出典 しゅってん 百科 ひゃっか 事典 じてん
亜硫酸 ありゅうさん 化学 かがく 式 しき H2 SO3 で表 あらわ 硫黄 いおう オキソ酸 さん で、二酸化 にさんか 硫黄 いおう 水溶液 すいようえき 中 なか 存在 そんざい 酸 さん 分子 ぶんし 量 りょう 酸性 さんせい 雨 う 含 ふく 物質 ぶっしつ
遊離 ゆうり 酸 さん 不安定 ふあんてい 単 たん 離 はなれ 古 ふる 水溶液 すいようえき 存在 そんざい ラマンスペクトル において (HO)2 SO という構造 こうぞう 持 も 化合 かごう 物 ぶつ 全 まった 検出 けんしゅつ 実際 じっさい 水溶液 すいようえき 中 ちゅう 平衡 へいこう 以下 いか 考 かんが [1]
SO
2
+
H
2
O
↽
−
−
⇀
H
+
+
HSO
3
−
{\displaystyle {\ce {SO2\ + H2O <=> H^+\ + HSO3^-}}}
この反応 はんのう 平衡 へいこう 定数 ていすう K 1 = 1.3 × 10−2 である。また、水溶液 すいようえき 中 ちゅう 亜硫酸 ありゅうさん 水素 すいそ 量 りょう 化 か 構造 こうぞう 平衡 へいこう [2]
2
HSO
3
−
↽
−
−
⇀
O
2
S
−
SO
3
2
−
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2HSO3^-\ <=> O2S-SO3^{2-}\ + H2O}}}
亜硫酸 ありゅうさん 溶存 ようぞん 酸素 さんそ 反応 はんのう 硫酸 りゅうさん
2
SO
3
2
−
+
O
2
↽
−
−
⇀
2
SO
4
2
−
{\displaystyle {\ce {2SO3^{2-}\ + O2\ <=> 2SO4^{2-}}}}
Category:亜硫酸 ありゅうさん 塩 しお も参照 さんしょう
亜硫酸 ありゅうさん 塩 しお 安定 あんてい 性質 せいしつ 炭酸 たんさん 似 に 水溶液 すいようえき 中 ちゅう 溶存 ようぞん 酸素 さんそ 反応 はんのう 脱 だつ 酸素 さんそ 剤 ざい 利用 りよう
結晶 けっしょう 構造 こうぞう [3] [4] 亜硫酸 ありゅうさん 水素 すいそ 水素 すいそ 原子 げんし 硫黄 いおう 原子 げんし 構造 こうぞう H−SO− )と水素 すいそ 酸素 さんそ 原子 げんし 構造 こうぞう HO-SO− )の異性 いせい 体 たい 存在 そんざい 溶液 ようえき 中 ちゅう 相互 そうご 変換 へんかん 両者 りょうしゃ 比率 ひりつ 温度 おんど 依存 いぞん 変化 へんか 明 あき
^ Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd ed). McGraw-Hill: New York. ISBN 0-07-112651-1 .
^ Connick, R. E.; Tam, T. M.; von Deuster, E. (1982). "Equilibrium constant for the dimerization of bisulfite ion to form disulfite(2-) ion". Inorg. Chem. 21 : 103–107. DOI: 10.1021/ic00131a020
^ Simon, A.; Kriegsmann, H. (1956). Chem. Ber. 89 : 2442.
^ Littlejohnm D.; Walton, S. A.; Chang, S.-G.; (1992). Appl. Spectroscopy 46 : 848.
現象 げんしょう 原因 げんいん 物質 ぶっしつ 条約 じょうやく 法規 ほうき 等 とう モニタリング
