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塩化鉄(III)
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![塩化鉄(III) 六水和物](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Iron%28III%29_chloride_hexahydrate.jpg/200px-Iron%28III%29_chloride_hexahydrate.jpg) 塩化鉄(III) 六水和物
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一般情報
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IUPAC名
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塩化鉄(III)
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別名
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塩化第二鉄,第二塩化鉄
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組成式
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FeCl3
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式量
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162.22
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形状
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- 黒褐色六方晶結晶または粉末(無水物)
- 黄褐色単斜結晶または粉末(六水和物)
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CAS登録番号
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7705-08-0
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性質
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密度と相
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2.804 g/cm3, 固体
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水への溶解度
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92 g/100 mL (20 °C)
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アセトンへの溶解度
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63 g/100 mL (18 °C)
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融点
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282 °C(無水物)
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沸点
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351 °C(無水物)
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塩化鉄(III)(えんかてつ(III)、Iron(III) chloride)は、組成式 FeCl3の無機化合物である。かつては塩化第二鉄(えんかだいにてつ、ferric chloride)とも呼ばれた。金属光沢がある。融点は 302 ℃。アルコールやエーテルに可溶である。潮解性がある。水和物は黄褐色(写真)を呈する。水に溶かすと赤褐色の溶液となる。
塩化鉄(II)が酸素や空気により酸化され生成したものは、不均化および加水分解により酸化鉄(III) や水酸化鉄(III)、塩基性塩化鉄(III) の沈殿が発生する。
結晶状態のものは強い酸化力を有する。濃厚な水溶液でも酸化作用を示すので、プリント基板や銅版画のエッチング剤として利用されている。
フェノール類に加えると呈色するため、それらの検出に用いられる。ヘキサシアニド鉄(II) 酸カリウムとの反応で濃青色沈殿が生成する。
塩化第二鉄の2004年度日本国内生産量は 35万6472トン、工業消費量は 2万9314トンである[1]。
塩化鉄(II)と塩素の反応で生成される。
![{\displaystyle {\ce {2FeCl2\ + Cl2 -> 2FeCl3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4b480754bb69be1966ca0b73557b0fba8b97c1f)
または、塩化鉄(II)・二酸化硫黄・塩化水素の反応で生成される。
![{\displaystyle {\ce {32FeCl2\ + 8SO2\ + 32HCl -> 32FeCl3\ + S8\ + 16H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e1e09f2ec5a169b9a1040739de02973090ff4f4)
塩化鉄(III)と酸化鉄(III)を約350 ℃まで加熱するとオキシ塩化鉄になる。
![{\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78bee9a450c1e1c03fa94bafb2f2715cd46983a3)
3価の鉄イオンが銅から電子を受け取り2価になり、銅は銅イオンになる。塩化鉄(III)は塩化鉄(II)になる。このプロセスをエッチングに利用する。
![{\displaystyle {\ce {FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d77f523381237207984e65ac821f8ed72bba902)
![{\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/273bc64aeb5ad040d59fa96e0ead5ac39671c7d6)