(Translated by https://www.hiragana.jp/)
镥 - 维基百科,自由的百科全书 とべ转到内容ないよう

本页使用了标题或全文手工转换
维基百科ひゃっか自由じゆうてき百科ひゃっかぜん
重定しげさだこう

鎦 71Lu
氫(非金屬ひきんぞく 氦(惰性だせい氣體きたい
鋰(鹼金屬きんぞく 鈹(鹼土金屬きんぞく 硼(るい金屬きんぞく 碳(非金屬ひきんぞく 氮(非金屬ひきんぞく 氧(非金屬ひきんぞく 氟(鹵素) 氖(惰性だせい氣體きたい
鈉(鹼金屬きんぞく 鎂(鹼土金屬きんぞく 鋁(ひん金屬きんぞく 矽(るい金屬きんぞく 磷(非金屬ひきんぞく 硫(非金屬ひきんぞく 氯(鹵素) 氬(惰性だせい氣體きたい
鉀(鹼金屬きんぞく 鈣(鹼土金屬きんぞく 鈧(過渡かと金屬きんぞく 鈦(過渡かと金屬きんぞく 釩(過渡かと金屬きんぞく 鉻(過渡かと金屬きんぞく 錳(過渡かと金屬きんぞく てつ過渡かと金屬きんぞく 鈷(過渡かと金屬きんぞく 鎳(過渡かと金屬きんぞく どう過渡かと金屬きんぞく 鋅(過渡かと金屬きんぞく 鎵(ひん金屬きんぞく 鍺(るい金屬きんぞく 砷(るい金屬きんぞく 硒(非金屬ひきんぞく 溴(鹵素) 氪(惰性だせい氣體きたい
銣(鹼金屬きんぞく 鍶(鹼土金屬きんぞく 釔(過渡かと金屬きんぞく 鋯(過渡かと金屬きんぞく 鈮(過渡かと金屬きんぞく 鉬(過渡かと金屬きんぞく 鎝(過渡かと金屬きんぞく 釕(過渡かと金屬きんぞく 銠(過渡かと金屬きんぞく 鈀(過渡かと金屬きんぞく ぎん過渡かと金屬きんぞく 鎘(過渡かと金屬きんぞく 銦(ひん金屬きんぞく すずひん金屬きんぞく 銻(るい金屬きんぞく 碲(るい金屬きんぞく 碘(鹵素) 氙(惰性だせい氣體きたい
銫(鹼金屬きんぞく 鋇(鹼土金屬きんぞく 鑭(鑭系元素げんそ 鈰(鑭系元素げんそ 鐠(鑭系元素げんそ 釹(鑭系元素げんそ 鉕(鑭系元素げんそ 釤(鑭系元素げんそ 銪(鑭系元素げんそ 釓(鑭系元素げんそ 鋱(鑭系元素げんそ かぶら(鑭系元素げんそ 鈥(鑭系元素げんそ 鉺(鑭系元素げんそ 銩(鑭系元素げんそ 鐿(鑭系元素げんそ 鎦(鑭系元素げんそ 鉿(過渡かと金屬きんぞく 鉭(過渡かと金屬きんぞく 鎢(過渡かと金屬きんぞく 錸(過渡かと金屬きんぞく 鋨(過渡かと金屬きんぞく 銥(過渡かと金屬きんぞく 鉑(過渡かと金屬きんぞく きむ過渡かと金屬きんぞく 汞(過渡かと金屬きんぞく 鉈(ひん金屬きんぞく なまりひん金屬きんぞく 鉍(ひん金屬きんぞく 釙(ひん金屬きんぞく 砈(るい金屬きんぞく 氡(惰性だせい氣體きたい
鍅(鹼金屬きんぞく 鐳(鹼土金屬きんぞく 錒(錒系元素げんそ 釷(錒系元素げんそ 鏷(錒系元素げんそ 鈾(錒系元素げんそ 錼(錒系元素げんそ 鈽(錒系元素げんそ 鋂(錒系元素げんそ 鋦(錒系元素げんそ 鉳(錒系元素げんそ 鉲(錒系元素げんそ 鑀(錒系元素げんそ 鐨(錒系元素げんそ 鍆(錒系元素げんそ 鍩(錒系元素げんそ 鐒(錒系元素げんそ たたら過渡かと金屬きんぞく 𨧀(過渡かと金屬きんぞく 𨭎(過渡かと金屬きんぞく 𨨏(過渡かと金屬きんぞく 𨭆(過渡かと金屬きんぞく 䥑(あずかはかため過渡かと金屬きんぞく 鐽(あずかはかため過渡かと金屬きんぞく 錀(あずかはかため過渡かと金屬きんぞく 鎶(過渡かと金屬きんぞく 鉨(あずかはかためひん金屬きんぞく 鈇(ひん金屬きんぞく 鏌(あずかはかためひん金屬きんぞく 鉝(あずかはかためひん金屬きんぞく 鿬(あずかはかため鹵素) 鿫(あずかはかため惰性だせい氣體きたい




外觀がいかん
ぎん白色はくしょく
概況がいきょう
名稱めいしょう·符號ふごう·じょすう鎦(Lutetium)·Lu·71
元素げんそ類別るいべつ鑭系金屬きんぞく
ゆうため過渡かと金屬きんぞく
ぞく·しゅう·3·6·d
標準ひょうじゅん原子げんし質量しつりょう174.9668(1)[1]
电子はいぬの[] 4f14 5d1 6s2
2, 8, 18, 32, 9, 2
鎦的电子層(2, 8, 18, 32, 9, 2)
鎦的电子そう(2, 8, 18, 32, 9, 2)
歷史れきし
發現はつげんたかし·於爾はん卡爾·おくなんじ·馮·なんじ斯巴赫(1906ねん
分離ぶんり卡爾·おくなんじ·馮·なんじ斯巴赫(1906ねん
物理ぶつり性質せいしつ
ものたい固體こたい
密度みつど接近せっきん室温しつおん
9.841 g·cm−3
熔点どき液體えきたい密度みつど9.3 g·cm−3
熔点1925 K,1652 °C,3006 °F
沸點ふってん3675 K,3402 °C,6156 °F
熔化热ca. 22 kJ·mol−1
汽化热414 kJ·mol−1
比熱ひねつよう26.86 J·mol−1·K−1
蒸氣じょうきあつ
あつ/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
あつし/K 1906 2103 2346 (2653) (3072) (3663)
原子げんし性質せいしつ
氧化态3, 2, 1
じゃく鹼性氧化ぶつ
电负せい1.27(鲍林标度)
电离のうだいいち:523.5 kJ·mol−1

だい:1340 kJ·mol−1

だいさん:2022.3 kJ·mol−1
原子げんし半径はんけい174 pm
きょう半径はんけい187±8 pm
鎦的原子げんし谱线
ざつこう
あきらからだ结构六方ろっぽうみつ堆積たいせき
磁序じゅん磁性じせい[2]
电阻りつ室溫しつおん)582 n Ωおめが·m
ねつしるべりつ16.4 W·m−1·K−1
热膨胀系すう室溫しつおん)9.9 µm/(m·K)
杨氏りょう68.6 GPa
剪切りょう27.2 GPa
からだ积模りょう47.6 GPa
とまりまつ0.261
維氏硬度こうど1160 MPa
ぬの硬度こうど893 MPa
CASごう7439-94-3
同位どういもと
しゅ条目じょうもく鎦的同位どういもと
同位どういもと 丰度 はんおとろえt1/2 おとろえへん
方式ほうしき のうりょうMeV 產物さんぶつ
172Lu 人造じんぞう 6.70 てん βべーた+ 1.497 172Yb
173Lu 人造じんぞう 1.37 とし εいぷしろん 0.670 173Yb
174Lu 人造じんぞう 3.31 とし βべーた+ 0.352 174Yb
175Lu 97.401% 穩定おび104つぶ中子なかご
176Lu 2.599% 3.701×1010 とし βべーた 1.194 176Hf
177Lu 人造じんぞう 6.6443 てん βべーた 0.497 177Hf
177mLu 人造じんぞう 160.4 てん βべーた 1.467 177Hf
IT 0.970 177Lu

英語えいごLutetium台湾たいわんやくliú舊譯きゅうやく),いちしゅ化學かがく元素げんそ,其化學かがく符號ふごうLu原子げんしじょすう为71,原子げんしりょうため174.9668 u。鎦屬於まれ元素げんそこれいち,也是最後さいごいち鑭系元素げんそゆう也算さくだいろくしゅうくび過渡かと金屬きんぞく。鎦是いちしゅぎん白色はくしょく金屬きんぞく鑭系元素げんそちゅう密度みつど最大さいだい熔點最高さいこう反應はんのうせい最低さいていてきざい乾燥かんそう空氣くうきちゅうのう抵抗ていこう腐蝕ふしょくただしざいしおしめ空氣くうきちゅう容易ようい氧化,えき溶於さんちゅう。鎦具有ぐゆう所有しょゆう鑭系元素げんそちゅう最高さいこうてきぬの硬度こうどため890–1300MPa[3][4]

ほうこく科學かがくたかし·於爾はんGeorges Urbain)、奧地おくち礦物がく卡爾·おくなんじ·馮·なんじ斯巴赫(Carl Auer von Welsbach)男爵だんしゃく以及美國びくに化學かがく查爾斯·詹姆Charles James)於1907ねん分別ふんべつ獨自どくじ發現はつげん元素げんそ們都ざい氧化鐿礦物ちゅう發現はつげん含有がんゆう鎦的ざつしつ發現はつげんしゃしたがえそく爭論そうろんだれ最早もはや發現はつげん鎦,不同ふどうてき命名めいめい方案ほうあん也引おこり爭議そうぎ最終さいしゅうじょうてき名稱めいしょう「Lutecium」,ともえはじむてきひしげひのと文名ぶんめい泰西たいせい(Lutetia),こう拼法あらためため「Lutetium」。

鎦在地球ちきゅう地殼ちかくなかてき含量なみこうざいまれ元素げんそちゅうゆたか僅高於放射ほうしゃせいてきただし仍比ぎんひとし貴金屬ききんぞくよう常見つねみとく。鎦在自然しぜんかいぼつゆう獨立どくりつ礦物,而總以很ひくてき濃度のうど其他まれ元素げんそ共生きょうせい於礦せきちゅうよし於產りょうていなん以提價格かかく較高,鎦幾乎沒ゆう具體ぐたいてき用途ようと。鎦在產業さんぎょうちゅういち般與ひとしおもまれ元素げんそ一同いちどう出現しゅつげんゆう添加てんかいた合金ごうきんなかあるざいぼう些化がく反應はんのうちゅう用作ようさく催化ざい176Luいちしゅ較常てき天然てんねん放射ほうしゃせい同位どういもと(佔所有しょゆう天然てんねん鎦的2.5%),はんおとろえやくため380おくねん可用かよう測量そくりょう隕石いんせきてき年齡ねんれい人造じんぞう放射ほうしゃせい同位どういもと177LuあずかDOTA-TATEえいDOTA-TATE螯合こう可用かようPETていぞう放射線ほうしゃせん療法りょうほう治療ちりょう神經しんけい分泌ぶんぴつしゅこぶ[5]

性質せいしつ

[编辑]

物理ぶつり性質せいしつ

[编辑]

原子げんし含71個いっこ電子でんし,其電子でんしはいぬのため[] 4f145d16s2[6]ざい進行しんこう化學かがく反應はんのう,它會しつ兩個りゃんこ外層がいそう電子でんしいち5d電子でんし。這較ため特殊とくしゅいんため其他てき鑭系元素げんそ反應はんのう都會とかいよういたf-そう電子でんしよし鑭系收縮しゅうしゅく現象げんしょう,鑥原子げんし所有しょゆう鑭系元素げんそちゅう大小だいしょう最小さいしょうてき[7]いん此鑥てき密度みつど、熔點硬度こうど鑭系元素げんそちゅう最高さいこうてき[8]另一原因げんいん,鑥位於dかたまり所以ゆえん性質せいしつ與一よいち些較じゅうてき過渡かと金屬きんぞく相似そうじゆう鑥也以歸ため過渡かと金屬きんぞくただし國際こくさい純粹じゅんすいあずか應用おうよう化學かがく聯合れんごうかい它歸ため鑭系元素げんそ

化學かがく性質せいしつあずか化合かごうぶつ

[编辑]

鑥在化合かごうぶつちゅうてき氧化たい+3。じょりょう碘化鑥(III)これがい大部おおぶ份鑥しおてい白色はくしょくあきらからだじょうざい水溶液すいようえきちゅう無色むしょく。鑥的硝酸鹽しょうさんえん硫酸りゅうさんしお醋酸さくさんしおざい結晶けっしょうかい形成けいせいすいごうぶつ。其氧化ぶつ、氫氧化物ばけもの、氟化ぶつ、碳酸しお、磷酸しお和草わそうさんしお不可ふか溶於すい[9]

標準ひょうじゅん情況じょうきょう,鑥金屬きんぞくざい空氣くうきちゅう較穩じょうただしざい150 °Cしたかい迅速じんそく燃燒ねんしょう形成けいせい氧化鑥。氧化鑥可以吸收きゅうしゅうすい份和氧化碳ざい密閉みっぺい空間くうかんうらよう於移じょ水氣みずけ氧化碳。[10]鑥與すいてき反應はんのう相似そうじ,且會形成けいせい氫氧鑥(反應はんのう速度そくどずい水溫すいおんひさげだか而加かい)。[11]鑥金ぞく以和さいけいてきよん鹵素形成けいせいさん鹵化ぶつじょ氟化ぶつがい溶於すい

鑥能輕易けいい溶解ようかい弱酸じゃくさん[10]まれ硫酸りゅうさんなか溶液ようえき無色むしょく,其中てき鑥離あずか7ある9水分すいぶんはい平均へいきん公式こうしきため:[Lu(H2O)8.2]3+[12]

2 Lu + 3 H2SO4 → 2 Lu3+ + 3 SO2–
4
+ 3 H2

同位どういもと

[编辑]

地球ちきゅうじょうてき鑥由鑥-175鑥-176りょうしゅ同位どういもと組成そせい,其中ただゆう鑥-175穩定てき所以ゆえん鑥屬於單一たんいつ同位どういもと元素げんそ。鑥-176のりかい進行しんこうβべーたおとろえへんはんおとろえため3.78×1010とし,佔所有しょゆう自然しぜん鑥元素的すてき2.5%。[13]いたりこん鑥的人造じんぞう放射ほうしゃせい同位どういもと共有きょうゆう32しゅ質量しつりょうかい乎149.973(鑥-150)いたり183.961(鑥-184)。とうちゅう較為穩定てきゆう鑥-174(はんおとろえため3.31ねんかず鑥-173(1.37ねん)。[13]其餘てき放射ほうしゃせい同位どういもとはんおとろえざい9てん以下いか大部おおぶ份甚いたりてい於半しょう[13]所有しょゆう原子げんしりょう鑥-175ていてき同位どういもと都會とかい進行しんこう電子でんし捕獲ほかくさんせい鐿的同位どういもとなみゆう少量しょうりょう進行しんこうαあるふぁおとろえへんせい電子でんし發射はっしゃ原子げんしりょう它高てきのり主要しゅよう進行しんこうβべーたおとろえへんさんせい鉿的同位どういもと[13]

鑥還ゆう42しゅどうかく構體質量しつりょう分別ふんべつゆう150、151、153いたり162以及166いたり180(ゆう些同かく構體しょうどうてき質量しつりょう)。其中さい穩定てきゆう鑥-177m(はんおとろえため160.4てんかず鑥-174m(142てん)。這比鑥-173、174176以外いがいてき所有しょゆうもとたい放射ほうしゃせい同位どうい素的すてきはんおとろえかなめちょう[13]

歷史れきし

[编辑]

ほうこく科學かがくたかし·於爾はん(Georges Urbain)、奧地おくち礦物がく卡爾·おくなんじ·馮·なんじ斯巴赫(Carl Auer von Welsbach)男爵だんしゃく以及美國びくに化學かがく查爾斯·詹姆(Charles James)於1907ねん分別ふんべつ獨自どくじ發現はつげんりょう元素げんそ[14]們都ざい氧化鐿礦物ちゅう發現はつげんりょう含有がんゆう鑥的ざつしつみず化學かがくゆずる-なつなんじ·薩·德馬とくまさとあま(Jean Charles Galissard de Marignac)曾以ため該礦ぶつ完全かんぜんよし組成そせい[15]發現はつげんしゃ各自かくじたい鐿和鑥提出ていしゅつ命名めいめい方案ほうあん:於爾はん建議けんぎ「Neoytterbium」(そくしん鐿」てき意思いしかず「Lutecium」(ともえはじむてきひしげひのと文名ぶんめい泰西たいせい,Lutetia),[16]而威なんじ斯巴赫則選擇せんたく「Aldebaranium」かず「Cassiopeium」。[17]兩者りょうしゃゆびせめたいかたてき論文ろんぶんざい看過かんか自己じこてき論文ろんぶんざい發表はっぴょうてき

國際こくさい原子げんしりょう委員いいんかい當時とうじせめ審理しんりしん元素げんそてき命名めいめい,於1909ねん認定にんてい於爾はんためさいさき發現はつげんしゃなみいんためさいさきしたがえ德馬とくまさとあまてき鐿樣本中ほんなか分離ぶんり鑥,いん元素げんそ以他てき提議ていぎ命名めいめい[15]ざい於爾はんてき命名めいめい受到公認こうにんこれ,「Neoytterbium」一名就被鐿的現名「Ytterbium」淘汰とうたりょうちょくいた1950年代ねんだい,一些德國化學家仍然採用威爾斯巴赫的名稱「Cassiopeium」。1949ねん元素げんそてき拼法したがえ「Lutecium」あらためため「Lutetium」。

なんじ斯巴赫1907ねんせい備的鑥樣ほん純度じゅんど很高,而於なんじはん同年どうねんせいなりてきさまほんただ含有がんゆう微量びりょうてき鑥。[18]這使とく於爾はん以為發現はつげんりょうだい72ごう元素げんそなみはた其稱ため「Celtium」,ただし這其じつただ純度じゅんどさらだかてき元素げんそ[18]查爾斯·詹姆迴避りょう這一爭議そうぎてん而大規模きぼ發展はってん生產せいさんなみなりためりょう當時とうじ最大さいだいてき鑥供おうしょう[19]1953ねん科學かがくくびせいなりじゅん鑥金ぞく[19]

そんりょう生產せいさん

[编辑]
獨居どっきょせき

鑥並單獨たんどく存在そんざい自然しぜんちゅう,而是あずか其他まれ金屬きんぞく一同いちどう出現しゅつげんいん此其分離ぶんり過程かてい非常ひじょう困難こんなんさい主要しゅようてき商業しょうぎょうらいみなもとただしまれ磷化ぶつ礦物獨居どっきょせき:(Ce,La,…)PO4,其中含有がんゆう0.0001%てき鑥。[10]地球ちきゅう地殼ちかくちゅう鑥的含量ざい0.5 mg/kg左右さゆう主要しゅようさん國有こくゆう中國ちゅうごく美國びくにともえ西にし印度いんど斯里らん澳洲ぜんたま年產ねんさんりょうやくため10とん(以氧化物ばけもの形態けいたいひらけ)。[19]じゅん金屬きんぞくてきせいじゅうふん困難こんなん。鎦是さい稀有けう也最のぼるてきまれ金屬きんぞくいちまいおおやけきん售價やくため1まんもとそくきむてきよんふんいち左右さゆう[20][21]

鑥礦物的ぶってき加工かこう過程かてい如下。礦石壓碎あっさいこれあずかあつ硫酸りゅうさん反應はんのう形成けいせい各種かくしゅまれ元素げんそてき水溶すいよう硫酸りゅうさんしお。氫氧かい沉澱出來でき直接ちょくせつうつりじょ剩餘じょうよ溶液ようえき加入かにゅうくささんはたまれ元素げんそ轉化てんかため不可ふか溶的くささんしおけい退すさくささんしおかいへんため氧化ぶつさい溶於硝酸しょうさんなか。這可うつりじょ主要しゅようなりいんため其氧化物ばけもの不可ふか溶於硝酸しょうさん硝酸しょうさんしょう包括ほうかつ鑥在內的まれ元素げんそ以雙しおてき形態けいたい結晶けっしょう分離ぶんり出來でき[22]はなれ交換こうかんほう以把萃取出來できざい這一過程かていちゅうまれ元素げんそはなれ吸附ざいごうてきてきはなれ交換こうかん樹脂じゅしじょうなみかいあずか樹脂じゅしちゅうてき氫、銨或しゃどうはなれ進行しんこう交換こうかん利用りよう適當てきとうてき配合はいごうざいしょう鑥單どくあらいかなめさんせい金屬きんぞく以用金屬きんぞくある鹼土金屬きんぞくたい無水むすいLuCl3あるLuF3進行しんこうかえげん反應はんのう[9]

2 LuCl3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl2

應用おうよう

[编辑]

よし於鑥相當そうとう稀有けうなん以提價格かかくのぼるたか,且在化學かがく性質せいしつうえかず其他鑭系元素げんそぼつゆうふとだいてき區別くべつ所以ゆえん商業しょうぎょう用途ようと很少。鑥化合かごうぶつ以用さく石油せきゆきれ反應はんのうなかてき催化ざい,另在烷基氫化聚合反應はんのうちゅう也有やゆう用途ようと

鎦鋁石榴ざくろせきえいLutetium aluminium garnet(LuAG,Al5Lu3O12用作ようさく發光はっこうきょくたいとうなかてき螢光けいこうたい[23],也被建議けんぎよう於高おりしゃりつひたぼつしきこうこく技術ぎじゅつ作為さくいきょうかた材料ざいりょう[24]磁泡そんもうかうつわちゅうよういたてき釓鎵石榴ざくろせきえいGadolinium gallium garnetとう中也ちゅうや添加てんかりょう少量しょうりょうてき作為さくい摻雜ざい[25]摻鈰氧正矽酸鑥(LSO,Lu2(SiO4)O:Ce)目前もくぜんせい電子でんし發射はっしゃ計算けいさん斷層だんそう掃描(PET)技術ぎじゅつちゅうてきくびせん探測たんそく物質ぶっしつ[26][27]ゆう研究けんきゅう顯示けんじ鎦離原子げんしがねてき精度せいど可能かのうだか於任なん現有げんゆうてき其他元素げんそ原子げんしがね[28]

鑥的放射ほうしゃせい同位どういもと也有やゆういくこう用途ようと。鑥-176具有ぐゆうあいてきてきはんおとろえおとろえへんしきいん此被用作ようさくじゅんβべーた粒子りゅうし放射ほうしゃげん,其中てき鑥要さき經過けいか中子なかごかつ過程かていよう測量そくりょう隕石いんせき年齡ねんれいてき鑥鉿定年ていねんほうえいLutetium–hafnium dating也會よういた鑥-176。[29]人工じんこう合成ごうせいてき同位どういもと鑥-177あずかおくきょくいち種類しゅるいからだそもそももと結合けつごう可用かよう於針たい神經しんけい分泌ぶんぴつしゅこぶてき放射線ほうしゃせん療法りょうほう[30]實際じっさいじょうざい醫用いよう放射ほうしゃせいかくもとちゅう,鑥-177於神經しんけい分泌ぶんぴつしゅこぶ治療ちりょうこつつう緩解かんかいちゅうてき用例ようれい越來ごえくえつ[31][32]

鉭酸鑥(LuTaO4やめ密度みつど最高さいこうてき白色はくしょく穩定材質ざいしつ(9.81 g/cm3),[33]所以ゆえん理想りそうてきXひかり螢光けいこうたいからだ材料ざいりょう[34][35]白色はくしょく物質ぶっしつちゅうただゆう氧化釷てき密度みつど它更だか(10 g/cm3),ただし其中てき具有ぐゆう放射ほうしゃせい

安全あんぜん

[编辑]

かず其他まれ金屬きんぞくいちよう,鑥的毒性どくせい較低,ただし化合かごうぶつそく須小しん處理しょり如,氟化鑥會刺激しげき皮膚ひふ吸入きゅうにゅう人體じんたいじゅうふん危險きけん[10]硝酸しょうさん鑥也具有ぐゆう危險きけんせい:它在ゆたかこれ可能かのうかいばく炸或燃燒ねんしょう。氧化鑥粉まつ具有ぐゆう毒性どくせい,須避めん吸入きゅうにゅうあるすすむしょく[10]

かず其他3ぞく元素げんそ及鑭けい元素げんそ相似そうじ,鑥沒ゆうにんなん生物せいぶつこうよう人體じんたい內可發現はつげん元素げんそ特別とくべつ累積るいせきざい骨骼こっかくちゅう少量しょうりょうざい肝臟かんぞう腎臟じんぞうちゅう[19]鑥在人體じんたい內的含量所有しょゆう鑭系元素げんそちゅう最低さいていてき[19]なみぼつ有數ゆうすうよりどころ記錄きろく人類じんるいてき鑥攝いれりょうただしけい估算やくため每年まいとしすうほろかつ主要しゅようけい植物しょくぶつ食物しょくもつ進入しんにゅうたい內。溶的鑥鹽ほろ毒性どくせいただし不可ふか溶的鑥鹽そくぼつ有毒ゆうどくせい[19]

參考さんこう資料しりょう

[编辑]
  1. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075. doi:10.1515/pac-2019-0603 えい语). 
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (PDF). CRC press. 2000. ISBN 0849304814. (原始げんし内容ないよう (PDF)そん档于2012-01-12). 
  3. ^ Samsonov, G. V. (编). Mechanical Properties of the Elements. Handbook of the physicochemical properties of the elements. New York, USA: IFI-Plenum. 1968: 387–446. ISBN 978-1-4684-6066-7. doi:10.1007/978-1-4684-6066-7_7. (原始げんし内容ないようそん档于2015-04-02). 
  4. ^ IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (online draft of an updated version of the "Red Book" IR 3-6). 2004 [2009-06-06]. (原始げんし内容ないようそん于2006-10-27). 
  5. ^ IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (online draft of an updated version of the "Red Book" IR 3-6). 2004 [2009-06-06]. (原始げんし内容ないようそん于2006-10-27). 
  6. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 1223. ISBN 0-7506-3365-4. 
  7. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey, Advanced Inorganic Chemistry 5th, New York: Wiley-Interscience: 776, 955, 1988, ISBN 0-471-84997-9 
  8. ^ Parker, Sybil P. Dictionary of Scientific and Technical Terms, 3rd ed. New York: McGraw-Hill. 1984. 
  9. ^ 9.0 9.1 Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003: 510 [2009-06-06]. ISBN 0-07-049439-8. 
  10. ^ 10.0 10.1 10.2 10.3 10.4 Krebs, Robert E. The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Publishing Group. 2006: 303–304. ISBN 0-313-33438-2. 
  11. ^ Chemical reactions of Lutetium. Webelements. [2009-06-06]. (原始げんし内容ないようそん档于2021-01-18). 
  12. ^ Persson, Ingmar. Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?. Pure and Applied Chemistry. 2010, 82 (10): 1901–1917. ISSN 0033-4545. doi:10.1351/PAC-CON-09-10-22. 
  13. ^ 13.0 13.1 13.2 13.3 13.4 Georges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center). 2003, 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  14. ^ Separation of Rare Earth Elements. (原始げんし内容ないようそん档于2013-10-12). 
  15. ^ 15.0 15.1 Urbain, G. Un nouvel élément: le lutécium, résultant du dédoublement de l'ytterbium de Marignac. Comptes rendus …. 1907, 145: 759–762 [2014-01-27]. (原始げんし内容ないようそん档于2021-01-26). 
  16. ^ Urbain, G. Lutetium und Neoytterbium oder Cassiopeium und Aldebaranium -- Erwiderung auf den Artikel des Herrn Auer v. Welsbach. Monatshefte für Chemie. 1909, 31 (10): 1. doi:10.1007/BF01530262. 
  17. ^ von Welsbach, Carl A. Die Zerlegung des Ytterbiums in seine Elemente. Monatshefte für Chemie. 1908, 29 (2): 181–225. doi:10.1007/BF01558944. 
  18. ^ 18.0 18.1 Thyssen, Pieter; Binnemans, Koen. Accommodation of the Rare Earths in the Periodic Table: A Historical Analysis. Gschneider, Karl A., Jr.; Bünzli, Jean-Claude; Pecharsky, Vitalij K. (编). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Amsterdam: Elsevier. 2011: 63 [2013-04-25]. ISBN 978-0-444-53590-0. OCLC 690920513. (原始げんし内容ないようそん档于2020-09-25). 
  19. ^ 19.0 19.1 19.2 19.3 19.4 19.5 Emsley, John. Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. 2001: 240–242. ISBN 0-19-850341-5. 
  20. ^ James B. Hedrick. Rare-Earth Metals (PDF). USGS. [2009-06-06]. (原始げんし内容ないようそん (PDF)于2011-01-10). 
  21. ^ Stephen B. Castor and James B. Hedrick. Rare Earth Elements (PDF). [2009-06-06]. (原始げんし内容ないよう (PDF)そん档于2009-10-07). 
  22. ^ まれ土中どちゅう部分ぶぶん元素げんそてき简易ぶん离法. [2024-03-01]. (原始げんし内容ないようそん于2024-03-01). 
  23. ^ Martine Simard-Normandin. A19 LED bulbs: What's under the frosting?. EE Times. 2011, (July 18): 44–45. ISSN 0192-1541. 
  24. ^ Yayi Wei, Robert L. Brainard. Advanced Processes for 193-NM Immersion Lithography. SPIE Press. 2009: 12. ISBN 0-8194-7557-2. 
  25. ^ J. W. Nielsen, S. L. Blank, D. H. Smith, G. P. Vella-Coleiro, F. B. Hagedorn, R. L. Barns and W. A. Biolsi. Three garnet compositions for bubble domain memories. Journal of Electronic Materials. 1974, 3 (3): 693–707. Bibcode:1974JEMat...3..693N. doi:10.1007/BF02655293. 
  26. ^ Wahl RL. Instrumentation. Principles and Practice of Positron Emission Tomography. Philadelphia: Lippincott: Williams and Wilkins. 2002: 51. 
  27. ^ Daghighian, F. Shenderov, P. Pentlow, K.S. Graham, M.C. Eshaghian, B. Melcher, C.L. Schweitzer, J.S. Evaluation of cerium doped lutetium oxyorthosilicate (LSO)scintillation crystals for PET. Nuclear Science. 1993, 40 (4): 1045–1047. Bibcode:1993ITNS...40.1045D. doi:10.1109/23.256710. 
  28. ^ Arnold, K.J.; Kaewuam, R.; Roy, A.; Tan, T.R.; Barrett, M.D. Blackbody radiation shift assessment for a lutetium ion clock. Nature Communications. 2018, 9 (1): 1650. Bibcode:2018NatCo...9.1650A. PMC 5917023可免费查阅. PMID 29695720. arXiv:1712.00240可免费查阅. doi:10.1038/s41467-018-04079-x. 
  29. ^ Muriel Gargaud, Hervé Martin, Philippe Claeys. Lectures in Astrobiology. Springer. 2007: 51. ISBN 3-540-33692-3. 
  30. ^ Helmut Sigel. Metal complexes in tumor diagnosis and as anticancer agents. CRC Press. 2004: 98. ISBN 0-8247-5494-8. 
  31. ^ Balter, H.; Trindade, V.; Terán, M.; Gaudiano, J.; Ferrando, R.; Paolino, A.; Rodriguez, G.; Hermida, J.; De Marco, E.; Oliver, P. 177Lu-Labeled Agents for Neuroendocrine Tumor Therapy and Bone Pain Palliation in Uruguay. Current Radiopharmaceuticals. 2015, 9 (1): 85–93. PMID 25771367. doi:10.2174/1874471008666150313112620. 
  32. ^ Carollo, A.; Papi, S.; Chinol, M. Lutetium-177 Labeled Peptides: The European Institute of Oncology Experience. Current Radiopharmaceuticals. 2015, 9 (1): 19–32. PMID 25771368. doi:10.2174/1874471008666150313111633. 
  33. ^ Blasse, G.; Dirksen, G.J.; Brixner, L.H.; Crawford, M.K. Luminescence of materials based on LuTaO4. Journal of Alloys and Compounds (Elsevier BV). 1994, 209 (1-2): 1–6. ISSN 0925-8388. doi:10.1016/0925-8388(94)91069-3. 
  34. ^ Shigeo Shionoya. Phosphor handbook. CRC Press. 1998: 846. ISBN 0-8493-7560-6. 
  35. ^ C. K. Gupta, Nagaiyar Krishnamurthy. Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. 2004: 32. ISBN 0-415-33340-7. 

外部がいぶ連結れんけつ

[编辑]