧化性せい和わ脱水だっすい能力のうりょく的てき濃こ硫酸りゅうさん，能のう對たい人體じんたい造成ぞうせい嚴重げんじゅう的てき化學かがく燒しょう傷きず。
• 濃こ酸さん的てき特性とくせい：

• 濃こ氫氯酸さん含35%氯化氫分子こ，濃度のうど約やく為ため11M，是ぜ無色むしょく液體えきたい，具ぐ高度こうど揮發きはつ性せい和わ腐蝕ふしょく性せい。

• 濃こ硝酸しょうさん含70%HNO₃分子ぶんし，濃度のうど約やく為ため16M，是ぜ無色むしょく液體えきたい（但ただし很多時候じこう因いん有ゆう分解ぶんかい反應はんのう令れい濃こ硝酸しょうさん溶有紅べに棕色的てき二に氧化氮），具ぐ高度こうど揮發きはつ性せい，易えき分解ぶんかい出で有毒ゆうどく的てき二氧化氮氣體，硝酸しょうさん有ゆう極きょく強きょう氧化性せい，因いん此造成ぞうせい極きょく強きょう腐蝕ふしょく性せい。自我じが分解ぶんかい反應はんのう如下：4 HNO₃ → 2 H₂O + 4 NO₂ + O₂

• 濃こ硫酸りゅうさん含98%硫酸りゅうさん分子ぶんし，濃度のうど約やく為ため18M，是ぜ無色むしょく油狀ゆじょう液體えきたい，不具ふぐ揮發きはつ性せい，但ただし具ぐ極ごく強的ごうてき腐蝕ふしょく性せい、氧化性せい和わ脫水だっすい性せい。

濃こ酸さん处理注意ちゅうい事ごと项

• 濃こ酸さん應おう安やす放ひ在ざい通風つうふう櫃ひつ中なか。
• 人手ひとで處理しょり濃こ酸す時とき要よう戴防護ぼうご手套しゅとう和わ安全あんぜん眼鏡めがね。
• 稀釋きしゃく濃こ酸す時とき，是ぜ要よう慢慢地ち把わ濃こ酸さん加入かにゅう攪動中ちゅう大量たいりょう水中すいちゅう而不能ふのう相反あいはん，否いや則のり可か引致いんち沸騰ふっとう（突沸），水連すいれん同どう強酸きょうさん濺出可か引致いんち極大きょくだい的てき危險きけん。
• 若わか被ひ強酸きょうさん濺到人體じんたい，应立即そく用よう大量たいりょう流りゅう动的清水しみず沖おき洗あらい傷口きずぐち至いたり少しょう10至いたり15分ふん钟，再さい用もちい小しょう苏打（NaHCO₃）溶液ようえき冲洗，严重则要立りつ即そく送おく醫い治ち理り。

強酸きょうさん

主しゅ条目じょうもく：强酸きょうさん

常見つねみ的てき強酸きょうさん──硫酸りゅうさん的てき立體りったい模型もけい

強酸きょうさん是ぜ指ゆび在ざい水溶液すいようえき中ちゅう完全かんぜん電離でんり的てき酸さん（硫酸りゅうさん這類多元たげん酸さん不在ふざい此限），或ある以酸度さんど系けい數すう的てき概念がいねん理解りかい，則のり指ゆびpK_a值< −1.74的てき酸さん。這個值可以理解りかい為ため在ざい標準ひょうじゅん狀況じょうきょう下した，氫離子こ的てき濃度のうど等ひとし同どう於加入かにゅう強酸きょうさん後ご的てき溶液ようえき濃度のうど。

大だい部分ぶぶん強酸きょうさん均ひとし是これ腐蝕ふしょく性せい的てき，但ただし當とう中なか亦また有ゆう例外れいがい。例れい如超ちょう強酸きょうさん當とう中なか的てき碳硼烷酸（H(CHB₁₁Cl₁₁)），其酸性せい比ひ硫酸りゅうさん高だか百ひゃく萬まん倍ばい，但ただし卻完全ぜん不ふ帶おび有ゆう腐蝕ふしょく性せい；相反あいはん，弱酸じゃくさん當とう中なか的てき氫氟酸さん（HF）卻帶有高ありだか度ど腐蝕ふしょく性せい。它能夠溶解ようかい極大きょくだい部分ぶぶん的てき金屬きんぞく氧化物ぶつ，諸しょ如玻璃はり及除了りょう銥以外いがい的てき所有しょゆう金屬きんぞく。

強酸きょうさん在ざい水溶液すいようえき中ちゅう完全かんぜん離はなれ解かい的てき化學かがく方程式ほうていしき如下所しょ示しめせ：

HA(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + A⁻(aq)

一般酸不會在水中完全離解，因いん此多以化學がく平衡へいこう而不是ぜ完全かんぜん反應はんのう的てき形式けいしき表示ひょうじ，弱酸じゃくさん就是指ゆび不完全ふかんぜん離はなれ解かい的てき酸さん。用よう酸度さんど系けい數すう作為さくい區別くべつ強酸きょうさん與あずか弱酸じゃくさん的てき作用さよう並なみ不明ふめい顯あらわ（因いん為ため數すう值差距較難なん理解りかい及不明ふめい顯あらわ），因いん此用方程式ほうていしき去さ區別くべつ兩者りょうしゃ更さら為ため合理ごうり。

由よし於強酸きょうさん在ざい水溶液すいようえき中ちゅう完全かんぜん離はなれ解かい，因いん此氫離はなれ子こ在ざい水中すいちゅう的てき濃度のうど等とう同どう於將該酸帶たい到いた其他的てき溶液ようえき當とう中なか：

[HA] = [H⁺] = [A⁻]；pH = −log[H+]

酸性さんせい強度きょうど的てき判別はんべつ

除じょ了りょう透過とうか計算けいさんpH值來衡量不同ふどう酸さん的てき強度きょうど外がい，透過とうか觀察かんさつ以下いか的てき性質せいしつ也可以判別べつ出で不同ふどう類別るいべつ的てき酸さん的てき強度きょうど：

1. 電でん負まけ性せい：在ざい同一どういつ元素げんそ周期しゅうき下しも其共軛きょうやく鹼的てき負まけ電でん性せい愈いよいよ高こう，它的酸度さんど就愈高だか。
2. 原子げんし半徑はんけい：原子げんし半徑はんけい增加ぞうか，其酸度さんど也會增加ぞうか。以氫氯酸さん及氫碘酸さん為ため例れい，兩者りょうしゃ均ひとし是ぜ強酸きょうさん，在ざい水中すいちゅう均ひとし會かい電離でんり出で100%的てき相應そうおう離はなれ子こ。但ただし是ぜ氫碘酸さん的てき酸度さんど比ひ氫氯酸さん要よう強きょう，這是因いん為ため碘的原子げんし半徑はんけい遠大えんだい於氯的てき原子げんし半徑はんけい。帶おび有ゆう負ふ電荷でんか的てき碘陰離はなれ子こ擁よう有ゆう較離散りさん的てき電子でんし雲くも，因いん此與質しつ子こ（H⁺）的てき吸力較弱，因いん此，氫碘酸さん電離でんり（去さ質しつ子こ化か）的てき速度そくど更さら快かい（二者酸性的差別可在酸性更強的溶劑，如乙おつ酸さん中ちゅう測はか出で，因いん為ため在ざい乙おつ酸さん中ちゅう二者均只能部分電離而可體現出差別）。
3. 電荷でんか：電離でんり後ご的てき物質ぶっしつ愈いよいよ帶おび有正ありまさ電荷でんか，就愈高だか酸度さんど。因よし此中性せい離はなれ子こ較陰離はなれ子こ容易ようい放出ほうしゅつ質しつ子こ，陽ひ離はなれ子こ也比起おこり其他分子ぶんし均ひとし具有ぐゆう更さら高だか酸度さんど。

酸度さんど 

酸度さんど，一いち种新的てき酸さん碱度定てい义，可か以取代だい过去一いち直ちょく沿用的てきpH表示ひょうじ酸さん碱度。此一定いってい义首先さき由ゆかり荷に兰化学かがく家か亨とおる克かつ·凡·魯貝克かつ（Henk van Lubeck）在ざい美国びくに《化学かがく教育きょういく杂志》上じょう提出ていしゅつ。

定てい义

$AG=\log {[{\mbox{H}}^{+}] \over [{\mbox{OH}}^{-}]}\,\!=pOH-pH$

式しき中ちゅう$[{\mbox{H}}^{+}]\,\!$和わ$[{\mbox{OH}}^{-}]\,\!$分ぶん别代表だいひょう氢离子こ和わ氢氧根ね离子的てき物もの质的量りょう浓度。

优势

与あずかpH相しょう比ひ，它有如下3个明显的优势：

• 酸度さんど的てき数すう值越大だい说明溶液ようえき酸性さんせい越こし强つよし，符合ふごう物理ぶつり定てい义的语言习惯。
• 取と对数的てき是ぜ无量りょう纲的まと比ひ值，对数函数かんすう返かえし回かい值同样无量りょう纲，这符合ふごう对数函数かんすう的てき特とく点てん。
• 不ふ管かん在任ざいにん何なん温度おんど下か，中性ちゅうせい的てき溶液ようえきAG永なが远是0。与あずか此不同ふどう的てき是ぜ，习惯上じょう认定25摄氏度ど的中てきちゅう性せい溶液ようえきpH=7，其他温度おんど下か中性ちゅうせい溶液ようえき的てきpH都と不ふ是ぜ7。

此外，AG的てき值域是ぜ$\mathbb {R}$，而传统上pH的てき值域是ぜ0~14。

常見つねみ強酸きょうさん

（從したがえ強きょう到いた弱じゃく）

• 高こう氯酸HClO₄
• 氫碘酸さんHI
• 氫溴酸さんHBr
• 鹽酸えんさんHCl
• 硫酸りゅうさんH₂SO₄（K_a1/只ただ限げん於第一いち酸度さんど係數けいすう）
• 硝酸しょうさんHNO₃
• 水みず合あい氫離子こH₃O⁺或あるH⁺。為ため方便ほうべん起おこり見み，通常つうじょう會かい以H⁺取と代だいH₃O⁺。但ただし要注意ようちゅうい的てき是ぜ，單獨たんどく而孤立こりつ的てき質しつ子こ在ざい帶おび有ゆう極性きょくせい的てき水中すいちゅう不可能ふかのう存在そんざい，而是常つね與あずか水分すいぶん子こ的てき其中一いち對たい孤こ偶電子でんし對たい結合けつごう。這使在ざい水みず合あい氫離子中こなか的てき氧的形式けいしき電荷でんか為ため+1。
• 一いち些化學かがく家か將はた氯酸（HClO₃），溴酸（HBrO₃），高こう溴酸（HBrO₄），碘酸（HIO₃），和わ高こう碘酸（HIO₄）也列為ため強酸きょうさん，但ただし是ぜ沒ぼつ有ゆう被ひ公認こうにん。

超ちょう強酸きょうさん

主しゅ条目じょうもく：超ちょう强酸きょうさん

超ちょう強酸きょうさん通常つうじょう指ゆび酸性さんせい比ひ纯硫酸りゅうさん更さら強的ごうてき酸さん。簡單かんたん的てき超ちょう強酸きょうさん包括ほうかつ三さん氟甲磺酸（CF₃SO₃H）和わ氟磺酸さん（FSO₃H），它們的てき酸性さんせい都と是ぜ硫酸りゅうさん的てき上じょう千せん倍ばい。在ざい更さら多た的てき情況じょうきょう下か，超ちょう強酸きょうさん不ふ是ぜ單たん一純淨物而是幾種化合物的混合物。

超ちょう強酸きょうさん這一術語じゅつご由ゆかり詹姆斯·布ぬの萊恩特とく·科か南みなみ特とく（James Bryant Conant）於1927年ねん提出ていしゅつ。喬たかし治ち·安德あんとく魯·歐おう拉ひしげ因いん其在碳正離はなれ子こ和かず超ちょう強酸きょうさん方面ほうめん的てき研究けんきゅう獲得かくとく1994年ねん諾だく貝かい爾なんじ化學かがく獎。

常つね见的超ちょう强酸きょうさん（從したがえ最強さいきょう到いた最さい弱じゃく）：

• 氟銻酸さんHFSbF₅ (1990) (pKa值= -28)
• 魔ま酸さんFSO₃HSbF₅ (1974) (pKa值= -25)
• 碳硼烷酸H(CHB₁₁Cl₁₁) (1969) (pKa值= -18.0)
• 氟磺酸さんFSO₃H (1944) (pKa值=-15.6)
• 三さん氟甲磺酸CF₃SO₃H (1940) (pKa值=-14.6)
• 固體こたい超ちょう強酸きょうさん SbF5-SiO2-Al2O3，SbF5-TiO2-SiO2 (pKa值= = -13.75 ~ -14.52)
• 高こう氯酸 (pKa值=-13)
• 純じゅん硫酸りゅうさん (pKa值=-11.93)

；註:pKa值，哈米特とく酸度さんど函數かんすう

酸さん的てき制せい备

1. 酸さん和わ盐的复分解ぶんかい反はん应，生成せいせい新しん酸さん和わ新しん盐
2. 酸性さんせい氧化物ぶつ和水わすい的てき化合かごう反はん应
3. 非金属ひきんぞく单质和わ氢的化合かごう反はん应

常見つねみ的てき無機むき酸さん

主しゅ条目じょうもく：无机酸さん列れつ表ひょう

食物しょくもつ中ちゅう的てき酸さん

所有しょゆう存在そんざい于天然てんねん食物しょくもつ中ちゅう的てき有ゆう机つくえ酸さん都と是ぜ弱酸じゃくさん。

• 抗こう坏血酸さん（维生素もとC） - 可か在ざい水みず果はて中ちゅう找到
• 乙おつ酸さん（醋酸さくさん） - 可か在ざい醋す中ちゅう找到
• 單たん宁酸 - 可か在ざい茶ちゃ中ちゅう找到
• 酒石酸しゅせきさん - 可か在ざい葡萄ぶどう中ちゅう找到
• 檸檬レモン酸さん - 可か在ざい橙だいだい和わ檸檬レモン等とう水みず果はて中ちゅう找到
• 苯甲酸さん - 可か在ざい蠔油找到

參看さんかん

• 碱、鹽基えんき
• PH指示しじ劑ざい
• ph試ためし紙し
• pH值