自由 じゆう エネルギー (じゆうエネルギー、英 えい : free energy )とは、熱 ねつ 力学 りきがく における状態 じょうたい 量 りょう の1つであり、化学 かがく 変化 へんか を含 ふく めた熱 ねつ 力学 りきがく 的 てき 系 けい の等温 とうおん 過程 かてい において、系 けい の最大 さいだい 仕事 しごと (潜在 せんざい 的 てき な仕事 しごと 能力 のうりょく )、自発 じはつ 的 てき 変化 へんか の方向 ほうこう 、平衡 へいこう 条件 じょうけん などを表 あらわ す指標 しひょう となる[1] [2] 。
自由 じゆう エネルギーは1882年 ねん にヘルマン・フォン・ヘルムホルツ が提唱 ていしょう した熱 ねつ 力学 りきがく 上 じょう の概念 がいねん で、呼称 こしょう は彼 かれ の命名 めいめい による。一方 いっぽう 、等温 とうおん 等 とう 圧 あつ 過程 かてい の自由 じゆう エネルギーと化学 かがく ポテンシャルとの研究 けんきゅう はウィラード・ギブズ により理論 りろん 展開 てんかい された。
等温 とうおん 等 とう 積 せき 過程 かてい の自由 じゆう エネルギーはヘルムホルツの自由 じゆう エネルギー (Helmholtz free energy )と呼 よ ばれ、等温 とうおん 等 とう 圧 あつ 過程 かてい の自由 じゆう エネルギーはギブズの自由 じゆう エネルギー (Gibbs free energy )と呼 よ びわけられる。ヘルムホルツ自由 じゆう エネルギーは F で表記 ひょうき され、ギブズ自由 じゆう エネルギーは G で表記 ひょうき されることが多 おお い。両者 りょうしゃ の間 あいだ には G = F + pV の関係 かんけい にあり、体積 たいせき 変化 へんか が系 けい 外 がい に為 な す仕事 しごと pV の分 ぶん だけ異 こと なる。
熱 ねつ 力学 りきがく 第 だい 二 に 法則 ほうそく より、系 けい は自由 じゆう エネルギーが減少 げんしょう する方向 ほうこう に進行 しんこう する。また、閉 と じた系 けい における熱 ねつ 力学 りきがく 的 てき 平衡 へいこう 条件 じょうけん は自由 じゆう エネルギーが極小 きょくしょう 値 ち をとることである。
ヘルムホルツの自由 じゆう エネルギー [ 編集 へんしゅう ]
ヘルムホルツの自由 じゆう エネルギー (英語 えいご : Helmholtz free energy )は、等温 とうおん 条件 じょうけん の下 した で仕事 しごと として取 と り出 だ し可能 かのう なエネルギー を表 あらわ す示 しめせ 量 りょう 性 せい 状態 じょうたい 量 りょう である。なお、IUPAC では「自由 じゆう 」を付 つ けずにヘルムホルツエネルギー (英語 えいご : Helmholtz energy )とすることが推奨 すいしょう されている[3] 。記号 きごう F や A で表 あらわ されることが多 おお い。
内部 ないぶ エネルギー U 、熱 ねつ 力学 りきがく 温度 おんど T 、エントロピー S として、ヘルムホルツエネルギーは
F
=
U
−
T
S
{\displaystyle F=U-TS}
で定義 ていぎ される。
完全 かんぜん な熱 ねつ 力学 りきがく 関数 かんすう [ 編集 へんしゅう ]
熱 ねつ 力学 りきがく 温度 おんど T 、体積 たいせき V 、物質 ぶっしつ 量 りょう N の関数 かんすう として表 あらわ されたヘルムホルツエネルギー F (T ,V ,N ) は完全 かんぜん な熱 ねつ 力学 りきがく 関数 かんすう となる。
このように見 み たとき、定義 ていぎ 式 しき は完全 かんぜん な熱 ねつ 力学 りきがく 関数 かんすう としての内部 ないぶ エネルギー U (S ,V ,N ) の S に関 かん するルジャンドル変換 へんかん
F
(
T
,
V
,
N
)
=
U
(
S
(
T
,
V
,
N
)
,
V
,
N
)
−
T
S
(
T
,
V
,
N
)
{\displaystyle F(T,V,N)=U(S(T,V,N),V,N)-T\,S(T,V,N)}
と見 み ることができる。
ヘルムホルツエネルギー F (T ,V ,N ) の各 かく 変数 へんすう による偏 へん 微分 びぶん は
(
∂
F
∂
T
)
V
,
N
=
−
S
(
T
,
V
,
N
)
(
∂
F
∂
V
)
T
,
N
=
−
p
(
T
,
V
,
N
)
(
∂
F
∂
N
i
)
T
,
V
,
N
j
=
μ みゅー
i
(
T
,
V
,
N
)
{\displaystyle {\begin{aligned}\left({\frac {\partial F}{\partial T}}\right)_{V,N}&=-S(T,V,N)\\\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{T,N}&=-p(T,V,N)\\\left({\frac {\partial F}{\partial N_{i}}}\right)_{T,V,N_{j}}&=\mu _{i}(T,V,N)\end{aligned}}}
で与 あた えられる。
ここで、p は圧力 あつりょく 、μ みゅー i は成分 せいぶん i の化学 かがく ポテンシャル を表 あらわ す。Nj は成分 せいぶん i 以外 いがい の成分 せいぶん j の物質 ぶっしつ 量 りょう である。
従 したが って、全 ぜん 微分 びぶん は
d
F
=
−
S
(
T
,
V
,
N
)
d
T
−
p
(
T
,
V
,
N
)
d
V
+
∑
i
μ みゅー
i
(
T
,
V
,
N
)
d
N
i
{\displaystyle dF=-S(T,V,N)\,dT-p(T,V,N)\,dV+\sum _{i}\mu _{i}(T,V,N)\,dN_{i}}
となる。
系 けい のスケール変換 へんかん を考 かんが えると
F
=
−
p
V
+
∑
i
N
i
μ みゅー
i
{\displaystyle F=-pV+\sum _{i}N_{i}\mu _{i}}
の関係 かんけい が得 え られる。
温度 おんど T ex の環境 かんきょう にある系 けい が、ある平衡 へいこう 状態 じょうたい から別 べつ の平衡 へいこう 状態 じょうたい へ変化 へんか する過程 かてい を考 かんが える。熱 ねつ 力学 りきがく 第 だい 二 に 法則 ほうそく により、系 けい が外部 がいぶ から受 う け取 と る熱 ねつ Q には上限 じょうげん が存在 そんざい する。
Q
≤
T
ex
Δ でるた
S
{\displaystyle Q\leq T_{\text{ex}}\Delta S}
この不等式 ふとうしき とエネルギー保存 ほぞん 則 そく から、系 けい が外部 がいぶ に為 な す仕事 しごと W にも上限 じょうげん が存在 そんざい する。
W
=
Q
−
Δ でるた
U
≤
T
ex
Δ でるた
S
−
Δ でるた
U
{\displaystyle W=Q-\Delta U\leq T_{\text{ex}}\Delta S-\Delta U}
等温 とうおん 条件下 じょうけんか では変化 へんか の前 ぜん 後 うしろ で系 けい の温度 おんど は外界 がいかい の温度 おんど と等 ひと しく T =T ex なので、ヘルムホルツエネルギーの定義 ていぎ から
Δ でるた
F
=
Δ でるた
(
U
−
T
ex
S
)
=
Δ でるた
U
−
T
ex
Δ でるた
S
{\displaystyle \Delta F=\Delta (U-T_{\text{ex}}S)=\Delta U-T_{\text{ex}}\Delta S}
となり、不等式 ふとうしき
W
≤
−
Δ でるた
F
{\displaystyle W\leq -\Delta F}
が成 な り立 た つ。この場合 ばあい の仕事 しごと W は膨張 ぼうちょう 仕事 しごと および非 ひ 膨張 ぼうちょう 仕事 しごと のすべてを含 ふく んでいる。
すなわち、温度 おんど T ex の環境 かんきょう にある系 けい が状態 じょうたい X0 から X1 へと変化 へんか する間 あいだ に外部 がいぶ に為 な す仕事 しごと W には上限 じょうげん W max が存在 そんざい する。
W
(
T
ex
;
X
0
→
X
1
)
≤
W
max
(
T
ex
;
X
0
,
X
1
)
{\displaystyle W(T_{\text{ex}};X_{0}\to X_{1})\leq W_{\text{max}}(T_{\text{ex}};X_{0},X_{1})}
この W max はヘルムホルツエネルギーを用 もち いると
W
max
(
T
ex
;
X
0
,
X
1
)
=
F
(
T
ex
;
X
0
)
−
F
(
T
ex
;
X
1
)
{\displaystyle W_{\text{max}}(T_{\text{ex}};X_{0},X_{1})=F(T_{\text{ex}};X_{0})-F(T_{\text{ex}};X_{1})}
と表 あらわ され、変化 へんか の前後 ぜんご でのヘルムホルツエネルギーの減少 げんしょう 量 りょう が等温 とうおん 条件 じょうけん において取 と り出 だ し可能 かのう な仕事 しごと 量 りょう である。
等温 とうおん 条件下 じょうけんか で外部 がいぶ に一切 いっさい の仕事 しごと を行 おこな わない場合 ばあい 、とくに、等温 とうおん 等 とう 積 せき で非 ひ 膨張 ぼうちょう 仕事 しごと も行 おこな わない場合 ばあい は
Δ でるた
F
≤
−
W
=
0
{\displaystyle \Delta F\leq -W=0}
となり、自発 じはつ 変化 へんか はヘルムホルツエネルギーが減少 げんしょう する方向 ほうこう へ進 すす む。
また熱 ねつ 力学 りきがく 的 てき 平衡 へいこう 条件 じょうけん はヘルムホルツエネルギーが極小 きょくしょう 値 ち をとることである。
統計 とうけい 力学 りきがく との関係 かんけい [ 編集 へんしゅう ]
統計 とうけい 力学 りきがく では、カノニカルアンサンブル と関係付 かんけいづ けられる。
分配 ぶんぱい 関数 かんすう Z (β べーた ) を用 もち いて、
F
(
β べーた
)
=
−
1
β べーた
ln
Z
(
β べーた
)
{\displaystyle F(\beta )=-{\frac {1}{\beta }}\ln Z(\beta )}
と表 あらわ される。
これはミクロとマクロをつなぐボルツマンの関係 かんけい
S
=
k
ln
W
{\displaystyle S=k\ln W}
から導 みちび かれる。ここでln は自然 しぜん 対数 たいすう であり、k はボルツマン定数 ていすう である。
ギブズの自由 じゆう エネルギー [ 編集 へんしゅう ]
ギブズ自由 じゆう エネルギー (英語 えいご : Gibbs free energy )は、熱 ねつ 力学 りきがく や電気 でんき 化学 かがく などで用 もち いられる、等温 とうおん 等 とう 圧 あつ 条件下 じょうけんか で非 ひ 膨張 ぼうちょう の仕事 しごと として取 と り出 だ し可能 かのう なエネルギー を表 あらわ す示 しめせ 量 りょう 性 せい 状態 じょうたい 量 りょう である。非 ひ 膨張 ぼうちょう の仕事 しごと の例 れい としては電池 でんち 反応 はんのう による電気 でんき 的 てき な仕事 しごと があり、ギブズ自由 じゆう エネルギーの減少 げんしょう 量 りょう は等温 とうおん 等 とう 圧 あつ 条件下 じょうけんか で系 けい から取 と り出 だ し可能 かのう な電気 でんき エネルギー を表 あらわ す。なお、IUPAC ではギブズエネルギー (Gibbs energy )という名称 めいしょう の使用 しよう を勧告 かんこく している[4] 。
通常 つうじょう は記号 きごう G で表 あらわ される。
等温 とうおん 等 とう 圧 あつ 条件下 じょうけんか ではギブズ自由 じゆう エネルギーは自発 じはつ 的 てき に減少 げんしょう しようとする。即 すなわ ち、G の変化 へんか が負 まけ であれば化学 かがく 反応 はんのう は自発 じはつ 的 てき に起 お こる。さらに、ギブズエネルギーが極小 きょくしょう の一 いち 定値 ていち を取 と ることは系 けい が平衡 へいこう 状態 じょうたい にあることに等 ひと しい。
これは、ヘルムホルツの自由 じゆう エネルギーに関 かん する
等温 とうおん 等 とう 積 せき 条件下 じょうけんか ではヘルムホルツの自由 じゆう エネルギーは自発 じはつ 的 てき に減少 げんしょう しようとする。即 すなわ ち、F の変化 へんか が負 まけ であれば化学 かがく 反応 はんのう は自発 じはつ 的 てき に起 お こる。さらに、ヘルムホルツの自由 じゆう エネルギーが極小 きょくしょう の一 いち 定値 ていち を取 と ることは系 けい が平衡 へいこう 状態 じょうたい にあることに等 ひと しい。
と対応 たいおう している。
エンタルピー H 、熱 ねつ 力学 りきがく 温度 おんど T 、エントロピー S として、ギブズエネルギーは
G
=
H
−
T
S
{\displaystyle G=H-TS}
で定義 ていぎ される[1] 。あるいは、ヘルムホルツエネルギー F 、 圧力 あつりょく p 、体積 たいせき V を用 もち いて
G
=
F
+
p
V
{\displaystyle G=F+pV}
で定義 ていぎ されることもある。内部 ないぶ エネルギー を U とすると、エンタルピーの定義 ていぎ H =U +pV 、或 ある いはヘルムホルツエネルギーの定義 ていぎ F =U −TS より
G
=
U
−
T
S
+
p
V
{\displaystyle G=U-TS+pV}
が得 え られる。
完全 かんぜん な熱 ねつ 力学 りきがく 関数 かんすう [ 編集 へんしゅう ]
熱 ねつ 力学 りきがく 温度 おんど T 、圧力 あつりょく p 、物質 ぶっしつ 量 りょう N を変数 へんすう にもつ関数 かんすう として表 あらわ されたギブズエネルギー G (T ,p ,N ) は完全 かんぜん な熱 ねつ 力学 りきがく 関数 かんすう である。このように見 み たとき、定義 ていぎ 式 しき は完全 かんぜん な熱 ねつ 力学 りきがく 関数 かんすう としてのエンタルピー H (S ,p ,N ) の S に関 かん するルジャンドル変換 へんかん
G
(
T
,
p
,
N
)
=
H
(
S
(
T
,
p
,
N
)
,
p
,
N
)
−
T
S
(
T
,
p
,
N
)
{\displaystyle G(T,p,N)=H(S(T,p,N),p,N)-T\,S(T,p,N)}
と見 み ることができる。
ヘルムホルツエネルギーを用 もち いた定義 ていぎ では、V に関 かん するルジャンドル変換 へんかん
G
(
T
,
p
,
N
)
=
F
(
T
,
V
(
T
,
p
,
N
)
,
N
)
+
p
V
(
T
,
p
,
N
)
{\displaystyle G(T,p,N)=F(T,V(T,p,N),N)+p\,V(T,p,N)}
と見 み ることができる。
ギブズエネルギー G (T ,p ,N ) の各 かく 変数 へんすう による偏 へん 微分 びぶん は
(
∂
G
∂
T
)
p
,
N
=
−
S
(
T
,
p
,
N
)
(
∂
G
∂
p
)
T
,
N
=
V
(
T
,
p
,
N
)
(
∂
G
∂
N
i
)
T
,
p
,
N
j
=
μ みゅー
i
(
T
,
p
,
N
)
{\displaystyle {\begin{aligned}\left({\frac {\partial G}{\partial T}}\right)_{p,N}&=-S(T,p,N)\\\left({\frac {\partial G}{\partial p}}\right)_{T,N}&=V(T,p,N)\\\left({\frac {\partial G}{\partial N_{i}}}\right)_{T,p,N_{j}}&=\mu _{i}(T,p,N)\end{aligned}}}
で与 あた えられる。
ここで μ みゅー i は成分 せいぶん i の化学 かがく ポテンシャル を表 あらわ す。
従 したが ってギブズエネルギー G (T ,p ,N ) の全 ぜん 微分 びぶん は
d
G
=
−
S
(
T
,
p
,
N
)
d
T
+
V
(
T
,
p
,
N
)
d
p
+
∑
i
μ みゅー
i
(
T
,
p
,
N
)
d
N
i
{\displaystyle dG=-S(T,p,N)\,dT+V(T,p,N)\,dp+\sum _{i}\mu _{i}(T,p,N)\,dN_{i}}
となる。この式 しき は化学 かがく 熱 ねつ 力学 りきがく の基本 きほん 方程式 ほうていしき と呼 よ ばれることがある[5] 。
系 けい のスケール変換 へんかん を考 かんが えると、
G
=
∑
i
N
i
μ みゅー
i
{\displaystyle G=\sum _{i}N_{i}\mu _{i}}
の関係 かんけい が得 え られる。
等温 とうおん 等 とう 圧 あつ 過程 かてい [ 編集 へんしゅう ]
温度 おんど T ex 、圧力 あつりょく p ex の環境 かんきょう にある系 けい の状態 じょうたい 変化 へんか を考 かんが える。
等温 とうおん 条件下 じょうけんか では定義 ていぎ から
Δ でるた
G
=
Δ でるた
H
−
T
ex
Δ でるた
S
{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T_{\text{ex}}\Delta S}
が導 みちび かれる。
また、熱 ねつ 力学 りきがく 第 だい 二 に 法則 ほうそく から
Q
≤
T
ex
Δ でるた
S
{\displaystyle Q\leq T_{\text{ex}}\Delta S}
であるが、非 ひ 膨張 ぼうちょう 仕事 しごと がない等 とう 圧 あつ 条件下 じょうけんか では系 けい が得 え た熱 ねつ がエンタルピーの変化 へんか と等 ひと しいので
Q
=
Δ でるた
H
≤
T
ex
Δ でるた
S
{\displaystyle Q=\Delta H\leq T_{\text{ex}}\Delta S}
となる。これらを合 あ わせると、非 ひ 膨張 ぼうちょう 仕事 しごと がないときには、等温 とうおん 等 とう 圧 あつ 条件 じょうけん から
Δ でるた
G
≤
0
{\displaystyle \Delta G\leq 0}
が得 え られる。
等温 とうおん 等 とう 圧 あつ の条件下 じょうけんか では、非 ひ 膨張 ぼうちょう 仕事 しごと がなければ自発 じはつ 変化 へんか はギブズエネルギーが減少 げんしょう する方向 ほうこう へ進 すす む。また熱 ねつ 力学 りきがく 的 てき 平衡 へいこう 条件 じょうけん はギブズエネルギーが極小 きょくしょう 値 ち をとることである。
平衡 へいこう 定数 ていすう との関係 かんけい [ 編集 へんしゅう ]
定圧 ていあつ 定温 ていおん 条件 じょうけん での化学 かがく 反応 はんのう における標準 ひょうじゅん 反応 はんのう ギブズエネルギーは標準 ひょうじゅん 反応 はんのう エンタルピーおよび標準 ひょうじゅん 反応 はんのう エントロピーと以下 いか の関係 かんけい がある。
Δ でるた
G
∘
=
Δ でるた
H
∘
−
T
Δ でるた
S
∘
{\displaystyle \Delta G^{\circ }=\Delta H^{\circ }-T\Delta S^{\circ }}
標準 ひょうじゅん 反応 はんのう ギブズエネルギーと平衡 へいこう 定数 ていすう K との間 あいだ には以下 いか のような関係 かんけい がある。ここで R は気体 きたい 定数 ていすう である。
Δ でるた
G
∘
=
−
R
T
ln
K
⟺
K
=
exp
(
−
Δ でるた
G
∘
R
T
)
{\displaystyle \Delta G^{\circ }=-RT\ln K\iff K=\exp \left(-{\frac {\Delta G^{\circ }}{RT}}\right)}
標準 ひょうじゅん 環境 かんきょう 温度 おんど (25 ℃ = 298.15 K)においては以下 いか のようになる。
Δ でるた
G
∘
/
k
J
m
o
l
−
1
=
−
5.708
log
10
K
{\displaystyle \Delta G^{\circ }/\mathrm {kJ~mol^{-1}} =-5.708\log _{10}K}
また標準 ひょうじゅん 電極 でんきょく 電位 でんい との関係 かんけい は以下 いか の通 とお りである。ここで n は電池 でんち 反応 はんのう の半 はん 反応 はんのう 式 しき における電子 でんし の化学 かがく 量 りょう 論 ろん 係数 けいすう 、 F はファラデー定数 ていすう である。
E
∘
=
−
Δ でるた
G
∘
n
F
{\displaystyle E^{\circ }=-{\frac {\Delta G^{\circ }}{nF}}}
電池 でんち ではギブズエネルギー変化 へんか が負 まけ の値 ね を取 と る向 む きに起電 きでん 力 りょく が発生 はっせい する。
Raymond Chang『生命 せいめい 科学 かがく 系 けい のための物理 ぶつり 化学 かがく 』岩澤 いわさわ 康裕 やすひろ 、北川 きたがわ 禎三 ていぞう 、濱口 はまぐち 宏夫 ひろお 訳 やく 、東京 とうきょう 化学 かがく 同人 どうじん 、2006年 ねん 。ISBN 4807906453 。
P. W. Atkins『物理 ぶつり 化学 かがく (上 うえ ) 第 だい 6版 はん 』千葉 ちば 秀昭 ひであき 、中村 なかむら 亘 わたる 夫 おっと 訳 やく 、東京 とうきょう 化学 かがく 同人 どうじん 、2001年 ねん 。ISBN 4-8079-0529-5 。
Daveid W. Ball『物理 ぶつり 化学 かがく (上 うえ )』田中 たなか 一義 かずよし 、阿 おもね 竹 たけ 徹 てっ 他 た 、化学 かがく 同人 どうじん 、2004年 ねん 。ISBN 4-7598-0977-5 。